化学人教版九年级下册金属的化学性质之二

1、第八单元 金属和金属材料,课题2 金属的化学性质 之二,三 .金属与金属化合物溶液反应,1. 如何验证铁和铜之间的活动性?,【结论】金属活动性：,Fe Cu,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。,1. 铁与硫酸铜溶液反应,【活动与探究】探究铝、铜、银的活动性顺序,【结论】金属活动性：,Al Cu Ag,AlCu,CuAg,CuAl,不反应,2Al3CuSO4 =Al2(SO4)33Cu,Cu2AgNO3 =Cu(NO3)22Ag,铝丝表面有紫红色物质析出,铜丝表面有银白色物质析出,三、金属与金属化合物溶液的反应,得到判断金属活动性的方法三：,我会总结,如果金属

2、A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性。,强,金属活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序的理解 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 ； （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,金属活动性由强逐渐减弱,锡 铅 铂 金,为什么不能用铁制容器来盛装 硫酸铜溶液？,我会应用,比较三种金属的活动性最简单的两种方案,1.两边金属中间溶液,第一步 将铁片加

3、入硫酸铜溶液, 铁丝表面有红色的物质生成 ,反应说明活动性：Fe大于Cu Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 第二步 将银片加入硫酸铜溶液无现象不反应说明活动性：Cu大于Ag活动性：Fe大于Cu Cu大于Ag 即 Fe Cu Ag,如比较铁铜银三种金属的活动性强弱。只需要三种药品 :金属铁和银及硫酸铜溶液三种试剂两步实验操作,拓展探究 一,2.两边溶液中间金属,需要选择药品: 硫酸亚铁溶液、 硝酸银溶液及金属铜也是两步实验操作 第一步 将铜片放入硫酸亚铁溶液中 ,不反应说明活动性 Fe大于Cu 第二步 将铜片放入硝酸银溶液中, 铜片表面有银白色物质生成 ,反应说明活动性Cu大于Ag

4、 Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu（ NO3）2,即 Fe Cu Ag,拓展探究 二,现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺序，有如下三种方案： A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2 试评价这三种方案： （1）不可行的方案是 ，理由是 。 （2）可行的方案是 ，理由是 。,某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌

5、粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。,1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物是 ； 2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有 ，滤液中含有的溶质是 。,拓展探究 三,Zn Cu Ag,Ag,Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2,1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,（4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,练习：,2、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程 式，并注明反应类型。 3、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液,我会应用,有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X