化学人教版九年级下册常见的碱.ppt

1、课题1 常见的碱,学习目标,1、掌握NaOH、 Ca(OH)2的物理性质和用途,2、知道氢氧化钠、氢氧化钙的保存方法,常见的碱 1几种常见的碱,（一）、氢氧化钠(NaOH),白色、固体,表面潮湿、溶解,吸收水份而潮解,感到较热,溶于水放出大量热,讨论：氢氧化钠应如何保存？为什么？,物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干燥剂。（是一种固态干燥剂），装置如图所示：,腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的 腐蚀性，,所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,小结：,注意！ 在使用氢氧化钠时必须十

2、分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用途：,氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。,检测一： 1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用 C水溶液能使石蕊溶液变红 D能除去油污，可做厨房的清洁剂 2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。,C,水,硼酸,NaOH使石蕊溶液变蓝色,3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做_、_、_。,它暴露在空气中时容易_， 表面潮湿并逐渐_，

3、这种现象叫做 _；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的_， 要 保存。,苛性钠,火碱,烧碱,吸收水分,溶解,潮解,干燥剂,密封,（二）、氢氧化钙Ca(OH)2,检验二氧化碳用的是什么试剂呢？,石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。,它可由生石灰(CaO)与水反应得到：,CaO + H2O = Ca(OH)2,反应中放出大量热。,小结：Ca(OH)2是一种白色粉末，俗称熟石、消石灰，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水，有腐蚀性和涩味。,氢氧化钙的制取：,故：CaO可作干燥剂（是一种常见的食品干燥剂）,（三）：其它常见的碱： 1：氢氧化钾：KOH（与NaOH类似） 2：氨水：NH3H2O,它是一种挥发性的液态碱

4、，易分解： NH3H2O= NH3 +H2O NH3+H2O= NH3H2O,补充：金属氧化物+水 可溶性碱 如： CaO+H2O= Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2 K2O+H2O=2KOH CuO+H2O=（不反应）,检测二： 1澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_， 使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的 溶质是_，俗称_或_。 写出检验二氧化碳的化学方程式 _。,2下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A.生石灰、熟石灰、消石灰 B.金刚石、石灰石、大理石 C.沼气、天然气、煤气 D.烧碱、火碱、苛性钠,蓝色,红色,氢氧化钙,熟石灰,消石灰,D,

5、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,都是NaOH,3下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( ) A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨,4下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ） A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体,C,A C,生成新物质,与CO2反应,溶于水放出热量,与水反应放出热量,课堂小结,掌握常见碱的特性和用途； 知道氢氧化钠、氢氧化钙的保存方法； 知道氨水是一种挥发性碱。,课题1 常见的碱,第二课时,学习目标（第二课时）,1、掌握碱的化学性质； 2、根据性质掌握它们的的用途的在生活中的应用。,蓝色,蓝色,红色,红色,碱的化学性质,

6、碱与指示剂反应：,碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色。,注：不溶性碱不能形成溶液，故不能使指示剂变色。,讨论：氢氧化钠溶液中能使指示剂变色，是什么粒子改变了指示剂的颜色？请提出你的猜想，并设计实验来验证你的猜想。,假设猜想： 猜想一：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的水分子； 猜想二：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的 ； 猜想三：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的 ； 设计实验： 1、取2mL蒸馏水，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜 想 不正确； 2、取2mL氯化钠，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜 想 不正确； 实验结论： NaOH溶液中滴入使酚酞溶

7、液变红，说明使酚酞变红的粒 子是 。 反思：有人认为实验1不必做，理由是：,钠离子,氢氧根离子,一,二,氢氧根离子,实验2中氯化钠溶液中有水，若呈无色，可说明猜想一不正确。,Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O,回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：,2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O,应用： 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。,所以，氢氧化钠必须密封保存。,讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫、二氧化硫与碱的反应与

8、上面的两个反应类似，试写出有关反应的化学方程式及应用： _,碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水,2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O,Ca(OH)2+SO2= CaSO3+H2O,用NaOH、Ca(OH)2可用来除去工业废气中的SO2、SO3,想想：如何检验是否变质？,讨论：怎样来设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳能之间发生了反应呢？,实验方案： 盛氢氧化钠溶液 红墨水 （1）： （2）： 装CO2 水 NaOH+CO2 （3）：在反应后的剩余物质中加入稀盐酸，看有无汽泡产生（对生成物进行检验）。 想一想：上述实验方案是根据什么原理来验证明了它们之间发生了反应的？,实验1、2是利用在密闭容

9、器内二氧化碳与氢氧化钠反应后，容器内的气压减小，使外界气压大于容器内的气压，从而产生一些现象。实验3是通过对生成物的检验来证明是否发生反应。,根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。,碱有一些相似的化学性质。例如： 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 碱能与酸反应生成盐和水。 碱能与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。,例：氢氧化钠与硫酸铜、氯化铁溶液之间的反应。,实验：观察现象并写出反应的化学方程式：,课堂检测： 1鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ） A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸,B,2

10、纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于在空气里它不仅能吸收_而潮解，还能跟空气里的_起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_保存。写出有关反应的化学方程式：_。 向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_，写出所发生反应的化学方程式： _ _。,白,水分,二氧化碳,密封,产生大量气泡,2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2,NaOH + HCl = NaCl + H2O,3怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？ 4某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。,分别取样于试管中，通入CO2

11、，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。,Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O,2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O,取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；,取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；,取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；,如：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4,5在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。,因为生石

12、灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，,CaO + H2O = Ca(OH)2,氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。,Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O,课堂小结：,碱的化学性质： 碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 （3）酸能与碱反应 （4）碱能与某些盐反应,课题1 常见的碱,第三课时,学习目标（第三课时）,1、知道酸、碱、盐溶液能导电的原因 2、从离子的观点认识酸、碱、盐的含义；,问题：为什么不同的酸有一些相似的化学性质？ 为什么不同的碱也有一些相似的化学性质？,【实验10-9】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化钠晶体、蒸馏水和乙醇的导电性。,盐酸,硫酸,氢氧化钠溶液,氯化钠溶液,蒸馏水,乙醇,氯化钠晶体,分析：,1、纯水的导电性非常弱，电压低无法显示，酒精中在溶液中以分子形式存在，不含带电粒子，故不能导电； 2、氯化钠晶体（不导电） 氯化钠溶液(导电) （ 、 不能自由移动） (产生了自由移动的 、 ),溶于水,课堂检测：1蒸馏水_（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇_导电； 氯化钠溶液_导电；氢氧化钠溶液_导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的_。 2下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ ）,不能,不能,能,能,离子,A,3酸溶液具有相似的化