化学人教版九年级下册中和反应 PH

1、小谈 酸和碱的中和反应 pH,邢台县皇台底中学 曹小智,学习目标,1、如何判断稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生。 2、认识中和反应并从微观角度了解中和反应的实质。 3、了解中和反应在生产、生活中的应用。 4、了解溶液酸碱程度的表示方法-pH。,在烧杯中加入少量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。,你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？,实验现象：,溶液由红色变为无色,得出结论：,酸和碱能反应,自主学习,反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,NaOH = Na+ + OH-,HCl = H+ + Cl-,NaOH + HC

2、l = NaCl +H2O,氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。这个反应为中和反应。,1、下列反应中属于中和反应的是( ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl +HNO3,2、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是( ) A、大理石和稀盐酸 B、石灰水和稀盐酸 C、铁锈与稀盐酸 D、镁和稀硫酸,中考链接,二、中和反应在实际中的应用,1、改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱

3、性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？,用熟石灰中和。,自主学习,2、处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？请试一下,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,3、用于医药,（1）胃酸的主要成分是 。胃药的主要成分 。,盐酸,氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,（2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药

4、水。,讨论：举出生活中利用中和反应的实例。,自主学习,氢氧化铝,如：含稀氨水的药物,小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。,（1）写出该反应的化学方程式： 。 （2）你认为他得出的结论是否正确 ， 理由是 。 （3）为了验证小松同学的结论，你可以选择的试剂是（ ） A、紫色石蕊试液 B、稀硫酸 C、铁粉 D、铜片,稀盐酸,氢氧化钠,巩固拓展,

5、如NaCl、Na2SO4 等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液,能使石蕊试液变红,能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝,石蕊和酚酞试液都不变色,三、溶液酸碱度的表示法pH,1.pH的范围通常在014之间,溶液的酸碱性:,表示溶液是酸性还是碱性 (用酸碱指示剂检验),溶液的酸碱度:,表示溶液酸碱性的强弱程度 (用pH试纸测定),碱性增强,酸性增强,中性,2.pH的测定用pH试纸测定,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。,测定方法:,中考链接：,1.下列是人体中几种体液的正常pH值，酸性最强的是( ) A胆汁（6.87.4） B胃液（0.81.5） C血液（7.357.45） D唾液（6.67.1） 2.下列物质呈中性的是( ) A酱油pH=4 B炉具清洁剂pH=12 C食盐水pH=7 D柠檬汁pH=3 3.蜜蜂刺液是酸性的,如果不慎被蜜蜂蛰伤,为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹( ) A食醋（pH2） B牛奶（pH6.5） C矿泉水（pH7） D肥皂水（pH10）,中考链接：,1、已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种下图表示：向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线请分