钠镁及其化合物

1、钠镁及其化合物,2016.12.4,【学习目标】,1了解钠、镁及其化合物的重要化学性质(氧气、水、酸等物质反应的情况，氧化钠与水、酸反应) 2.能通过学习过氧化钠与氧化钠， 碳酸钠与碳酸氢钠的性质的异同，以及相互转化。提高比较、归纳、分析能力，以及实验探究能力 3.通过了解钠、钾的制备方法，了解活泼金属的一般制备的常用方法。单质间的置换反应.,【知识梳理】,1. Na及其常见化合物的转变过程,2. Na在溶液中反应的一些规律： 规律一：金属钠与盐酸或稀硫酸反应的两种情况 若酸过量则只考虑钠与酸即H的反应； 若钠过量则过量的钠还要与水反应。 规律二：钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时，不能置换出

2、盐中的金属。先是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，若氢氧化钠和与盐中的金属阳离子能生成难溶性碱，则氢氧化钠和盐溶液继续反应。如Na与FeCl3溶液的反应为： 6Na2FeCl36H2O=2Fe(OH)36NaClH2,3.海水中制取镁的流程,4.Na2CO3、NaHCO3的比较：,a. Na2CO3、NaHCO3的鉴别：,b.Na2CO3、NaHCO3与盐酸的比较：,两者滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量) 2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O 向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(如右图) oa段：HClNa2CO3=NaClNaHCO3(

3、无气泡) ab段：HClNaHCO3=NaClCO2H2O(有气泡),c.Na2CO3溶液与盐酸反应：,应用 (1)Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别。(2)滴加顺序不同，放出CO2的量可能相同，也可能不同。,oa=ab,d.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结： (1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积 与产生CO2的体积的关系如图1所示；,(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积 与产生CO2的体积的关系如图2所示；,(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸， 消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3 所示(设NaOH、Na2CO3的物质

4、的量之比xy11)；,(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸， 消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4 所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比mn11),【例1】下列正确的说法是（ ） A镁粉燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 B钠原子只可失去1个电子，而镁原子可失 去2个电子，所以钠比镁的还原性弱 C镁的性质活泼，能和氧气在常温下反应 生成氧化膜，工业上用电解氯化镁晶体 制备金属镁 D将小块钠放入MgSO4溶液中，有白色沉淀 产生,【典型例题】,D,【例2】有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入9.436gH2O中，当反应结束时，在标准状况下生

5、成氢气0.02g，最终所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？,9.6%,【例3】向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ）,D,A B C D,【例4】有Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物 4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的 物质的量为0.04mol。如果将原混合物充 分加热至质量不再改变时,所得固体的 质量是 克。,2.12,【例5】下列关于过氧化钠的说法正确的是（ ） A.将过量的过氧化钠投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝 B.1mol Na2

6、O2与水完全反应，转移了2mol电子 C.充分加热等物质的量的Na2O2 和NaHCO3的混合物，剩余的固体为Na2CO3 D.将ag CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag.,D,【例6】现有25mL2mol/L的Na2CO3溶液 和75mL1mol/L的稀盐酸 （1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中； （2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中 两操作的现象及结果为（） A现象相同，所得气体的体积相等 B现象相同，所得气体的体积不等 C现象不同，所得气体的体积相等 D现象不同，所得气体的体积不等,D,【例7】向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（） Aa点对应的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、NO3- Bb点对应的溶液中：Ba2+、OH-、MnO4-、Cl- Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- Dd点对应的溶液中：NH4+