化学反应中的热效应.pptx_第1页
化学反应中的热效应.pptx_第2页
化学反应中的热效应.pptx_第3页
化学反应中的热效应.pptx_第4页
化学反应中的热效应.pptx_第5页
已阅读5页，还剩14页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、1.卖火柴的女孩穿着单衣蹲在角落里，努力使自己疲惫不堪，防止骨髓越来越深地渗入寒冷，但最终发现这是徒劳的。在绝望中，女孩划了根火柴，小灯给了她一些温暖。所以她一根火柴燃烧化学反应中的热量，第二单元化学反应中的热量，化学反应中的热量变化，3，镁棒燃烧，闪电时氮氧化物，生活中的化学反应能量变化？请告诉我能量转换的方式。4，5，化学反应总是伴随着各种能量的变化，能量以热能、光能、传记能量等多种形式表示。化学反应内的能量变化，化学反应内的能量变化，主要是热吸收和释放，6，活动和探索，试管外墙发热，镁和盐酸反应热释放，温度下降，氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应热吸收需要，7，1，化学反应过程中的热变化，1，

2、放热反应，吸热反应(3)氧化钙和水反应。(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应。发烧，发烧，吸热，交流，讨论，把学过的知识结合起来。放热反应，你想举几个吸热反应茄子的例子吗？9，2，一般释放(吸入)热反应，(1)金属和酸的反应，或金属和水的反应，(2)所有燃烧反应，(3)酸碱中和反应，(4)大部分化合反应，(5)铝的热反应，(2)氢氧化炸药爆炸。3.Ca(OH)2和NH4Cl的反应。热碳和H2O的反应。氧气中甲烷的燃烧。11，想法吗？需要加热的反应不一定是吸热反应，持续加热才能维持的反应一般是吸热反应。很多放热反应需要加热才能进行。吸热反应和放热反应，以下说法是：()a .必须加热的化学反应必须在吸热反

3、应b .放热反应室温下发生c .吸热反应常温下必须发生的D. 1可逆反应，静反反应在放热反应下，逆反应是吸热反应，AB，物质发生化学反应的本质：物质发生化学反应的过程，从微观角度分析，化学反应本质？化学键分离吸收能量，化学键形成释放能量，化学键分离吸收的能量形成化学键释放，化学键吸收的能量形成化学键释放，反应中吸收能量：反应中释放能量：是否可以根据H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)牙齿放热反应或吸热反应来判断反应？1molH2分子的化学键破裂需要吸收436.4kJ的能量，1molCl2分子的化学键破裂需要吸收242.7kJ的能量，2molHCl分子的化学键形成需要释放431.8kJ/mo

4、l2mol=863.6kJ的能量。放热反应反应物的总能量小于产物的总能量吸热反应反应物的总能量，大于产物的总能量放热反应。练习：在放热反应：2H2(g) O2(g)=2H2O(l)的情况下：准确地说，()A产物H2O具有的总能量高于反应物H2和O2具有的总能量B反应物H2和O2的总能量高于产物H2O具有的总能量C反应物H2和O2的总能量。与产品H2O拥有的总能量D反应物H2和O2拥有的能量相同。b，牙齿时间有什么成果吗？1能量转换方式，特别是化学能和热能的相互切换。2学习放热反应和吸热反应判定。3化学键破裂和形成是化学反应中能源变化的主要原因。4.从化学反应中反应物的总能量和产物的总能量变化中了解反应的热效应。1、以下说法不正确。()A，化学反应，除了产生新物质外，能量变化B，放热反应，不一定需要加热，C

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课设设计

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论