高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质教学课件新人教版必修1.ppt

1、第三章金属及其化合物，第一节金属的化学性质，1。金属的一般性质，物理的一般性质在常温下，除汞是液体外，其他都是固体；除了一些特殊的颜色，如金和铜，其余是银白色；密度、熔点和硬度相差很大；不透明，具有良好的延展性、导电性和导热性。化学一般化合物金属元素只有正价；金属单质是挥发性电子，表现出还原性；容易与氧反应生成氧化物；在氢与酸反应生成盐和氢之前具有活性的金属元素；与盐反应，取代金属单质的弱流动性。2mo2=2mgo，mg2hcl=氯化镁H2，fecuso4=硫酸亚铁铜，cu2agno3=铜(NO3) 22ag，1)金属与氧反应；2)金属与酸反应；3)金属与盐溶液反应，观察P42的图片，回忆初中

2、学到的知识，你能告诉我金属会有什么反应吗？(4)金属与水反应；5)一些金属与碱性溶液反应；在实验3-1:中，取一小块金属钠，用刀将一端的皮肤切掉，观察实验现象。现象3360，在切口处可以观察到银白色的金属光泽，在空气中迅速变暗。讨论：上述实验反映了金属钠的哪些物理和化学性质？1.钠与氧反应；2.金属与非金属反应；1.钠与氧反应；(1)常温下，反应为4Na O2=2Na2O。钠是一种银白色固体，具有美丽的金属光泽，非常柔软，易于用刀切割。在常温下，钠和氧之间的反应会使表面迅速变黑。钠必须保存在隔离的空气(水)环境中。实验室将钠保存在煤油中。实验2:将一小块金属钠放在坩埚上加热。发生了什么？可以观

3、察到钠先熔化，然后燃烧。燃烧时，火焰呈黄色，并产生一种淡黄色固体，将其点燃。1.钠与氧反应，钠也能与其他非金属元素反应，如Cl2，S2氯化钠=2氯化钠=Na2S。实验3:现象：铝箔熔化，表面失去光泽。带有薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点非常高，并且它不熔化，因此熔化的液态铝不会滴落。通过以上实验，我们可以得出以下结论：金属钠的性质非常活泼，在常温和加热条件下都能与氧发生反应。那么铝在常温下能和氧反应吗？为什么？加热铝箔，实际测试：用砂纸打磨铝箔，去除氧化膜，然后加热熔化，现象：铝箔熔化，失去光泽，熔融铝仍然不滴，原因解释：铝是非常活跃的，在去除原来的氧化膜后，新的氧化膜很快在空气中生长，结论：

4、铝是非常活跃的，可以在常温下与空气中的氧气反应形成一层。4Al 3 O2=2Al2O3，常温或加热；2.金属和非金属反应；2.铁、镁和铝分别与氧反应；(1)铁和氧在常温下缓慢反应，形成松散的氧化层Fe2O3(红棕色Fe2O 3)4 Fe3O 2=2f2O 3；(2)镁和铝在常温下能与氧反应。为了保护内部金属不被连续氧化，2mpo2=2mgo4al3o2=2al2o3，数据卡：氧化铝膜-用化学方法处理铝表面的氧化膜，获得更广泛的金属材料。3.金属与酸和水反应；1.金属活性序列中氢之前的金属在遇到酸时会发生化学反应，生成盐和氢。例如，铁：盐酸亚铁=氯化铁H2，镁、锌、铁、铜与稀盐酸反应，反应强度不

5、同。1.金属钠与水的反应，实验53360，将一小块金属钠放入滴有酚酞的水中；3.金属与酸和水反应；3.金属与酸和水反应；2.钠与水反应，演示实验。钠漂浮在水面上，其密度小于水的密度。它在水面上四处游动，发出嘶嘶声并产生气体，然后立即融化成一个小球。反应是放热的，熔点低。反应后，溶液变红并产生碱性物质。硫酸铜溶液能代替钠吗？当钠被放入盐酸中时，钠会先与H2O或盐酸反应吗？2nacuso4=cuna2so4，2 nah 2 H2O=2 nah 2 HNA ohcl=2 nah H2O合并=2 nah HCl=2 nah H2，课堂思考：2 nah uso 4=Cu(oh)2 nah 2 so 4，

6、2nah2h2o=2nahh2，2。铁与水蒸气的反应铁不能与冷热水反应，但它能与水蒸气反应吗请设计一个简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。水蒸气发生装置。水蒸气和铁粉反应装置。产品检验(收集)装置、水蒸气发生装置、水蒸气与铁粉反应装置、产品收集装置，方案23360，初始现象不明显。后来，产生了少量的气泡，并且气泡逐渐增加。试管很热。当点燃的木条放在试管口时，会发出爆裂声。氧化膜与酸和碱反应。铝与酸和碱反应产生气体。这个反应是放热的。产生氢气。3)铝与碱溶液的反应，1。写出铝和盐酸反应的离子方程式。写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。比较两种反应的异同：2al6h=2al33H2，2al

7、2 nao 2h2o=2al o23 H2，相同：铝的化合价增加并变成三价，失去电子，铝被用作还原剂。氢的化合价降低，电子获得并转化为H2。不同：不同的物质被用作氧化剂。铝与氢氧化钠溶液反应的实质，2al 6h2o=2al(oh)33h2o al(oh)3 NaOH=naalo 22h2o，前者既是置换反应又是氧化还原反应，其中铝是还原剂，水是氧化剂；后者是一个复分解反应，氢氧化钠既不是氧化剂也不是还原剂。一般反应方程式为2al 2 nao h6 H2O=2al o 24 ho3 H2，课堂总结如下：1 .大多数金属都能与氧反应。(1)高活性金属在室温下反应；(2)弱活性金属在加热条件下反应；

8、(3)弱活性金属(如铂和金)不能反应；(2)当金属与氧反应时产生的氧化物通常是普通的氧化物，例如2MgO和Al2O3，但是钠在氧中燃烧产生Na2O2，铁在氧中燃烧产生e3O4 3，并且活性金属也可以与水反应。4.一些金属也能与碱反应。1.从生命的观点来看，推断自然界中钠的主要存在形式是钠、氯化钠、氢氧化钠和Na2O 2。当金属钠着火时，可以使用的灭火物质是(a)泡沫灭火剂b .水c .沙子d .干冰灭火剂3。下列各组物质相互反应后，在没有碱的情况下，()ACaO溶于水B热铁和水蒸汽C金属钠放入水中DNa2O放入水中，B，C，B，这是不正确的，因为当包有铝箔(有小孔)的金属钠放入水中时，钠首先与水反应，产生的氢量与直接将钠放入水中产生的氢量相同