附录部分算、碱、盐的溶解性表（20℃）

1、判断下列说法的正误。 (1)难溶物质在水中绝对不溶。() (2)物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了。() (3)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0。() (4)溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。() (5) Ksp越小，越难溶。（ ）,陕西商洛柞水县柞水溶洞,山东淄博博山溶洞,当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？,CaCO3 Ca2+ + CO32-,2HCO3-,溶洞的形成：,思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3

2、作为内服造影剂“钡餐”?,由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃 酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使 Qc Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+ 浓度增大而引起人体中毒。,所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。,而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡餐”。,第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课时二,沉淀溶解平衡的应用,1沉淀的生成 (1)调节溶液pH法： 除去CuSO4溶液中少量铁离子,可向溶液中加入Cu

3、O或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3,调节溶液pH至34,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。 (2)加沉淀剂法： 如除去溶液中的Cu2、Hg2，可加入Na2S、H2S等作为沉淀剂。,工业废水的处理,工业废水,FeS等难溶物质,重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀,利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。,Ksp(FeS)=6.310-18mol2L-2 Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2 Ksp(HgS)=6.410-53mol2L-2 Ksp(PbS)=3

4、.410-28mol2L-2,（1）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。 （2）方法： A、调节PH法 B、加沉淀剂法 （3）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好,1、沉淀的生成,2.原理：Qc Ksp,2 沉淀的溶解,（实验）在Mg(OH)2悬浊液中加入盐酸或是NH4Cl溶液，观察现象。解释原因，并书写方程式。,现象 沉淀溶解,Mg(OH)2 + 2 HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2 NH4Cl = MgCl2 + 2NH3H2O,3沉淀的转化,白,黄,黑,AgCl=AgCl,AgClI AgICl,2AgIS2 Ag2S2I,溶解

5、度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀,1.沉淀转化的实质： 2.沉淀转化的条件：,沉淀溶解平衡的移动,难溶电解质转化成更加难溶的电解质,沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化都是通过改变条件促使沉淀溶解平衡发生移动。,难溶解的沉淀转化为易溶解的沉淀；,K差值越大，沉淀转化越彻底。即生成的沉淀Ksp越小，转化越彻底。,1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）, 是一种难溶电解质，Ksp=2.510-59mol9L-9 2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+； 3. Ca5(PO4)3F更难溶，且能抑制酸的产生,氟化物防治龋齿的原理,龋齿的产生？,氟化物防龋

6、齿的原因？,思考,P83交流与讨论,2、龋齿和含氟牙膏,（1）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式,Ca5（PO4）3OH,羟基磷酸钙,（2）存在的溶解平衡,（3）吃糖为何会出现龋齿？,沉淀溶解平衡理论,（4）含氟牙膏的使用,氟磷酸钙更能抵抗酸的侵蚀，使牙齿更坚固,注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏,提示:糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸,小 结,1.要使工业废水中的重金属Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4 PbCO3 PbS溶解度为1.03104；1.81107；1.841014

7、由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为() A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可,A,(2010北京高考)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。 下列分析正确的是 ( ),A CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C CuSO4与ZnS反应的离子方程式是 Cu2S2=CuS D 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应,D,问题1、已知某温度时， 若把足量的AgCl固体分别放入100mlH2O100ml 0.1mol/L的NaCl100ml 0.

8、1mol/L的AlCl3100ml 0.1mol/L的MgCl2溶液，搅拌后溶解达到平衡，在相同温度下，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是：_。,在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图， AgCl的Ksp41010 ，下列说法不正确的是() A 在t 时，AgBr的Ksp为 4.91013 B 在AgBr饱和溶液中加入 NaBr固体，可使溶液由c点到 b点 C 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D 在t 时，AgCl(s)Br - (aq) = AgBr(s)Cl- (aq)的平衡常数K816,工业上制取CuCl2的生产流程如图请结合下表数据，问题：,请结合下表数据，回答问题：,(1)溶液A中加入X是一种“绿色”氧化剂，则X是_（填化学式），其目的是_。 (2)在溶液B中加入试剂Y可以是：_ 等，其作用是_。 (3)操作应控制的pH范围是_；操作的目的是_。 (4)往Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是_。,I2在KI溶液中存在下列平衡I2(aq)+I(aq) I3(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平