高中化学第一章化学反应与能量1.3.2反应热的计算课件新人教版选修4.ppt

1、第三节化学反应热的校正第二课掌握反应热的校正、第一章化学反应和能量、学习目标、1 .反应热的校正的一些常见方法。 2 .了解反应热纠正算法的常见问题类型。学习的重点、反应热的校正、学习的难点、盖斯定律的应用、二、热化学方程式、热化学方程式是什么表示参加的反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。 读思考，问题型1 :知道一定量的物质参加反应放出的热，修正反应热，写出其热化学反应方程式。 使0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固体三氧化二硼和液体水，放出649.5kJ的热，该反应的热化学方程式为： 在H244.0kJ/mol下，11.2L (标准状况)乙硼

2、烷完全燃烧生成气态水时所释放的热量为 交流讨论、问题类型2 :利用盖斯定律求反应热【例2】科学家盖斯曾经说：“无论化学过程是一步完成，还是几步完成，这个总过程的热效应都是一样的。 ”“这是一个很好的例子。” 利用盖乌斯定律测定特殊反应的热效应。 白磷转化为红磷的热化学方程式，在相同的情况下，能量低的是红磷的稳定性，填写高或低。 交流讨论、问题型3 :根据一定量的物质参加反应放出的热(或根据已知的热化学方程式)，进行反应热的修正计算或比较的大小。 h2(g )1/2o2(g )=h2o (l ) h 285.8 kj mol1c3h8(g )5o2(g )=3co 2这两个热化学方程式已知的混合

3、气体中的氢气和丙烷的体积比为 h 283.0千j /摩尔c8h 18 (l ) 25/2 o2(g )8co2(g )9h2o (l )。 h 5518千j /摩尔ch4(g )2o2(g )2h2o (l )。 H89.3kJ/mol相同质量的氢、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧的情况下，释放热量最少的是a、H2(g) B、CO(g) C、C8H18(l) D、CH4(g )，将有1 mol的化学键分解而吸收的能量进行其化学键合结合能用e表示，单位为kJ/mol。 【例5】CH3CH3CH2CH2H2。 关于化学键的键能如下所示。 化学键合CH CC CC HH键合能(kJ/mol) 414.4

4、 615.3 347.4 435.3试着修正这个反应的反应热。 交流研究，1 .已知： c (s ) o2(g )=co2(g ) h1=-393.5 kj/mol h2(g )1/2o2(g )=hh应分别燃烧的固体碳和氢气的质量比约为() a.233603.25 b.1233603.25 c.133666 在学术上，“解”根据题意，当101 kPa时，1mol CH4完全燃烧的热化学方程式是ch4(g )2o2(g )=co2(g )2h2o (l ) h=880。 Q=nH 1000 L CH4(标准状况)的完全燃烧放出的热量为q=v (ch4)/vmh=1000 l/(22.4 lmo

5、l-1 ) (890 kj mol )=3.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。 葡萄糖燃烧的热化学方程式与c6h 12 o6(s )6o2(g )6co2(g )6h2o (l ) h=2800 kj mol葡萄糖在人体组织氧化的热化学方程式和其燃烧的热化学方程式相同。校正100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生的热量。 解释为： q=NH=m (c6h 12 o6)/m (c6h 12 o6) h=100 g/180 gmol-1 (-2800 kj mol )=-至2 n2h4(g )2no2(g )=3n2(g )4h2o (l ) h=-1135.2 kj/mol为160 11 g炭与

6、适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，必须吸收10.94 kJ的热量。 对应热化学方程式为： ach2o=coh2h=10.9 kj/mol BC (s ) h2o (g )=co (g ) h2(g ) h=10.94 kj/molcc=1/2co (g )1/2h2(g ) h=65.64 kj/mol、CD 已知放出18.39 kJ的热的s) 5O2=2P2O5 (s)H2，H1和H2的关系正确的是() AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D无法确定，b，坚固的练习。 现在，有h2(g )1/2o2(g )=h2o (g ) h=akj/mol h2(g )1/2o2(g )=h2o三个热化学方程式的b和c都是正值Ca=b D2b=c， d是强烈练习，4 .石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为已知c (石墨) o2(g)=co2(g)h=的等质量的情况，石墨的能量比金刚石低的b，由石墨制造金