实验3-4酸碱滴定曲线的测绘.ppt

1、300多年前，英国的科学家波义耳偶然捕捉到一种奇特的实验现象。他把紫罗兰带进了实验室，发现盐酸会让紫罗兰颜色变红，他又取了当时已知的几种酸的稀溶液，把紫罗兰花瓣分别放入这些稀酸中，结果紫罗兰都变为红色。他还采集了药草、牵牛花，苔藓、月季花、树皮和各种植物的根，泡出了多种颜色的不同浸液，而其中石蕊苔藓中提取的紫色浸液最为灵敏，酸能使它变红色，碱能使它变蓝色，这就是最早的石蕊试液，波义耳把它称作指示剂。 今天，我们使用的石蕊、酚酞试纸、pH试纸，就是根据波义耳的发现原理研制而成的。,科学史：波义耳与指示剂,HIn H+ + In-,酸色 碱色,常用酸碱指示剂变色范围,无 8.2 10.0 红,红

2、3.1 4.4 黄,红 4.46.2 黄,在0.1M NaOH 滴定0.1M HCl 的过程中，溶液pH随着NaOH 加入体积的增加是如何变化 的？,想一想,西安高新第一中学马艳芝,选修6 实验化学 实验3-4 酸碱滴定曲线测绘,实验1强酸与强碱滴定曲线测绘,实验过程： 取20ml 0.10mol/L HCl溶液于100ml烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，放入磁子，将pH计放入烧杯中，确保pH计的小玻璃球全部没入溶液中。 开动磁力搅拌器 ， 读取滴定过程中溶液的pH值，同时打开装有NaOH注射器的活塞，控制滴速为3滴/秒，观察烧杯中溶液的变化以及pH随滴定进行的变化规律。,0 10 20 30 40

3、 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,酚 酞,pH,12 10 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH(mL),12 10 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH(mL),12 10 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH(mL),pH,pH,数据处理 画出曲线,值突变,pH,为什么会出现这样 的曲线形状？,滴定曲线,计算出不同滴定点时溶液的pH值，部分结果列于表,强酸滴弱碱PH曲线图,若将强酸改为弱酸比如醋酸，图像又将怎样变化呢？,0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L醋酸,问题探究,问题2:滴定终

4、点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改 变? PH发生怎样改变?,问题1:滴定终点消耗碱多少mL的NaOH?,问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵 坐标,曲线的形状应该如何变化？,a.半等当点 c.滴定终点,1.半等当点时的特点？pH的计算特点？ 2.滴定终点为什么显碱性？,想一想,实验是检验真理的唯一标准！,实验过程： 取20ml 0.10mol/L 醋酸溶液于100ml烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，放入磁子，将pH计放入烧杯中，确保pH计的小玻璃球全部没入溶液中。 开动磁力搅拌器 ， 读取滴定过程中溶液的pH，同时打开装有NaOH注射器的活塞，控制滴速为3滴/秒，观察烧杯中溶液的变化以及pH随滴定进行的变化规律。,酸性强弱： HXHYHZ,若用弱碱溶液比如氨水滴定盐酸，图像又 将怎样变化呢？能否用所学知识进行预测？,0 10 20 30 40 V(氨水)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,7,4.4,甲基橙,眼见为实！让我们一起用实验验证吧！,实验及数据记录,实验过程： 1.取20ml 0.10mol/L 盐酸溶液于250ml烧杯中，滴入两滴甲基橙溶液； 2.用滴定管滴加不同体积的氨水溶液，测量不同体积下pH的数据。注：将p