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文档简介

1、医用醋酸总酸度的测定,一、实验目的,1. 理解强碱滴定弱酸过程中溶液pH值的变化，滴定终点和指示剂的选择。 2. 进一步掌握移液管和滴定管的使用方法和滴定操作技术。,二、实验原理,酸碱滴定法是利用已知准确浓度的酸或碱标准溶液，来测定未知液中所含碱或酸的含量。此法在医学上广泛用于胃液、尿、乳汁以及其它体液总酸度的测定。本实验是采用NaOH标准溶液测定医用醋酸（CH3COOH）的百分含量。 CH3COOH的电离常数 。用NaOH标准溶液滴定CH3COOH，其反应式为： NaOH CH3COOH CH3COONa H2O,实验原理,用0.1 molL-1 NaOH标准溶液滴定至计量点的pH为8.7，

2、其pH突跃范围为7.79.7。通常选用酚酞为指示剂，终点由无色至微红色。由于CO2能使酚酞的红色褪去，故应滴定至摇匀后溶液红色在半分钟内不褪色为止。 滴定时，不仅CH3COOH与NaOH作用，CH3COOH中可能存在的其他各种形式的酸也与NaOH反应，故滴定所得为总酸度，以CH3COOH的含量表示（本实验中以CH3COOH gL-1 表示）。,三、仪器与试剂,（一）仪器 50 mL碱式滴定管、250 mL锥形瓶、5 mL吸量管 （二）试剂 1. 0.1 molL-1 NaOH标准溶液 2. 酚酞指示剂 3. 醋酸试样（含CH3COOH 3%左右）,四、实验步骤,准确移取醋酸样品1.00毫升于100毫升容量瓶中，以新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用25.00毫升移液管分取3分上述溶液，分别置于250毫升容量瓶中，各加蒸馏水25毫升，加入酚酞指示剂2滴，用NaOH标准溶液滴定至微红色，在30S内不退色为滴定终点。计算醋酸中酸度 CH

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