高中化学 专题一 第二单元 第2课时《共价键 分子间作用力》课件(苏教版必修2).ppt

1、第2 课时,共价键,分子间作用力,1下列物质溶于水，本身不会电离的是(,)。,C,AHCl BNH3H2O CCO2 DNaBr,2(双选)下列说法正确的是(,)。,CD,A化学键是化合物分子中的原子间的相互作用 B纯净物都只含一种化学键 C混合物可能不含化学键 D化学键可以被破坏而不发生化学变化 3写出氧化镁的电子式：_，其阴、阳离子的,电子层结构_(填“相同”或“不相同”)。,相同,一、共价键及共价化合物,1共价键,共用电子对,(1)概念：原子间通过_所形成的强烈的相互作,用。,非金属,共用电子对,(2)形成过程：两种_元素相互化合时，原子间共用 最外层上的电子，形成_，以达到稳定的电子层

2、结 构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。,2共价化合物,共价键,分子中直接相邻的原子间均以_相结合的化合物。,3共价分子的表示方法,4.有机化合物的成键方式,4,4,(1)碳原子最外层有_个电子，一个碳原子可以形成_,个共价键。,碳碳单键,碳碳双键,碳碳叁键,(2)碳原子间可以形成的共价键有_、_、,_。,碳链,碳环,(3)碳原子间可以形成_，也可以连接形成_。 二、分子间作用力、氢键,1分子间作用力,使分子聚集在一起的作用力,(1)定义：_。,(2)对物质性质的影响。,熔沸点,溶解性,分子间作用力影响着由分子构成的物质的_高低和 _。,(3)规律。,增大,升高,对于分子组成和结构相似的物

3、质，其分子间作用力随相对 分子质量的增大而_，熔沸点也随之_。,2氢键,HF、NH3、H2O,存在于某些氢化物(如_)之间的较强的作用 力。 氢键不属于化学键，且比化学键弱得多，只是一种较强的 分子间作用力。含有氢键的物质的熔沸点比不含氢键的同类型 的物质的熔沸点高。,共价键、共价化合物,1共价键的特点,形成共价键的原子没有发生电子得失，而是双方提供的电 子在两原子之间形成共用电子对，以达到稳定结构，电子对属 双方原子共有。,2共价键的表示方式,(1)电子式：用电子式表示出原子之间形成共用电子对的情 况，没有形成共用电子对的最外层电子对也要标出。,共价分子。 含有共价键的离子。 要表示出离子内

4、的原子之间的共用电子对，并在原子团外,加“ ”，在“,”的右上角标上所带电荷数及电性。,(2)结构式：用“”、“”和“”分别表示一对、两 对和三对共用电子对，如 HCl、OCO、NN。,3共价键的形成条件和过程,(1)条件：非金属元素原子之间，容易形成共价键。如A 族、A 族、A 族、A 族的非金属元素原子之间易形成共 价键，如 O2、N2、CO、SO2、NO、HCl 等都是靠共价键形成 的共价分子。,(2)过程：当两非金属原子或某些金属与一种非金属原子相 互靠近到一定距离时，双方都不能从对方夺得电子，只能形成 共用电子对；当共用电子对在两原子之间某一距离达到吸引力 与排斥力平衡时，就形成稳定

5、的共价键。,4常见的共价化合物,(1)非金属元素之间形成共价化合物，如 CO、SO2、NO 等。 (2)酸类化合物，如 HNO3、H2SO4、HCl、H2S 等。 5共价键与共价化合物的关系,共价化合物中一定含有共价键，但有共价键的化合物就不 一定是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又 可以存在于离子化合物中，如 NH4NO3、Na2O2、NaOH 是离子 化合物，同时含有离子键和共价键。,化学键的存在及破坏,1化学键的存在,(1)离子化合物中一定有离子键，可能有共价键。简单离子 组成的离子化合物中只有离子键，如 MgO、NaCl 等；复杂离 子(原子团)组成的离子化合物中既有离子

6、键，又有共价键，如 NaOH、(NH4)2SO4、NH4NO3 等。,(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，这是因为 共价化合物中原子间只形成共用电子对，没有带电荷的阴、阳 离子，如 HCl、CH4 等。,(5)有些非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl中NH4与,(3)在非金属单质中只有共价键，如 Cl2、N2、O2 等。 (4)构成稀有气体的单质分子，由于原子本身已达到相对稳 定结构，形成单原子分子，所以稀有气体分子中不存在化学键， 如 He、Ne 等。,Cl之间。,2化学键的破坏,(1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。,(2)对于离子化合物，溶于水后电离出自由移动的阴、

7、阳离 子，离子键被破坏；熔化后，也能形成自由移动的阴、阳离子， 离子键被破坏。,(3)对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，在水分子 的作用下电离，共价键被破坏，如 HCl、HNO3 等。有些共价化 合物溶于水后，与水发生化学反应，共价键被破坏，如 SO3、 SO2 等。,(4)对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水发生 反应，其分子内共价键被破坏，如 F2、Cl2、Br2 等。,几组概念的比较,1离子键与共价键的比较,2.离子化合物和共价化合物的比较,3.化学键、分子间作用力、氢键的比较,化学键的类型、存在及表示方法,例1下列有关说法正确的是(,)。,A氯化镁中含有离子键，结构式为

8、ClMgCl B空气中的单质气体都含有共价键 C共价分子的空间结构可用球棍模型、电子式、比例模 型等方式表示 D某些离子化合物和某些单质分子可能存在相同类型的 化学键,解析：结构式只用于表示共价分子，短线表示的是共用电 子对，A 错；空气中含有的稀有气体，不存在化学键，B 错； 电子式不能表示粒子的空间结构，C 错；D 中所指化学键为共 价键，如 NaOH、Cl2 均含共价键。,答案：D,)。,A,1(2011 年北京检测)下列表示正确的是( AHClO 的结构式：HOCl BH2O2 的电子式： CCO2 的比例模型： D14C 的原子结构示意图：,3(2011 年江苏淮安检测)下列说法中的

9、是(,2(2011 年浙江杭州检测)下面是一些常见分子的比例模,型。其 1 个分子中含有 2 对共用电子对的是(,)。,C,A氮分子,B氨分子,C水分子,D二氧化碳分子,)。,A在共价化合物中可能含有离子键,A,B非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物 C含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D含有离子键的化合物一定是离子化合物,例2下列关于氢键的说法的是( )。,化学键、分子间作用力、氢键的区别,AHF 的沸点比 HCl 的沸点高是由于 HF 分子间存在氢键 B水在结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键 CNH3 的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键 D在氨水中，水分子和氨分子之间也存

10、在着氢键,解析：氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在着比 分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔沸点相对 较高，因此HF 的沸点高是由氢键所致，A项正确；水在结冰 时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键互相联结，形成相对 疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，B 项 正确；NH3 的稳定性取决于NH 键的强弱，而不是氢键，C 项不正确；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故D 项 正确。,答案：C,分子间作用力、氢键只影响物质的某些物理性质，如熔沸 点和溶解性等，与物质的稳定性等化学性质无关，化学键的强 弱决定了物质的稳定性。,4关于氢键，下列说法正确的是(,)。,B,A氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C由于 N