九年级化学 第二节 金属的化学性质（一）教案_第1页
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九年级化学 第二节 金属的化学性质（一）教案_第3页
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1、山东省聊城市粮食实验初中9年级化学2节金属化学性质(1)教案教育目标知道多种金属和氧的反应。2、将判断金属是否能引起酸和更换反应。3.记住置换反应的概念，就可以判断一个反应是否是置换反应。4、记住金属活动顺序，学习前两个茄子应用程序。教学重点1、金属与酸反应的判断及化学方程式书写。教育难点2、金属和酸反应判断及化学方程式书写。课程体系教育活动各抒己见引入新知识：我们以前学过一些物质的化学性质，这些物质的化学性质，哪些金属的化学性质相关？探索新知识。一、金属化学性质a)金属和氧的反应想想哪些金属能与氧气反应，然后填写下表。物质观察到的现象反应的化学方程式镁在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧在空气中加热

2、铜线铝粉在氧气中燃烧镁棒在空气中燃烧铝粉在氧气中燃烧在空气中加热铜线铁丝在氧气中燃烧问题：在氧中铝粉反应的实验中要注意什么？摘要：金属和氧的反应产生金属氧化物。b)金属和酸的反应事故：酸化学性质第2条。问题：这是金属化学性质吗？问题：什么金属能与酸反应产生氢，什么金属不能产生氢？能反应的是相同的反应率吗？观察实验：将铁丝、铜、锌颗粒分别放在盐酸、稀硫酸中。观察现象并填写下表。盐酸硫酸铁丝铜锌粒子写铁、铜、盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。思考：通过上述实验可以得出什么结论？1.不是所有的金属都与盐酸稀硫酸反应生成氢。能反应的是反应率也不同。2、牙齿三种茄子金属的活动性顺序为Zn Fe Cu结论：金

3、属和酸反应，产生盐和氢指出金属和酸是否能反应，反应的严重性取决于金属的活动性顺序。二、金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au应用金属活动顺序：1.判断金属活动性的强弱。金属的位置越靠前，金属的活动性越强，越容易与其他物质反应。2.判断金属是否能与酸反应。在金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸反应，产生盐和氢，氢后面的金属不能反应。金属的位置越靠前，与酸反应就越严重。三、替代反应一种单质和一种化合物反应产生另一种单质和另一种化合物，这种反应称为变位反应指出：位移反应和化合反应、分解反应、复分解反应都属于化学反应四大基本类型。党的练习：1.判断下一个物质是否能反应，写能反应的化学方程式Fe HCl Cu H2SO4 Mg H2SO4 Ag HCl以下反应属于替代反应() 3co Fe2O3=2fe3 CO22c fe3o 4=3fe 2 co 2 2 nai Cl2=2 NaCl I2 CH4 2 O2=CO2 2h2o3.接连不断地化合反应A BC=AC B分解反应AB CD=AD CB变位反应A B=AB复合分解反应AB=A B学生注意，找出燃烧的共同点和各自的差别。诱导学生使人从根本上认识到反应极端程度不同的原因

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