九年级化学上册15章知识点复习课件.ppt

1、复习化学知识点，第一章打开化学之门，材料变化：1。物理变化：不产生新物质的变化。以产生新的材料变化。化学变化化学变化也称为化学反应。)，3 .伴随化学变化的一些现象，常见现象：发光、发热、颜色变化、气体排放、沉淀形成；并且经常伴随着能量的变化。4.注：化学变化通常伴随发光和发热等现象发生，但发光和发热等现象引起的变化不一定是化学变化、物质的性质、化学性质以及化学变化中显示的性质。物理特性：没有化学变化的特性。例如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、导电性、挥发性等。“物质变化”与“物质属性”的区别在于，一般语言中有“可、易、可、会”等词描述物质属性，如酒精燃烧、酒精燃烧、化学变化

2、、化学性质等。以下变化属于物理变化：一钢生锈乙高粱酿造丙蜡烛加热熔化消毒用“84”消毒剂，知识点1物理变化和化学变化，知识点2嗅气方法， 用手轻轻搅动瓶口只会使极少量的气体进入鼻孔，知识点3蜡烛燃烧，将一个干燥的烧杯覆盖在蜡烛燃烧的火焰上，可以观察到烧杯壁上的存在，过一会儿取下烧杯，迅速将少量的清水倒入烧杯中并振荡。 药勺、石棉网、蒸发皿、坩埚钳、锥形瓶、长颈漏斗、干燥管、漏斗、量筒、烧杯、橡胶滴管、铁架、试管、酒精灯、水箱、集气瓶、1。常用仪器的使用，知识点4。基础实验操作。测量液体体积时，量筒必须放置稳定。保持视线与刻度线和量筒内液体凹面的最低部分平齐。对于测量范围为10毫升的量筒，通常只

3、能读取0.1毫升。称量托盘天平(用于粗略称量，一般精确到0.1g)，称量对象和砝码的位置为“左对象和右代码”。称量一般药物时，将一张大小和质量相同的纸放在两边的托盘中，并在纸上称量。潮湿或腐蚀性药物在有盖的玻璃器皿(如小烧杯和观察镜)中称重。(4)用镊子夹住重物。当增加重量时(先大后小)，可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿和燃烧的勺子。只能间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶(石棉网受热均匀)。不可加热的仪器、量筒、漏斗和集气瓶可用作反应容器。试管、烧杯、烧瓶和锥形瓶为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果酒精灯在燃烧过程中意外掉落，酒精在实验台

4、上燃烧，应及时用湿抹布熄灭火焰。2.基本操作。(1)吸毒1。药品储存：固体药品一般放在广口瓶中，液体药品放在薄口瓶中(少量液体药品可以放在滴瓶中)，白磷储存在水中。2.服药的一般原则：按实验要求服药。如果没有规定剂量，应服用最小量。建议覆盖试管底部的固体和(12)毫升液体。多余的试剂不应放回原瓶、乱扔或带出实验室，而应放在指定的容器中。3.拿着药水。倒入液体试剂：取下瓶盖，倒在桌子上(防止药物被污染)。标签应居中放置(以避免残留液体流造成标签腐蚀)。拿起试剂瓶，将试剂瓶放在试管边缘附近，慢慢注入试剂，将其倒过来，盖上瓶盖，然后放回原处。4.滴管的使用：滴加试剂时，保持滴管垂直悬挂在容器口上方。

5、滴下滴管后，立即用水清洗(滴管瓶上的滴管除外)。5.清洗仪器：(1)将废渣和废液倒入废液罐，有用的物质倒入指定的容器。(2)玻璃仪器的清洁标准：附着在玻璃仪器上的水不会聚集成水滴，但6。仪器的连接：(1)玻璃管与橡胶塞：连接，橡胶塞由左手和右手握住，用水浸湿，轻轻旋转插入。(2)玻璃管与橡胶软管：连接，橡胶软管：用水浸湿，插入时稍用力。(3)装配顺序：是先下后上，先左后右。拆卸顺序相反。(1)制备气体发生装置时，所有反应物均为固体，反应需要加热，为固-固加热型。反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热，而是固液加热型。一些仪器在制气中的作用：(1)长颈漏斗的优点3360药液可随时添加。注意：

6、使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液面。分液漏斗的优点：控制滴液量，进而控制反应速率；(3)注射器：优点：控制滴液量；优点：可以控制反应的进行和停止；(2)气体收集装置、不溶于水或难以溶于水的气体的排放方法、向上排气方法(密度高于空气的气体)、向下排气方法(密度低于空气的气体)如果通过排放方法收集气体， 首先用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _填充瓶子。空气

7、导管应延伸至集气瓶的底部。 4.制氧注意事项：用高锰酸钾制氧时，试管口应稍向下倾斜，并放一个小棉花，风道只应伸入试管内一点点。5.二氧化碳生产注意事项：应使用大理石或石灰石，不应使用碳酸钠作为稀盐酸，也不应使用浓盐酸和硫酸(因为硫酸会与大理石反应生成硫酸钙，硫酸钙会附着在大理石表面阻碍反应)。如果必须使用稀硫酸，可以用碳酸钙粉末代替大理石。使用稀盐酸代替浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的二氧化碳不纯，并且夹带氯化氢气体。)不能用排水集气法收集(CO2溶于水)。实践中，为了去除N2混合的少量CO2和水蒸气，两名学生将混合气体分别通过以下两个装置。最终获得的气体是什么？一个同学设计了下面的组合实验。

8、打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，白磷在B中燃烧，液位在C中下降， 稀盐酸逐渐进入d。请看图回答问题：A中反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ d中反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 e中的实验现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。用F装置收集气体的依据是_ _ _ _ _ _ _ _ _

9、_ _ _ _ _。第二章周围的化学物质，知识点1:空气的组成，a .可燃要求：足够且产品为固体：选择红磷b .装置要求：气密性好c .现象：产生大量白烟，罐内液面上升约1/5体积d .结论：O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，它不支持燃烧，不能燃烧，而且不溶于水。e .询问：液位上升不到1/5的原因：装置漏气，红磷量不足。铁和铝能在不冷却的情况下代替红磷吗？没有理由：铁和铝不能在空气中燃烧。碳和硫能代替红磷吗？原因目前，空气污染指数包括的项目有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入颗粒物。知识点3空气污染与防治：当前环境污染问题：臭氧层破坏(氟利昂、氮氧化物等。)温室效

10、应(CO2、CH4等。)酸雨(NO2、SO2等。)白色污染(塑料垃圾等。)，雾是由悬浮在地面附近空气中的大量微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，多发生在秋季和冬季(这也是2013年1月的大范围霾天气)，雾的存在会降低空气的透明度，使能见度变差。雾霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物和其他微粒组成的。它还会使大气变得浑浊，模糊视野，导致能见度下降。烟雾吸入人体呼吸道后对人体有害，长时间严重吸入会导致死亡。首先，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是烟雾的主要成分，前两者是气态污染物，最后一种颗粒物是加剧烟雾天气污染的罪魁祸首，它与雾结合使天空瞬间变得灰暗。颗粒物的英文缩写是PM，北京监测细颗粒

11、物(PM2.5)，即直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒。这种颗粒不仅是一种污染物，也是重金属和多环芳烃等有毒物质的载体。第二，城市中有毒颗粒物的来源：首先是汽车尾气。使用柴油的汽车是排放微粒的“惯犯”。尽管使用汽油的小型汽车会排放出氮氧化物等气体污染物，但在雾天，它们很容易转化为二次颗粒污染物，加剧雾霾。知识点4氧气，下列化学现象描述正确：红磷燃烧产生大量白烟，产生热量；铁在氧气中燃烧，火花飞溅，产生四氧化三铁；木炭在氧气中燃烧更剧烈，放出白光和热量；硫在氧气中燃烧，其火焰呈蓝紫色，产生无色无味的气体；c、工业氧气分离液态空气法(原理：不同沸点的氮气和氧气的物理变化)，实验室制氧原理，二氧化

12、锰，2kmno4=K2MnO4二氧化锰，2h2o2=2h2o2，二氧化锰，知识点5氧气制备：催化剂：它能改变化学反应中其他物质的化学反应速率，但它自身使用的普通气体：氮气：惰性保护气体(化学惰性)，重要原料(硝酸，化肥)，保护气体用于冷冻液氮中的稀有气体(一般)、电光源(通电发射不同颜色的光)、激光技术(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)甲、步骤乙：检查安装，定点关闭灭火， 注意试管口略微向下倾斜：防止_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、 _ _ _等待后收集(_ _ _ _ _ _ _ _ _ _) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _铁粉， c，CuO，MnO2，Fe3O4，Cu，Fe2O3红磷，S粉，高锰酸钾，氯化钾，KCl，氧化钙，(2)溶液颜色，蓝色溶液：浅绿色溶液：黄色溶液：紫红色溶液：含Cu2溶液，含Fe2溶液，含Fe3溶液，含MnO4溶液严重氧化：缓

14、慢燃烧氧化：铁生锈，人体呼吸，食物腐烂，葡萄酒酿造有共同之处：所有氧化反应放出热量，奇妙的二氧化碳，知识点2:二氧化碳的制备方法，(1)二氧化碳的工业制备方法：高温煅烧石灰石：CaCO3=CaO CO2，石灰石的主要成分CaO CaCO3生石灰CaO熟石灰Ca(OH)2，Caoh2o=ca (oh) 2，co2ca (oh) 2=CaCO3 H2O， (2)二氧化碳的实验室制备1)原理：与石灰石和稀盐酸反应：CaCO3 2 HCl=CaCO2 H2O CO2，2)验证方法：向气体中引入澄清的石灰水，如果是混浊的，则是二氧化碳。 3)全面检查法：用点燃的木条放在集气瓶上，木条将熄灭。证明它充满了

15、二氧化碳气体。4)吸收：氢氧化钠溶液5)干燥：浓硫酸，知识点3，二氧化碳的性质，2)化学性质： 1)一般来说，它不能燃烧，不支持燃烧，不能供应呼吸2)它与水反应生成碳酸：CO2 H2O=H2CO3生成碳酸，可使紫石蕊试液变红，H2CO3=H2O CO2碳酸不稳定，易分解3)高温4)与热碳反应：CO2=2co(吸热反应，化学结合和物理性质：无色无味气体，密度比空气高，易溶于水，固态干冰可在高压和低温下获得。3.用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2)不仅利用其物理特性，还利用其化学特性。知识点4。一氧化碳，1。物理性质：无色无味气体，密度略低于空气，不溶于水。

16、化学性质： (H2、一氧化碳和碳具有相似的化学性质：可燃性降低)1)可燃性(识别：H2、一氧化碳和甲烷的可燃气体：查看燃烧产物)2)还原性：一氧化碳(COo=铜CO2(非置换反应)3)毒性(与血液中的血红蛋白结合，因缺氧而使人体中毒)，1)COCO2充满氢氧化钠溶液：CO2 2氢氧化钠(Na2CO 3)H2O 2)CO2CO通过灼热的氧化铜一氧化碳(COo=铜CO2 3)CaO 3只能是常温稳定性2。可燃性3。还原性，固体由黑色变为红色，固体由红色变为黑色，天然水，知识点1。水的组成：(1)电解水实验1。电源类型-直流，通电，2。加入硫酸或氢氧化钠的目的是提高水的电导率。3.化学反应：2h2o=2h2o2阴极/阳极体积比为2: 1质量比为1: 8。了解水的化学性质。(1)水的净化效果由低到高为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(均为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)方法。活性炭是一种兼具过滤和吸附功能的净水剂。知识点3:净水、水厂净水工艺：取水、添加絮凝剂(明矾)、沉淀、过滤、活性炭、吸附、消毒、配水。右图显示了一位同学用来去除水中不溶性杂质的过滤装置。试着回答：这个图中有三个明显的错误：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _