《电能转化为化学能—电解》课件2.ppt

1、第二节电解从电能到化学能，第一章化学反应和能量转换，稀有是最珍贵的东西。100多年前，铝是一种稀有金属，被称为“银金”。为了显示他的财富和荣誉，法国皇帝拿破仑三世制作了一个珍贵的铝皇冠。在盛大的宴会上，只有他使用了一套铝制餐具。当时为什么铝制品如此昂贵？但是铝产品今天被广泛使用。为什么？想一想，因为当时炼铝很困难，但今天我们发现了铝电解的冶炼方法，并提出疑问：在生产实践中，人们是如何通过提供电能分解氯化钠来制造金属钠的？联想：金属钠与氯的反应。以电解熔融氯化钠为例，实验1，交换讨论，1。通电前熔融的氯化钠中有什么离子？这些离子的运动是什么？2.电解时，电路上的电流方向是什么？3.打开电源后，熔

2、融氯化钠中的钠和氯向哪个方向移动？4.钠和氯移动到两极表面会发生什么？，熔融氯化钠，石墨电极，铁电极，交换讨论，1。通电前，熔融的氯化钠中含有什么离子？他们的行动如何？，融化的氯化钠，不规则地移动。2.外部电路通电时的电流方向是什么？E，阴极，阳极，3。打开电源后，朝哪个方向？-e-，2na2e-2na还原反应，2Cl2e- Cl2氧化反应，实验现象：它产生于石墨片上并有气味；铁皮逐渐被一层物质覆盖。实验结论：在直流条件下，熔融氯化钠发生了化学变化，其化学方程式为：钠在与电源电极相连的铁片上生成，氯在与电源电极相连的石墨片上生成，气体，刺激，银白色，氯化钠=Na Cl2，通电，负，正，原理分析

3、：通电前，熔融氯化钠完全电离成和。带电后，自由运动的离子变为定向运动。在电场的作用下，钠移动到与电源极相连的电极上，氯移动到与电源极相连的电极上。连接到电源负电极的电极在该电极上具有电子，该电子被还原为，其可以表示为：连接到电源电极的电极被充电，其将电子转移到该电极并自身氧化形成_ _，其可以由公式表示，即电解氯化钠以制备金属钠的化学反应，化学方程式为钠、氯、不规则自由运动、负、正、电子、钠、德、钠、钠-钠、Cl2、2cl-Cl2-2e-，2氯化钠=2氯化钠，通电，1电解的概念：在电解质的作用下，两个电极上分别发生求和的过程。注意：电解中使用的电流必须是电，而不是电。熔融状态的电解质可以被电解

4、，溶液也可以被电解。在电解过程中，电能转化为能量并储存在反应产物中。直流电，氧化反应，还原反应，直流电，交流电，电解质，化学能，氧化反应，还原反应，第一，电解原理，交换*讨论，电解池的形成条件是什么？电解槽组成条件：(1) DC电源。(2)两个固体电极，一个连接到电源的正极，一个连接到电源的负极。(3)熔融电解质或电解质溶液。(4)形成闭环。阳极，阴极，3。电极反应：(1)电极上的电极反应。(2)阳极()反应，阴极(-)反应。(3)电解熔融氯化钠时的电极反应式为：阳极：(氧化反应)、阴极(还原反应)、半反应、氧化、还原、2Cl-Cl2-2e-、2Na-2e-2Na。思考：电解和电离、溶于水、熔

5、化、电场、自由运动的离子、定向运动、电子的得失之间的区别和联系。氧化还原反应，电，化学，巩固和改进：1。判断(1)电解和电离需要通电才能实现()，(2)电解液的导电过程就是电解过程()，2。以下关于电解槽的说法是正确的：(1)电源的负极是阴极B与DC电流的正极相连，阴极C与DC电源的负极相连。以电解氯化铜溶液为例，实验二：用惰性(石墨)电极电解氯化铜溶液，现象：阳极：气泡，刺鼻的气味，可使湿的碘化钾沉积粉末试纸变成蓝色(Cl2)，阴极：一层紫铜沉淀在碳棒上，阴极。通电前：分析电解液中的离子。阳离子：氢，Cu2阴离子：羟基-，氯-移动不规则。通电后：(需要直流)(1)确定电极名称：阳极(连接电源

6、正极)和阴极(连接电源负极)；(3)判断电极产物并写电极反应3360阳离子移动到阴极进行放电。阴离子移动到阳极。放电阳极：2Cl-2e-Cl2氧化反应阴极：Cu2E-Cu2还原反应通式：(2)判断离子的放电顺序：阳离子氧化：Cu2 H阴离子还原：Cl-OH-，(4)分析电解液的变化：氯化铜溶液浓度降低，离子放电顺序：阴离子失去电子，阳离子得到电子的过程称为放电。当活性材料用作电极时，金属在阳极失去电子并被氧化成阳离子进入溶液，而阴离子不容易在电极上放电。当电极呈惰性时(铂、金、石墨、钛等)。)时，溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)为：S 2-SO32-I -Br -Cl -OH -SO42-

7、NO3-(异氧离子)F-，阳极：AgFe3Cu2hPb2Sn2Fe2Zn2 (H)阴极上阳离子的放电顺序为：阴极：本质是电解水型：含氧酸、碱和活性金属含氧酸盐，本质是电解质本身，除了无氧酸和非活性金属含氧酸盐氟化物、放氢和碱释氧生氢型，非活性金属含氧酸盐，如氮、硝酸钾、硫酸亚铁等。惰性电极电解质溶液定律，电解原理示意图，原电池与电解槽比较，化学能转化为电能，电能转化为化学能。 正极、负极、阴极、阳极、负极失去电子并发生氧化反应。正极：溶液中的阳离子(或O2)得到电子并发生还原反应，而负极：阳离子得到电子。有还原反应的阳极：惰性电极：阴离子失去电子的活性电极和氧化反应：自身失去电子并发生氧化反应

8、。电子通过外部电路从负极流入正极，电子通过导线从电源负极流向正极，得到电子；阴离子在阳极失去电子，并通过电线流向电源的正极。1.以石墨为电极分别电解下列溶液，但阴极得不到氢气的是(一)硫酸钠(二)硝酸银(三)氯化钠(四)氢氧化钠(五)。2.以石墨为电极，分别电解下列溶液。电解质和水的量随下列因素而变化：(一)硫酸钠；(二)硝酸银；(三)氯化钠；(四)氢氧化钠；3.当用石墨作为电极电解水时，可用来提高电导率的物质是()；溶液的酸碱度随溶液的酸碱度而增加。4.以石墨为电极，分别电解下列溶液：1 .Na2S溶液；2.硝酸银溶液。上述溶液在电解后具有增强的碱性，在电解后具有增强的酸性。，1，3，2，4

9、，3，二氯化铁溶液，4，硫酸氢钠溶液，5，将KCl、氯化镁和氧化铝串联电解一段时间后分离出钾、镁和铝的物质的量。6，C作为一支笔写在左边的纸上，字迹变成蓝色，然后B是极性的，C上的反应是，D的总化学反应方程式是。6:2，正，2i-2e-=I2，第二，电解原理的重要应用，阳极放出刺激性气体，阴极放出无色无味气体，1。电解饱和盐水，电极反应方程式，阴极：2H 2e-=H2，阳极：2cl-2e-=。酚酞变红(阴极与阴极相连)，-，纯铜，粗铜，电解液(硫酸铜溶液)，阴极：Cu22e-=Cu2(还原反应)，阳极：Cu22e-=Cu2(氧化反应)，其特征是纯铜为阴极，粗铜为阳极，阳极的主要金属与电解液中的阳离子CuSO，2相同。提炼铜。阳极还含有锌、铁和镍，它们在铜之前失去电子。-，-，铁片，铜片，电镀液(硫酸铜溶液)，阴极：Cu22e-=Cu2(还原反应)，阳极：Cu22e-=Cu2(氧化反应)，其特征在于由电镀部件制成。电镀金属用作阳极。阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同。硫酸铜的浓度基本不变。3.电镀铜。电镀的定义：电镀的含义：铁片，锌片，电镀液(氯化锌溶液)，Zn2氢，然后Zn2放电。4.镀锌，阴极：Zn2 2e-=Zn(还原反应)由于离子浓度比离子浓度高得多，阳极：Zn2 2e-=Zn2(氧化反应)，关于电镀生产，污染和预防，阳极，