《元素周期律》课件2

1、第一章物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,一、原子核外电子排布,1、电子层 ：K L M N O P Q 在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高,2、电子排布的规律 (1) 电子总是尽先占据能量低的轨道。 (2) 每层最多填充电子数 2n2 (3) 最外层电子数不能超过8个，次外层电子数不能超过18个，倒数第三层不能超过32个。,例题2.下列说法肯定错误的是（ ） A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C.某原子M层上和L层上电子数的和为K层上 和N层上电子数的和的4倍 D.某离子的核电荷数与最外层上的电子数相等,例

2、题1.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为（ ） A.锂 B.铍 C.氧 D.钙,C,B,二、元素周期律,根据1-18号元素的原子结构示意图思考并讨论：随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、元素化合价呈现什么规律性变化？,完成书上P14-15：图表,0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 ,0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ,+1 +2 +3 +2/+4 +3,+5 -2/-1 -1 -4 -3,+1 +2 +3 +2/+

3、4 +1+5 +4/+6 +1+3+5+7 -4 -3 -2/-1 -1,2,3,1 8,1 8,随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化,结论1,H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar,元素化合价周期性递变图,* 化合价与最外层电子数关系,结论2、随着元素原子序数的递增，电子层相同的元素主要化合价呈现周期性的变化。,电子层数：,核电荷数：,电子层数相同,核电荷数越多,原子半径越小,最外层电子数：,电子层数、核电荷数相同时，最外层电子数越多，原子半径越大,结论3：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 周期性 的变化。,电子

4、层数越多，原子半径越大,原子半径递变图,核外电子排布相同 例题3.已知元素X、Y的核电荷数分别是x和y，它们的离子Xm+ 和 Yn- 的核外电子排布相同，下列关系式正确的是（ ） A. x y = m n B. x y = m + n C. y x = m n D. y x = m + n,例题4.已知118号元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则以下内容从大到小的排序为： （1）原子序数 （2）原子半径 （3）离子半径,B,思考： 结构示意图为 的粒子，其x值可能 为？相应的粒子符号分别为？ * 小结10e-微粒 一核10e-微粒 两核10e-微粒 三核10e

5、-微粒 四核10e-微粒 五核10e-微粒,* 小结10e-微粒,一核10e-微粒,两核10e-微粒,三核10e-微粒,四核10e-微粒,五核10e-微粒,F、O2、N3,Na+、Mg2+、Al3+,Ne,HF、OH,H2O、NH2、,NH3 、H3O+,CH4 、 NH4+,10e微粒： 分子： 简单离子： 复杂离子：,Ne、HF、H2O、NH3 、CH4,F、O2、N3,Na+、Mg2+、Al3+,H3O+、OH、NH4+ 、NH2,元素的性质,元素的金属性,元素的非金属性,单质,最高价氧化物对应水化物,原子半径大小变化,预测1117号元素的金属性、非金属性的变化规律,元素金属性强弱的判断

6、依据：,1、金属单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度 2、最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱,元素的金属性,单质,最高价氧化物对应水化物,金属单质,氢氧化物,Na、Mg、Al,NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3,1、金属单质与水或酸的反应,与冷水剧烈反应,冷水微弱，沸水较剧烈,剧烈反应,反应比镁慢,结论：Na、Mg、Al从水或酸中置换出氢的能力依次减弱。,与沸水反应很微弱,剧烈反应，且发生燃烧,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,中强碱,（ ）,（ ）,2、最高价氧化物对应水化物的碱性,强碱,两性氢氧化物,结论：Na、Mg、Al的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱。,与冷

7、水剧烈反应,与沸水反应,剧烈反应,反应比镁慢,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,强碱,中强碱,两性氢氧化物,Na Mg Al,金属性逐渐减弱,与沸水反应很缓慢,剧烈反应，且发生燃烧。,元素的非金属性,单质,最高价氧化物对应水化物,非金属单质,最高价含氧酸,Si、P、S、Cl,H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4,非金属性逐渐增强,结论： Na Mg Al Si P S Cl,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,同一周期元素,同周期元素结构和性质递变规律,结构：钠(活泼金属)硅(非金属元素)氯(活泼非金属)氩,原子半径,得失电子,失电子能力减弱,得电子能力增强,元素性质,金

8、属性减弱,非金属性增强,表现：（1）单质的还原性 （1）单质的氧化性 （2）置换出H2的能力 （2）和H2化合的能力 （3）氢氧化物碱性 （3）最高价含氧酸酸性,同主族元素结构和性质递变规律,1、金属性（以碱金属为例）：从上至下金属性逐渐增强,2、非金属性（以卤素为例）：从上至下非金属性逐渐减弱,HX 酸性,元素的性质随着原子序数的递增而呈 现周期性的变化规律。,元素周期律,原子的核外电子排布周期性的变化。,实质：,三、位、构、性的关系,结构,位置,性质,（1）结构与位置的关系,原子序数质子数 周期序数电子层数 主族序数最外层电子数主族最高正价 向右向上原子半径减小 向左向下原子半径增大,元素周期表中 结构,（2）结构与性质的关系,电子层数 原子半径 原子核对最外层电子的吸引力 失电子能力得电子能力 金属性非金属性,同主族：,核电荷数 原子半径 原子核对最外层电子的吸引力 失电子能力得电子能力 金属性 非金属性,同周期：,（3）位置与性质的关系,非金属性增强,金属性增强,元素周期表,注意区分：,金属性,还原性,非金属性,氧化性,金