2018年高考化学质量分析权威.ppt

1、郑州市教研室：岳庆先,2018年郑州市高考理综 化学质量分析,一、理综高考通报,二、2018年河南高考理综化学试题特点分析,三、 2018年河南省高考理综化学II卷考生典型错例分析及备考启示（101中学 武丹）,四、2018年备考经验交流（河南省实验中学周庆）,五、2019年备考建议,会 议 内 容,2018年河南高考报考人数：98万，其中文科生49.93万，理科生40.56万，对口招生2.38万，专升本5.13万。其中参加全国统招考试69.9万，录取59.34万，高考录取率85%。 本科录取31.27万，整体录取率31.9%，一本录取6.34万，一本率9.05。,40.56万名考生中，选考物

2、质结构与性质：283988人， 有机化学基础：121614人 比例为：结构：有机=7：3,概况,一、理综高考通报,2018年河南省理综高考情况,一、理综高考通报,2018年化学高招考试情况简介,二、2018年河南高考理综化学试题特点分析,1.全面中突出重点集中考查了中学化学的核心知识,2018年河南高考理综化学考点统计,“以必备知识、关键能力、学科素养、核心价值为考查内容,以基础性、综合性、应用性、创新性为考查要求”的高考评价体系框架为指引,科学设计考试内容,强化能力立意、素养导向,着力提升高考的育人功能和积极导向作用,优化高考选拔功能,助力推动中学素质教育。,二、2018年河南高考理综化学试

3、题特点分析,1.全面中突出重点集中考查了中学化学的核心知识,2.选择题情境回归教材,体现科技成果，聚焦学科素养，发挥育人功能,7硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠,D,工艺流程题的新考法，元素守恒可解,T9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是,T8下列说法错误的是 A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类

4、具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl4褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖,A,D,情境取材于教材，降低陌生度,T10NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA,B,重点题型重点考，情境熟悉,C,T11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2,2戊烷（ ）是最简单的一种。下列关于该化

5、合物的说法错误的是 A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种 C所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2,聚焦学科素养，体现学科能力,2017T9化合物 （b）、 （d）、 （p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 Ab的同分异构体只有d和p两种 Bb、d、p的二氯代物均只有三种 Cb、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 Db、d、p中只有b的所有原子处于同一平面,12主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压

6、下X的单质为气态 BZ的氢化物为离子化合物 CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 DW与Y具有相同的最高化合价,彰显证据推理，考查必备知识,B,F,Ca,Cl,Na,化学1 T8、10 （12分） 化学2 T7、11、12（18分） 化学反应原理T7、13（12分）,其他热点：实验装置、实验操作及对应现象、氧化还原反应概念辨析、元素转化、离子方程式的正误判断、离子浓度大小比较、离子共存、沉淀溶解平衡、烃的命名、有机反应类型、重要官能团的性质 、化学计算,T13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石

7、墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：,C,EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ 2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A阴极的电极反应：CO2+2H+2e-=CO+H2O B协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低 D若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性,C,体现现代科技成果，弘扬学科价值,3.综合实验题考查常规制备操作及注意事项，入题平和,6.79，0.49,4.元素题高度融合，体现学科内综合能力,4.9，0.35,28（15

8、分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题： （1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。 （2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应：,5.体现学科素养，考查问题解决能力,（3）对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程： 第一步 N2O5 NO3+NO2 快速平衡 第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO32NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影

9、响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。 Av(第一步的逆反应)v(第二步反应) B反应的中间产物只有NO3 C第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D第三步反应活化能较高,0.24，3.6,整合散落信息，形成基本素养， 养成创新意识，具备问题解决能力,6.计算题不单独成题，分散到各种题型之中，运算量加大,T27（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL1（以SO2计）。,T28（2

10、）已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol1 2NO2(g) =N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1 则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的H =_ kJmol1。 研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2103(kPamin1)，t=62 min时，测得体系中=2.9 kPa，则此时的=_ kPa，v=_ kPamin1。 25时N2O4(g)=2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。,T35（4）可知，Li原子的第一电离能为 kJmol1，O=O键键能为 kJmol1，L

11、i2O晶格能为 kJmol1。 Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_gcm3（列出计算式）。,17分,能力的多样性体现在,关注：审题、信息、思维、简答、计算,1. 依据大纲，回归教材，考查学科必备知识 2. 依据大纲，回归教材，考查学科必备知识 3. 情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养 4. 展现成果，突出贡献，发挥学科育人功能,7.结构题易切题，但障碍点多；有机题读题耗时，高分率高 二者得分有机高于结构1.4分,35化学选修3：物质结构与性质（15分） Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具

12、有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（填标号）。 （2）Li+与H具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H)，原因是_。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_。中心原子的杂化形式为_，LiAlH4中，存在_（填标号）。 A离子键 B键 C键 D氢键 （4）Li2O是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 bornHaber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为 kJmol1，O=O键键能为 kJmol1，Li2O晶格能为 kJmol1。 （5）Li2O具

13、有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_gcm3（列出计算式）。,通过读图考查学生对能量最低原理、第一电离能、键能、晶格能等概念是否真正理解，命题角度耳目一新。,三、2018年化学考生答卷情况分析 （101中学 武丹）,四、2018年备考经验介绍 （河南省实验中学 周庆）,1、必考内容： 必修化学1、化学2、选修化学反应原理（85分）,2、选考内容： 物质结构与性质、有机化学基础2 选1 （15分）,3、试卷形式： 7道选择题共42分和4道非选择题共58分。分值100分，选择题7题，卷四道，由3+1+1组成。,五、201

14、9年备考建议,（一）2019年新课程高考方案介绍,1.理论部分在试题中比重较大（30-40%）,2.选择题重基础（0.65）、非选择题重能力（0.40）,3.选考题有机系统性强，结构梯度性强,4.元素化合物知识注重能力和素养,5.实验题倾向探究和实验设计，理论题学科间高度融合,（二）新课程高考试题新特点,6.化学计算作为一种基本能力，渗透在选择题和大题之中。 连续考查的计算题型有沉淀溶解平衡、化学键数目、平衡常数、盖斯定律、 转化率、实验计算、关系式计算、化学方程式计算、有机计算、电化学计算,五、2019年备考建议,第三阶段： 时间：2019.5高考 教学内容：综合训练、仿真练习、心理调适、回归课本,（三）高三教学安排,第一阶段： 时间：2018.92019.2 教学内容：必修1、必修2、化学反应原理,第二阶段： 时间：2019.32019.4 教学内容：选修课复习及重点专题整合,查漏补缺,五、2019年备考建议,1.关注两纲一本，合理安排复习进度,2.研究新课程近五年高考试题，以静制动,3. 加强课