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文档简介

1、化学反应速率与化学平衡,知识体系,一、有效碰撞理论,1.有效碰撞： 2.活化分子： 3.活化分子百分数：,指能够发生化学反应的碰撞。,指能够发生有效碰撞的分子。,指活化分子在反应物分子中所占的百分数。,4.改变反应速率时，不改变反应热,5.活化能,二、影响化学反应速率的因素,反应物性质、反应历程等,1.内因,2.外因,3.注意事项,(1)压强的影响机理,压强通过改变浓度影响速率,(2)固体，纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变对反应速率无影响,4.非反应气体对反应速率的影响,C不变不影响,C减小减小,化学反应的方向与限度,知识体系,一、化学反应的方

2、向与反应的自发性,1.判断反应自发性的方法,G= H-TS,0 不自发,2.反应自发性与焓变、熵变的关系,(1)绝对标志,可由平衡概念直接导出,各组分浓度不再改变,体积分数、物质的量、质量分数、颜色、转化率,(2)待定标志,需要根据具体反应进行分析,气体压强、密度、平均相对分子质量等,(3)不能成为标志,反应物、生成物共存,N2+3H2 =2NH3,二化学平衡标志,平衡,不一定,平衡,不一定,平衡,不一定,三 化学平衡常数,1.定义,2.表达式：,mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g),3.特点 固体、纯液体浓度视为定值1 K只是温度的函数， K的表达式、单位与方程式的书写方式有关,N2+3H2 =2NH3,K不随C改变,化学平衡的移动,知识体系,1影响平衡移动的因素,0,t,N2+3H2 =2NH3 H0,3非反应气体对化学平衡的影响,平衡向体积增大的方向移动,N2、H2 、NH3,平衡不移动,2有关平衡移动的实验,浓度,压强,温度,等效平衡,强调：两平衡为等效平衡时 各物质的百分含量一一对应相等 物质的量为倍数关系 即：推向一侧，两实验物质的量相差几倍，平衡时各物质的量也相差几倍 能量变化不一定相等：能量变化与反应

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