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文档简介

1、第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， 蔗糖溶液，K2SO4溶液，酒精溶液，Cu.,1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子,2、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子,溶液中存在可以自由移动的离子就可导电。 哪些物质能够电离出自由移动的离子?,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,在酸、碱、盐溶液里存在自由移动的离子,它们是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?,归纳: 电离产生，其过程可用电离方程式来表示。 可通过溶液导电性来检验。,思考物质在什么情况下可以电离呢?,NaCl在水中的溶解及电离过程,NaOH、K2

2、SO4除了在水溶液里能导电还能在别的条件下导电吗?,熔融,电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,酸、碱、盐、水、金属氧化物等一般都是电解质,非金属氧化物、多数有机物、NH3等一般都是非电解质,非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物,1、电解质与非电解质,练习,想一想：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,1、电解质与非电解质,电解质概念应注意以下几点： 电解质应是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质；K2SO4与HCl溶液都是

3、混合物，不是电解质,但NaCl固体是电解质。 电解质的判断与溶液的溶解性无关,如BaSO4 CaCO3、AgCl等，虽然溶解的少，但溶解部分是完全电离的。 电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。,思考与交流,请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质,H2SO4 = 2 H+ + SO42- Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH- Na2SO4 =2Na+ + SO42-,2.酸、碱、盐的电离方程式,HCl,= H+ + Cl-,HNO3,= H+ + NO3-,H2SO4,= 2H+ + SO42-,CuSO4 NH4Cl,NaCl,Ba(OH)2 NaOH,= Ba2+ + 2OH-,= Na+ + OH-,= Na+ + Cl-,= Cu2+ + SO42-,= NH4+ + Cl-,D,BC,小结：,1、电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。,2、电解质电离要有条件：水溶液或熔融状态，并不要通电。,3、电解质应是自身可以电离产生自由移动的离子的化合物。,酸、碱、盐在水溶液中的电离,4、酸在水溶液中电离的阳离子全部是H+，碱在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-,5、盐在水

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