课题2　金属的化学性质

1、Fe,Cu,Mg,Zn,Ag,Al,Hg,第八单元 金属和金属材料,课题2 金属的化学性质,（第1课时）,制作人：陈永丽,教学目标,一、知识与技能 1、初步认识许多金属能与盐酸、硫酸等发生反应。 2、初步认识金属能与金属化合物溶液发生反应。 3、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 二、过程与方法 1、通过小组实验探究、汇报、交流，逐步分析认识金属的化学性质，在此基础上总结出金属活动性顺序。 2、通过练习使学生学以致用，运用所学的知识解决生活中的化学问题。 三、情感态度与价值观 通过实验探究培养学生勤于思考，实事求是的科学态度，培养学生运用知识解决问题的能力，体会化学与生活、与

2、社会的有机联系。,教学重点、难点,重点：金属活动性顺序的得出。 难点：应用金属活动性顺序解决实际的化学问题。,友情提示,黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。你用什么方法来识别真假金饰品呢？,知识再现,我们曾经学过有关金属的哪些反应？,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,能得出金属的那些性质？,提出问题,1、所有的金属都可以和氧气反应吗？,2、你知道它们和氧气反应的条件吗？,想一想,镁、铝在常温下可与氧气反应 铁、铜在加热时可与氧气反应 金在加热时也不与氧气反应,一.金属与

3、氧气的反应,1、大多数金属都能与氧气发生反应,、反应的难易与剧烈程度有所不同,镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼,金属活动性: 镁、铝 铁、铜金,结论,金属与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同.,镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。,想一想,抗腐蚀原因：4Al+3O2 =2Al2O3,资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体-氢气.,1、所有的金属都可以和酸反应吗？,2、它们和酸反应的剧烈程度一

4、样吗？,二.金属与酸的反应,如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性,2,3,活动与探究：,B 组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。,活动与探究：,A 组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀盐酸。,放出气泡速度最快， 反应最剧烈。,放出气泡速度较快， 反应较为剧烈。,放出气泡速度缓慢， 反应较为缓和。,无明显现象,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + 2HCl =

5、FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,金属活动性由强到弱,Mg、Zn、Fe、,2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应 或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。,结 论：,1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。,你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律吗？,现象：_ _,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,该反应的化学方程式：,回忆：,活动性: FeCu,根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断A

6、l和Cu谁更活泼呢？,三.金属与化合物溶液的反应,所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？,设计的实验,观察到的现象,得到的结论,利用Al丝、Cu丝及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。判断Al、Cu的活动性,活动与探究：,将铝丝浸入CuSO4溶液中,铝丝表面覆盖一层红色物质,铝比铜活泼,将铜丝浸入Al2(SO4)3溶液中,无明显现象,铝比铜活泼,Al、Cu、Ag的活动性，谁强谁弱如何判断？,铝与硫酸铜溶液的反应,铜与硝酸银溶液的反应,浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。,浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。,无明显现象,2A

7、l + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu,Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag,根据刚才的实验填写表格,活动性:AlCu,活动性:CuAg,活动性:Cu Al,以上三种金属活动性顺序为: Al Cu Ag,金属活动性由强到弱,结论:,2、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。,结 论：,1、部分金属能与金属化合物的溶液反应。,常见金属的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,第八单元 金属和金属材料,课题2 金属的化学性质,（第2课

8、时）,3、在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,金属活动性顺序的应用:,1、在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。,2、在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属能置换出盐酸(稀硫酸)中的氢。,4、铁与溶液发生置换反应，生成亚铁化合物。,1、金属的化学性质：,大多数金属能与O2反应,大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应,部分金属能与金属化合物的溶液反应,2、判断常见金属活泼性的方法,金属与酸反应的剧烈程度,金属与能否与金属化合物的溶液反应,金属与氧气反应的难易程度,小 结：,1、判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 银

9、与稀盐酸 锌与硫酸铜溶液 铜与硫酸锌溶液 铝与硝酸银溶液 银与氯化铜溶液 镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的 ,化学方程式：, Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4, Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag, Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,练习：,2、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入 稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序.,解答: 金属活动性顺序 XYZ,单质,化合物,化合物,单质,讨论：,Mg + 2HCl =

10、 MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,对于以下的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。,由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,置换反应,化学反应的基本类型,化合反应：A + B + AB(多变一) 分解反应：AB A + B + (一变多) 置换反应：A +BC AC + B,实践与应用,1.生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？ 2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？ 3.下列化学变化属于置换反应的有： （1）C

11、OFe2O3FeCO2 （2）CFe2O3 FeCO2 （3）H2O2 H2OO2 （4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag,一、金属的化学性质： 1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。 二、置换反应（A+BC=B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）,学完本课题你应该知道,课堂练习,1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶

12、液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？,XZY,2、实验室制氢气常选择锌与稀硫酸反应， （1）选用的依据是什么？ （2）不选铜的理由？ （3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？,3、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ） Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反应 A、ZXY B、ZYX C、XYZ D、XZY,D,4、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正

13、确的是（） A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZY,B,5、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增 加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl,C,6、下列物质不能由金属和酸反应直接生 成的是 ( ) A、 ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl2 D 、Al2(SO4)3,B,4、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4,5、为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性强弱,某同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质，设计了如下实验方案，其中可行的是（ ） A、

14、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3,6、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn,7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ ）（双选） A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO4,思考题：

15、 相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,3“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。,4 为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质量变成219.4克.求 铁粉中纯铁的质量分数. 稀盐酸的质量分数. 反应后的溶液

16、中溶质的质量分数.,87分小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 (1)根据现有的条件，你认为只能测出_合金中铜的质量分数。 (2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 1 生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04 (3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_g。 (4)求出该合金中铜的质量分数。,板书设计,1.很多金属都能与氧气、盐酸和稀硫酸等起反应，但反应的难易和剧烈程度不同。)以Fe、Al、Cu为例，写出它与氧气、稀硫酸反应的化学方程式。,， 。,Fe+H2SO4FeSO4+H2,2Al+3H2SO4Al2 (SO4) 3+3H2,C