高二化学水的电离和溶液的pH.ppt

1、第二节水的电离和溶液的pH，一，水的电离，(一)水是一种极弱的特殊电解质，可以简称：极弱：室温下，5.56108个水分子中只有一个电离。 特殊： 1、电离不需要外界条件，2、同时电离的h和OH-、(2)外界条件对水的电离的影响、不变、不变、不变、(3)水的离子积常数、水的离子积常数Kw=C (H ) C(OH-)、(2)KW仅对温度的影响25kw=110-14100kw=110-12，注意： (1)在一定温度下，纯水或稀水溶液中有Kw=C (H ) C(OH-)。 换句话说，Kw表示C (H )、C(OH-)的数量关系，不管溶液是酸性、碱性、中型，它们的积都是一定的。 25纯水中的C (H )

2、=C(OH-)=110- 7 mol/L，kw=10-14，100 kw=10-12，纯水中的c(h)=就是这个意思，在1，250.01 mol/l的HCl中，c(h)=？ C(OH-)=？ 水电出来了C (H )=？ C(OH-)=？ 在25 110-10摩尔/升的HCl中，C (H )=？ C(OH-)=？ 水电出来了C (H )=？ C(OH-)=？ 注意：在极稀溶液中，以水的电离为主。 3、判断以下说法是否正确。 如果a、25、某稀溶液中的水电离C (H )=10-12mol/L，则该溶液为碱性溶液。 b .在某一温度下，纯水中的C (H )=210- 7 mol/L。 如果滴加盐酸，

3、使C (H )=510- 6 mol/L，则C(OH-)=810- 9 mol/L。 c .在盐酸中加入水的话，C(OH-)会增大。 d，在某温度下，在纯水中的C (H )=10- 5 mol/L，在某酸中的C (H )=10- 2 mol/L，在出水的c(h)=10-2mol，1，(99广东)在某温度下，测定纯水中的练习、a、b、二，溶液的酸碱性和pH，测定溶液的酸碱c(H )=c(OH-)，溶液为中性，c(H ) c(OH-)，溶液为酸性，c(H ) c(OH-)，溶液为碱性。 (1)溶液的酸碱性，25点，中性溶液中，c(H )=10-7mol/L，酸性溶液中，c(H ) 10-7mol/

4、L，碱性溶液中，c，注意： c(H )越大，溶液的酸性越强，c(OH-)越大，溶液的碱性越强想想：如果是100呢？ 对比度：酸的强弱、溶液的酸性的强弱、(2)溶液的pH、例如25的情况下为纯水或中性溶液、c(H )110-7mol/L、溶液的pH为： ph=-lgc ()、pH=-lgc(H )、c(H )=10-pH、2、c(H )=10-6mol/L c(OH-)=？ 在3、0.1摩尔/升的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=？ 在ph=13ba (oh ) 2溶液中，c(OH-)=？ 4、常温下，溶液中的水电离的c(H )110-13mol/L，溶液的pH=？ 1、通常，c(H )或c(

5、OH-)1mol/L的溶液的酸碱性不是用pH表示，而是直接用h浓度或oh浓度表示。 溶液的酸碱性、c(H )和pH的关系如下图所示：酸性溶液中，pH7、pH值越大，溶液的碱性越强。 25点，注意：(三)溶液的酸碱性和pH的关系，2，pH为1，c(H )或c(OH-)相差10倍。 pH差n、c(H )或c(OH-)差10n倍。 想一想：当温度为100时，溶液的酸碱性与pH的关系为：在C(H )C(OH-)KW方程式的两侧取负的对数值，即- lgc (h ) c (oh-) lgkw-lgc (h )-lgc (oh-)，即， 酸溶液无论怎样稀释，pH值大于7都不能变成碱溶液，碱溶液无论怎样稀释，

6、pH值小于7也不能变成酸溶液，三、溶液pH值的简单修正和应用，(一)酸、碱溶液稀释、强酸溶液稀释、稀释例： 25时，pH=3的盐酸稀释100倍，pH值为多少？ 例： 25时，pH=12的Ba(OH)2溶液稀释100倍，pH值为多少？ 1、强酸、强碱溶液稀释，总结：抓住大量离子的变化。 例：常温下，pH=3的醋酸稀释100倍，pH值是多少？ 2、弱酸、弱碱溶液稀释、3 pH 5、(2)两溶液混合、1、酸-酸混合，例如pH=3和pH=5的强酸等体积混合，求出混合溶液的pH。 前提：由于稀溶液密度大致为1gcm-3，因此稀溶液的总体积等于分体积之和(忽略体积差)。 构思： h的物质量保存，求出混合后

7、溶液的c(H )后再求出pH值。 例：常温下，pH=10的氨水稀释100倍，pH为多少，2，碱混合，例：常温pH=8和pH=10的强碱等体积混合，求出混合溶液的pH。 求出混合后的溶液的c(OH-)，然后再求出pH值。 构想： OH-的物质的量保存、3、强酸、强碱溶液混合(以下称常温)、例如pH=3和pH=11的强酸强碱等的体积混合、求出混合溶液的pH。 例如，进行pH=3和pH=12的强酸强碱等的体积混合，求出混合溶液的pH。 例如，进行pH=2和pH=11的强酸强碱等的体积混合，求出混合溶液的pH。 在求出酸过剩的反应后的溶液中的残留酸的c(H )之后求出pH。 想法：抓住量多的离子，如果

8、n(H )=n(OH-)溶液为中性，则pH=7，如果n(H ) n(OH-)溶液为酸性，则pH 7，如果n(h注意： V1=V2或v酸=V碱，则两溶液中的C(H )或C(OH-)有102以上的不同1、在常温下，pH为8的溶液和pH为10的NaOH溶液等的体积混合时，溶液中的氢离子浓度为()、练习、2，25ph=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，得到的溶液的pH=11强碱和强酸的体积比为() a.11:1b.93360c.1:11d.1:9， 用3、0.01mol/L的NaOH溶液将pH=3完全中和的以下溶液分别为100mL的练习、4、常温下，将以下各组的溶液充分混合后，混合溶液的pH大于7的是() a、pH=3的乙酸和pH=11的NaOH溶液等的体积混合b， pH=2的盐酸和pH=12的ba (oh ) (1) ab=14 vavb=(2) ab=13 vavb=(3) a b 14 vavb1(填充，=) (4)a b=n VaVb=，(5) 6.以下的溶液在空气中露出，不久后pH减少的原因是2 D .在氯水、7、饱和