单一溶液、混合溶液中离子浓度大小比较

1、溶液中的离子浓度大小比较（二）,a.不同溶液中同种离子浓度比较,一、单一溶液,练：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，若测得其中NH4+浓度分别为a、b、c、d,则下列判断正确的是（ ） A.a=b =c = d B. da b c C.bacd D.adc b,B,关键：考虑该化合物中其余离子对该离子的水解是否产生影响。,b.同一溶液中不同离子浓度比较,一、单一溶液,粒子浓度大小为：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),例1在CH3COOH溶液中各粒子的浓度由大到小排列顺序正确的是,由

2、于电离是微弱的， 产生的CH3COO-较少，水解的CH3COO- 更少，故不考虑 CH3COO-的水解，只考虑CH3COOH的电离,存在的平衡：,b.同一溶液中不同离子浓度比较,一、单一溶液,粒子浓度大小为：c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-),例2在H2S溶液中各粒子的浓度由大到小排列顺序正确的是,存在的平衡：,例3在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 。,一、单一溶液,存在的平衡：,CH3COONa = CH3COO- + Na+,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),同理可得NH4Cl溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH

3、-),一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液中离子浓度一般关系是:,不水解离子水解离子 显性离子 水电离出的另一离子,二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系:,一、单一溶液,不水解离子水解离子 显性离子 第一步水解离子 水电离出的另一离子,例4在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是 。,c(Na)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) c(H),存在的平衡：,Na2CO3 = CO32- + 2Na+,一、单一溶液,二元弱酸酸式盐溶液中离子浓度的一般关系:,例5判断0.1mol/L的NaHCO3 溶液中离子浓度的大小关系 。,c(Na)c(HCO3-)c(OH-)c(H)c(CO3

4、2-),不水解离子水解离子 显性离子 水电离出的另一离子电离得到的酸根离子,存在的平衡：,NaHCO3 = HCO3- + Na+,二、混合溶液,先判断是否反应，再判断溶质,1.强酸与弱碱混合 例6pH=13的NH3H2O和pH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。,反应后溶质为过量的NH3H2O和生成的NH4Cl,存在的平衡：,NH4Cl =NH4+ + Cl -,c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),二、混合溶液,先判断是否反应，再判断溶质,1.强酸与弱碱混合 例70.01mol/L的NH3H2O和0.01mol/L的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子

5、浓度由大到小的排列顺序是 。,NH3H2O和盐酸恰好完全反应，反应后溶质为NH4Cl， 溶液呈酸性。,存在的平衡：,NH4Cl =NH4+ + Cl -,c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),2.强碱弱酸盐与强酸混合 例80.2mol/L的CH3COOK溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的 。,二、混合溶液,先判断是否反应，再判断溶质,c(K+) c(CH3COO-)c(Cl-） c(H+)c(OH-),存在的平衡：,反应后溶质为CH3COOH、KCl、CH3COOK，且n之比为1:1:1,KCl =K+ + Cl - ; CH3COOK=C

6、H3COO- + K+,c(K+)=0.2mol/L ; c(CH3COO-)=0.1+x-y 略大于0.1 c(Cl-)=0.1mol/L ; c(CH3COOH)=0.1-x+y 略小于0.1,x,x,y,y,0.1 0.1,0.1 0.1,例9:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性， 写出混合溶液中各离子浓度大小关系。,二、混合溶液,混合后不反应,一般认为弱电解质的电离程度 大于盐中的弱离子水解程度,混合后不反应，溶质为CH3COOH、CH3COONa，且n之比为1:1,电荷守恒式为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因为溶液呈酸性，c(OH-)c(H+

7、),所以c(CH3COO-)c(Na+),故离子浓度大小顺序为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,2、将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-) C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-),AC,练习：,谢谢大家,盐类水解 的利用,四、盐类水解的应用,Al2O3,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2CO3,Na2SO4,MgO,溶液,蒸干,灼烧,Al(OH)3,Fe(OH)3,Fe(OH)3,Fe2(SO4)3,Na2CO3,Na2SO4,Mg(OH)2,BaCO3,Na2CO3,Na2CO3,BaCO3,Mg(OH)2,MgO,知识归纳：,盐类水解的应用,利用水解：,泡沫灭火器原理；饱和FeCl3溶液制胶体;明矾净水；食碱溶液能去污；氯化铵溶液能除锈等。,抑