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文档简介

1、实验室制取气体通常需要解决的问题：,所用药品和反应原理,仪器装置和实验操作,收集方法,检验方法,尾气吸收,三、氯气的实验室制法,1、所用药品和反应原理,实验室一般用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,注意： 1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。 2.稀盐酸与二氧化锰不反应 3.此反应必须加热.微热,1、使浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2、实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？,稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。,讨论,回顾： O2 H2 CO2,固体与固体,固体与液体,固体与液体,加热,常温,常温,大于空气 不易溶,小于空气 难溶,大于空气 可溶,2、气

2、体发生、收集装置选择的依据,气体收集方法或装置根据其物理性质 密度： 1、小于空气，可用向下排空气法收集； 2、大于空气，可用向上排空气法； 溶解性：3、不易溶于水的气体，可用排水法收集。,气体发生装置选择要根据：,（1）、仪器装置发生装置 固体+液体加热,（2）收集方法,向上排空气法 排饱和食盐水的方法（因氯气在饱和食盐水中溶解度比在水中小得多）,（3）尾气吸收,用NaOH溶液吸收 （Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ）,用较浓的碱溶液吸收多余的氯气,因石灰水中含溶质Ca(OH)2太少，吸收氯气的量不多，吸收效果不好。,问：为什么不用石灰水来吸收多余的氯气？,实验室制取氯气的装置,

3、实验步骤,实验室制氯气的正确操作顺序是 连好装置，检查气密性； 缓缓加热； 在烧瓶中加入少量的MnO2，分液漏斗中加入浓盐酸。 从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐酸； 将多余氯气用NaOH溶液吸收； 当有连续气泡出现时，开始用向上排气法收集氯气。,（4）检验方法,（1）黄绿色、有刺激性气味的气体 （色、态、味） （2）湿润淀粉KI试纸 （变蓝）,讨论：实验室制得的氯气中通常含有哪些气体杂质？怎样得到纯净干燥的氯气？,2KI+Cl2 = 2KCl+I2,（5）氯气的净化,实验室制取纯净干燥Cl2的整套装置,小结：,实验室制取气体的过程,气体发生,气体净化,气体收集,气体干燥,尾气吸收,三种制取气体

4、的装置,固体加热,固液加热,2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O KClO3+6HCl (浓) =KCl+3Cl2+3H2O Ca(ClO)2+4HCl (浓) =CaCl2+2Cl2+2H2O,制备氯气的其它反应,返回原处,在常温下,高锰酸钾、氯酸钾、漂白粉等固体跟浓盐酸反应能产生氯气。,四、氯离子的检验,结论：可以用稀HNO3酸化的AgNO3溶液来检验Cl，现象产生了不溶于稀HNO3的AgCl白色沉淀。,练习,1、实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是（ ） A、蒸馏水 B、氢氧化钾溶液 C、稀盐酸 D、热的浓盐酸 2、实验室要制得干燥纯净的氯气，应让产生的氯气依次通

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