九年级化学酸和碱的反应2.ppt

1、第 七 章 第三节 酸和碱的反应,活动与探究,实验1 在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入23滴无色酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。 再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。,实验3 取实验1所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？,实验2 取实验1所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？,讨论 1、在实验1中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？,2、在实验1中溶液的温度有什么变化？这说明了什么？,3、在实验1中，

2、当滴入的盐酸较少时，溶液为什么颜色？这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？,4、在实验1中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？,5、在实验1中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一些盐酸，溶液为什么颜色？溶液显什么（酸、碱、中）性？,6、在实验2中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，然后向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？,7、蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？为什么？写出反应的化学方程式。,NaOH + HCl =,练习 2NaOH + H2SO4=,Ca(OH)2+2

3、HCl =,Na2SO4 + 2H2O,CaCl2 + 2H2O,提问以上反应生成物有什么共同特征？,回答都生成水和另一种化合物（由金属离子和酸根离子构成的盐）,NaCl + H2O,板书 一、中和反应 1、酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和水的反应叫做中和反应。,酸+碱盐+水（放热）,NaOH + HCl = NaCl + H2O,提问 NaOH + HCl = NaCl + H2O属于什么基本反应类型？,板书 2、中和反应属于复分解反应。,二、中和反应的应用,交流与讨论 1、参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙与稀硫酸反应的化学方程式。,2、有些化工厂排放的废水中含有硫酸，

4、如果用氨水（NH3H2O）中和它，能得到一种氮肥硫酸铵（NH4）2SO4。写出该反应的化学方程式。,3、施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理吗？,板书 二、中和反应的应用,1、改良酸性土壤。,2、处理工厂废水中的酸。,3、用于医药中和胃酸及昆虫分泌的酸性物质等。,三拓展视野,分组讨论二： 判断下列反应能否发生?为什么？ A.NaOH+H2SO4 B. FeCl3+NaOH CaCO3+HCl Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+NaCl D.H2SO4+BaCl2 AgCl+Na2CO

5、3 H2SO4+NaCl,A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2 B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2 Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3 AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4+ NaCl,小 结： 复分解反应发生的条件是什么？,能溶于水或酸；,有水、气体、沉淀三者之一产生。,1、下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属

6、于复分解反应的是（ ）属于中和反应的是（ ） A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 B、H2CO3 = H2O + CO2 C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、S + O2 点燃= SO2 E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2,目标检测：,3、某地有间大型火力发电厂（燃烧煤发电），排放出大量的有害气体,，其方程式为_，这种气体会形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中加入适量_，以中和酸性。,4、查得某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。_ 。,5、人的胃酸过多，会造成消化不良或是胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如_以中和过多的胃酸，写出它们的反