湖南专用2019年中考化学复习专题十八信息给予题试卷部分课件.pptx

1、专题十八信息给予题,中考化学 (湖南专用),1.(2016湖南常德,17,2分)2016年7月我国择机发射世界首颗量子卫星。量子技术是继互联网技术之后可能引发军事、经济、社会各领域重大革命的关键技术。量子并不是一种粒子,而是指最小的、不可再分割的能量单位。下列关于量子的叙述中正确的是() A.量子是构成物质的基本粒子 B.量子构成原子,原子构成分子 C.量子是最小的能量单位 D.量子卫星是用量子材料制成的卫星,A组 2014-2018年湖南中考题组,好题精练,答案C由题意知,量子并不是一种粒子,而是指最小的、不可再分割的能量单位,故A、B错误,C正确;量子是一种能量单位,不是材料,故量子卫星不

2、是用量子材料制成的卫星,D错误。,2.(2016湖南张家界,10,2分)纳米二氧化钛(化学式为TiO2)已成为当今世界上最理想的光催化材料。该物质在日光或灯光中紫外线的作用下,可催化、光解吸附在其表面的甲醛等有机物及部分无机物,起到净化室内空气的功能。下列说法正确的是() A.甲醛对人体健康没有危害 B.纳米二氧化钛在反应后质量减少 C.纳米二氧化钛具有催化作用 D.纳米TiO2与普通TiO2化学性质不同,答案C甲醛有毒,会危害人体健康,故A不正确;催化剂在反应前后质量不变,故B不正确;纳米二氧化钛是最理想的光催化材料,具有催化作用,故C正确;纳米TiO2和普通TiO2的化学性质相同,故D不正

3、确。,3.(2018湖南长沙,44,6分)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节端午节,特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午节,决定自己动手制作传统食品皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有:生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究: (1)步骤的操作所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、; (2)步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为; (3)由上述实验现象推断,滤液中的溶质一定含有。,答案(1)漏斗(2)碳酸钙(或CaCO3)(3)NaOH、KOH、Ca(OH)2,解析(1)步骤的操作是过滤,过滤

4、所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与纯碱、草木灰中的K2CO3发生反应,生成了碳酸钙沉淀、氢氧化钠、氢氧化钾。步骤向滤渣中滴加稀盐酸观察到有气泡产生,可判断滤渣中一定含有的物质是碳酸钙。(3)步骤向滤液中滴加稀盐酸无气体产生,说明滤液中没有碳酸盐;步骤向滤液中加入酚酞,溶液变红色,说明滤液呈碱性,可推知溶液中一定存在步骤生成的氢氧化钠、氢氧化钾;步骤向滤液中通入二氧化碳出现白色沉淀,说明滤液中含有氢氧化钙,故滤液中的溶质一定含有NaOH、Ca(OH)2、KOH。,4.(2017湖南湘潭,26,4分)2017年5月18日,中国首次可燃冰试采成

5、功,这标志着我国可燃冰开采技术已居世界前列。可燃冰的化学式为CH48H2O,其外观像冰一样但遇火即可燃烧。 (1)可燃冰属于(填“可”或“不可”)再生资源。为缓解能源危机,人们还必须积极开发利用新能源,请写出两种新能源; (2)可燃冰经过处理可得到CH4,点燃CH4之前应; (3)取一定质量的CH4和25.6 g O2在密闭容器中点燃,恰好完全反应,生成a g CO、b g CO2和18 g H2O,则a+b=。,答案(1)不可太阳能、风能(2)检验纯度(3)15.6,解析(1)可燃冰属于不可再生资源;人类正在开发利用的新能源有太阳能、风能、核能、水能、地热能、潮汐能、氢能等。(2)由于CH4

6、具有可燃性,点燃前一定要检验其纯度。(3)CH4 燃烧生成水、一氧化碳、二氧化碳,因为参与反应的氧气质量为25.6 g,生成水的质量为18 g,则它们参与反应的分子个数比为: =810,由此推断反应的化学方程式为5CH4+8O2 CO2+10H2O+4CO,设生成18 g水需燃烧甲烷的质量为x,则: 5CH4+8O2 CO2+10H2O+4CO 80 180 x 18 g = x=8 g 根据质量守恒定律,生成二氧化碳和一氧化碳质量为8 g+25.6 g-18 g=15.6 g。,易错警示常见的不可再生能源有:煤、石油、天然气。可燃冰就如同这些能源一样,一旦开采完,短时间内无法再形成,所以属于

7、不可再生能源。,5.(2016湖南永州,29,10分)下图是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验。 已知:20 时,氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3 g,而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。 请回答下列问题: (1)写出仪器a的名称。 (2)按图组装好二氧化碳的发生装置,实验前要检查装置的。 (3)反应装置中长颈漏斗的作用是(填序号)。 A.添加稀盐酸 B.添加石灰石 C.添加稀盐酸和石灰石,(4)制取二氧化碳气体的化学反应方程式为。 (5)将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中,马上有沉淀出现,出现这一现象的原因是(请用文字表述)。,答案(1)试管(2)气密性(3)A (

8、4)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 (5)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠在乙醇中几乎不溶解,解析(1)仪器a是试管;(2)实验室制取气体时,在实验前要检查装置的气密性;(3)实验室制取二氧化碳时,从长颈漏斗中添加稀盐酸,故选A;(4)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2;(5)20 时氢氧化钠在乙醇中的溶解度 为17.3 g,而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解,所以将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中,有碳酸钠生成,马上有沉淀出现。,6.(2014湖南株洲,31,4分)人体胃酸过多会引起胃病。如下为某抗酸

9、药包装标签上的部分文字,请回答下列问题。 药品名胃舒平 适应症抗溃疡药,适用于胃溃疡 主要成分每片含有氢氧化铝250 mg 注意事项嚼碎后吞服 (1)Al(OH)3的相对分子质量为。 (2)经测定,每片该抗酸药实含氢氧化铝234 mg。计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克(请写出计算过程)?,答案(4分)(1)78 (2)解:设一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸的质量为x。 3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O 109.5 78 x7.3%23410-3 g =x=4.5 g 答:一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸4.5 g。,解析(1)Al(OH)3的相对分子质量为27+(16+

10、1)3=78。(2)根据Al(OH)3的质量为234 mg,通过化学方程式计算求出结果。,7.(2014湖南益阳,17,6分)下图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明: 主要活性成分:单氟磷酸钠(Na2PO3F) 净含量:110 g 含氟:114 mg 功效:防止蛀牙 (1)该牙膏中含有一种能防止龋齿的元素,这种元素是(填元素符号)。 (2)单氟磷酸钠(Na2PO3F)中,F的化合价是-1价,则P的化合价为价。 (3)单氟磷酸钠(Na2PO3F)中,Na元素与O元素的质量比为(相对原子质量:Na23、 O16)。,答案(1)F(2)+5 (3)2324(4648也对),解析(1)能防止龋齿的元素

11、是氟,其元素符号是F;(2)依据化合物中正、负化合价的代数和为零,在Na2PO3F中,Na的化合价为+1价,O的化合价为-2价,F的化合价为-1价,设P的化合价为x,可得(+1)2+x+(-2)3+(-1)=0,x=+5;(3)Na2PO3F中,Na元素与O元素的质量比为(232)(163)= 2324。,1.(2017安徽,10,2分)地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是() A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B.在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度升高而增大 C.450 时

12、,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g D.450 时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液,B组 2014-2018年全国中考题组,答案C没有说明温度,无法判断NaCl和CaCl2溶解度的大小,故A错误;根据溶解度曲线可知,在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度的升高而减小,故B错误;由题图可知,在450 时NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g,故C正确;450 时CaCl2的溶解度小于0.04 g,此温度下所得饱和溶液中溶质的质量分数小于100%,故D错误。,2.(2017北京,20,1分)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如下

13、图所示。下列说法不正确的是() A.反应过程中有热量放出 B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaCl C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D.从20 s到40 s,溶液的温度升高、pH增大,答案C由温度随时间的变化图像可知反应过程中温度升高,推知反应放热,故A正确。30 s时pH小于7,溶液呈酸性,溶液中溶质为HCl和生成的氯化钠,故B正确。结合pH随时间的变化图像,反应开始前pH7,溶液显酸性,该实验应该是向稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液,故C错误。结合pH和溶液温度随时间变化的图像可知D正确。,思路分析结合化学反应分析图像变化的原因。向酸液中滴碱液时pH由小于7逐渐变大;向碱液中滴酸液时

14、pH由大于7逐渐变小。,3.(2015北京,19,1分)纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米二氧化钛(TiO2)参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化,降低空气中有害物质的浓度。正钛酸(H4TiO4)在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2。下列说法的是() A.甲醛对人体健康有害 B.纳米TiO2添加到墙面涂料中,可消除甲醛 C.纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同 D.制备纳米TiO2的反应:H4TiO4 TiO2+2H2O,答案CA项,甲醛能使蛋白质变性,因此对人体健康有害;B项,纳米TiO2 参与光催化反应,可使吸附在其表面的甲醛被氧化,故添加到墙面涂料中,可消除甲

15、醛;C项,纳米材料具有特殊的性质和功能,因此与普通的TiO2的性质、功能不完全相同;D项,由题意知,正钛酸(H4TiO4)在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2,D中化学方程式正确。,4.(2014江苏镇江,20,2分)下图是利用缺铁性氧化物Fe(1-y)O进行CO2再资源化研究的示意图。下列说法正确的是() A.如该研究成熟并广泛应用,能缓解温室效应 B.反应为置换反应,反应为分解反应 C.反应提高了铁的氧化物中铁的质量分数 D.整个转化反应的化学方程式可表示为:CO2 C+O2,答案ADA项,CO2和缺铁性氧化物反应,可减少大气中CO2含量,能缓解温室效应;B项,反应不是置换反应,因为CO

16、2和Fe(1-y)O均是化合物;C项,反应中,Fe(1-y)O夺取了CO2中的O生成Fe3O4, 故反应降低了铁的氧化物中铁的质量分数;D项,由图可知Fe(1-y)O在反应中是反应物,而在反应中是生成物,故Fe(1-y)O可视为催化剂,反应的化学方程式可写为CO2C+O2。,5.(2014内蒙古呼和浩特,10,2分)钠是一种银白色固体,放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠,把钠投入水中,与水剧烈反应,熔化成闪亮小球在水面上游动,生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是() A.金属钠必须隔绝空气保存 B.钠与水反应放热,使钠熔化,钠是熔点最低的金属 C.钠和水反应的化学方程式为2Na

17、+2H2O2NaOH+H2 D.把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀,答案B由题目信息可知,钠能与空气中的氧气和水反应,所以必须隔绝空气保存,A正确;钠与水反应放热使钠熔化,说明钠的熔点较低,但钠不是熔点最低的金属,熔点最低的金属是汞,B错误;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的化学方程式书写正确,故C正确;将钠投入硫酸铜溶液中,钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,D正确。,6.(2018江西,19,5分)分子筛(又称为沸石,主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。以高岭土主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4、烧碱等为主要原料生产分子筛的

18、工艺流程如下: (1)步骤所得烧渣中主要含有两种固体氧化物,分别为SiO2和(写化学式)。 (2)步骤加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎,其目的是。 (3)步骤发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠,该反应的化学方程式为 。 (4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是。,答案(1)Al2O3 (2)增大反应物间的接触面积,使其充分反应(或增大反应物间的接触面积,加快反应速率) (3)Na2SiO3+2H2O+2CO2 H2SiO3+2NaHCO3 (4)二氧化碳(或CO2),解析(1)根据高岭土的主要成分中的组成元素可推知,另一种氧化物为氧化铝,其化学式为Al2O3; (2)反应物的接触面积越大,反应速率越快,反应越充分,因此加入氢氧化钠溶液前将烧渣粉碎,目的是增大反应物间的接触面积,从而增大反应速率,并使其充分反应;(3)步骤中发生的反应是Na2SiO3溶液与二氧化碳反应生成偏硅酸沉淀和碳酸氢钠,反应的化学方程式为Na2SiO3+2H2O+2CO2 H2SiO3+2NaHCO3;(4)由题中流程可知,可以循环利用的物质是二氧化碳。,7.(2018山西,26,7分),综合分析上述材料,回答下列问题: (1)南海丰富的资源中,油气属于(填“纯净物”或“混合物”)。对石油加热炼制时, 根