（江苏专用版）2020版高考化学总复习专题七第4讲难溶电解质的沉淀溶解平衡课件.pptx

1、第4讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡,考点一 沉淀溶解平衡及溶解平衡的影响,考点二溶度积常数及溶解平衡的应用,总纲目录,高考演练,考点一沉淀溶解平衡及溶解平衡的影响,1.沉淀溶解平衡的建立与特点 (1)溶解平衡的建立 难溶电解质 溶液中的溶质 (2)特点 a.溶液为饱和溶液。 b.溶解速率和生成沉淀速率相等。,2.沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因 难溶电解质本身的性质。 (2)外因,以AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)H0为例。,特别提醒沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,沉淀溶解平衡也同样 遵循勒夏特列原理。 沉淀溶解达到平衡时,再加入该难溶物对平衡无影响。,3.沉淀溶解平衡的应用 (1

2、)沉淀的生成 当溶液中离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成。 a.调节pH法:如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至4左右,离子方程式为Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3N。 b.沉淀剂法:如用H2S沉淀Cu2+,离子方程式为Cu2+H2S CuS+ 2H+。 (2)沉淀的溶解,当溶液中离子积(Qc)小于溶度积(Ksp)时,沉淀可以溶解。 a.酸溶解:用离子方程式表示CaCO3溶于盐酸:CaCO3+2H+ Ca2+ CO2+H2O。 b.盐溶解:用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液:Mg(OH)2+ 2N Mg2+2NH3H2O。 c.配位溶

3、解:用离子方程式表示AgCl溶于氨水:AgCl+2NH3H2O Ag(NH3)2+Cl-+2H2O。 d.氧化还原溶解:如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。,(3)沉淀的转化 在难溶物质的饱和溶液中,溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。 实质:沉淀溶解平衡的移动。 实例:AgNO3溶液 AgCl AgBr,则Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)。 应用:,a.锅炉除垢:将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为CaSO4+C CaCO3+S。 b.矿物转化:CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS,离子方程式为ZnS+Cu2+ CuS+Zn2+。 特别提醒用沉淀法除杂不可能将杂质离子全

4、部通过沉淀除去。一般 认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时,沉淀已经完全。,1.【易错辨析】 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)沉淀达到溶解平衡状态,溶液中各离子浓度一定相等。( ) (2)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动。 ( ) (3)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液,则S沉淀完全,溶液中只含 Ba2+、Na+和Cl-,不含S。 ( ),(4)为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤 BaSO4沉淀。( ) (5)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀。 ( ),2

5、.【多维思考】 试用平衡移动原理解释下列事实: (1)BaCO3不溶于水,为什么不能做钡餐? (2)CaCO3难溶于稀H2SO4,却能溶于醋酸溶液中。 (3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 molL-1的盐酸洗涤AgCl沉淀,用水洗涤造成AgCl的损失大于用盐酸洗涤的损失量,原因是什么?,答案(1)BaCO3(s) Ba2+(aq)+C(aq),HCl H+Cl-,2H+C H2O+CO2,盐酸电离的H+与BaCO3产生的C结合生成CO2和 H2O,破坏了BaCO3的溶解平衡,c(Ba2+)增大,引起人体中毒。 (2)CaCO3(s) Ca2+(aq)+C(aq),H2SO4 S+2H+,Ca

6、2+S CaSO4,因为生成的CaSO4溶解度较小,会附着在CaCO3的表面,阻止平衡右移。而CH3COOH CH3COO-+H+,Ca2+与CH3COO-不产生沉淀;当 H+与C结合生成CO2和H2O时,CaCO3的沉淀溶解平衡右移。,(3)用水洗涤AgCl,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡右移,AgCl的质量减 少,用盐酸洗涤AgCl,稀释的同时HCl电离产生的Cl-会使平衡左移,AgCl减少的质量要小些。,题组一沉淀溶解平衡及其影响因素,1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中,正确的是( C ) A.升高温度,AgCl的溶解度减小 B.在任何含AgCl固体的水溶液中,

7、c(Ag+)=c(Cl-)且二者乘积是一个常数 C.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等 D.向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl溶解的质量不变,解析升高温度,AgCl的溶解度增大,A项错误;在任何含AgCl固体的 水溶液中,c(Ag+)与c(Cl-)不一定相等,但二者乘积在一定温度下是一个常数,B项错误;当达到平衡时,AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速 率相等,C项正确;向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,溶解平 衡逆向移动,AgCl溶解的质量减小,D项错误。,2.(2019盐城模拟)实验:0.1 molL-1AgNO3溶液和0.1 molL-1 NaCl

8、溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加 0.1 molL-1 KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1 molL-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( B ) A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含有Ag+ C.中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶,解析难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡,A项正确;向滤液b中 滴加0.1 molL-1 KI溶液,出现浑浊,说明滤液b中含有Ag+,B项错误;沉淀由白色变为黄色,说明生成AgI,反应向生成更难溶沉淀的方向进行,C、D

9、项正确。,误区警示 (1)并非Ksp越小,其物质的溶解度就越小。对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质,它们的溶解能力可以直接用Ksp的大小来比较,Ksp越小,其物质的溶解度就越小;而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质,它们的溶解能力就不能直接用Ksp的大小来比较。 (2)难溶电解质不一定是弱电解质,如BaSO4、AgCl等都是强电解质。 (3)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。 (4)绝大多数固体的溶解度随温度的升高而增大,但有少数物质的溶解度随着温度的升高而减小,如Ca(OH)2。,题组二沉淀的生成、溶解与转化,3.为研究沉淀的生成及其转化,某小组

10、进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是(),A.浊液中存在平衡:AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq) B.中颜色变化说明上层清液中含有SCN- C.中颜色变化说明有AgI生成 D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶,答案DD项,反应中硝酸银过量,KI可直接与AgNO3反应生成黄色沉淀,故不能证明AgI比AgSCN更难溶。,4.欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2转化为Cr(OH)3沉淀除 去。已知该条件下:,某含铬废水处理的主要流程如图所示:,(2)反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2+3HS+5H+ 2Cr3+ +3S+4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理

11、,向沉淀池中加入 NaOH溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是、。证明Cr3+沉淀完全的方法是。,(1)初沉池中加入的混凝剂是K2SO4Al2(SO4)324H2O,其作用为(用离子方程式表示)。,答案(1)Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ (2)H+OH- H2OCr3+3OH- Cr(OH)3测定溶液的pH,若pH8,则证明Cr3+沉淀完全(其他合理答案也可),解析(1)Al3+水解生成Al(OH)3胶体,吸附悬浮物。(2)因为Cr2被HS 还原成Cr3+,所以加入NaOH后,发生主要反应的离子方程式为H+OH- H2O、Cr3+3OH- Cr(OH)3。根据表中提供数

12、据,可用测定pH 的方法判断Cr3+是否沉淀完全,若pH8,则证明Cr3+沉淀完全。,方法技巧 沉淀生成的两大应用 (1)分离离子:同一类型的难溶电解质,如AgCl、AgBr、AgI,溶度积小的物质先析出,溶度积大的物质后析出。,(2)控制溶液的pH来分离物质,如除去CuCl2溶液中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质,将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。,考点二溶度积常数及溶解平衡的应用,1.溶度积和离子积 以AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)为例:,2.Ksp的影响因素 (1)内因:难溶物质本身的性质,这是主要决定因素。 (2)外因 浓度:加水稀释,平

13、衡向溶解方向移动,但Ksp不变。 温度:绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,平衡向 溶解方向移动,Ksp增大。 其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向溶解方向移动,但Ksp不变。,特别提醒(1)溶解平衡一般是吸热的,温度升高平衡右移,Ksp增大,但 Ca(OH)2相反。 (2)对于溶解平衡:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=cm(An+)cn(Bm-),相同 类型的物质,Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小,也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与化学平衡常数一样,Ksp与温度有关。不过温度改变不

14、大时,Ksp变化也不大,常温下的计算可不考虑温度的影响。,1.【易错辨析】 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关,也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。( ) (2)溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp增大。 ( ) (3)常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小。 ( ),(4)常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变。 ( ) (5)Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度。 ( ) (6)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合

15、后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)= c(I-)。 ( ) (7)在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀,平衡后的溶液中:c(Ba2+)c(S),c(Ba2+)c(S)Ksp(BaSO4)。 ( ),2.【多维思考】 (1)AgCl的Ksp=1.8010-10,将0.002 molL-1的NaCl和0.002 molL-1的AgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成。 (2)常温下,取0.2 molL-1硝酸镍溶液,调节pH除去杂质Fe3+(使其浓度小于10-6 molL-1),需调节溶液pH的范围为。KspNi(OH)2=210-15,KspFe(OH)3=110

16、-39,答案(1)混合后c(Cl-)=10-3 molL-1,c(Ag+)=10-3 molL-1,Qc=c(Cl-)c(Ag+)= 10-61.8010-10,所以有沉淀生成。(2)37,利用溶度积Ksp进行相关计算及应用 (1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度,如Ksp=a的饱和AgCl溶液中 c(Ag+)= molL-1。 (2)计算离子的浓度比。 (3)已知溶度积、溶液中某离子的浓度,求溶液中的另一种离子的浓度,如某温度下AgCl的Ksp=a,在0.1 molL-1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体,达到平衡后c(Ag+)=10a molL-1。,(4)计算反应的平衡常数,如对于

17、反应Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+ (aq),Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(S2-),Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-),而平衡常数K=。 (5)根据Ksp判断沉淀某离子的pH范围。 (6)根据沉淀的先后次序,比较Ksp的大小。,典例(1)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知:Ksp(NiS)=1.110-21,Ksp(CuS)=1.310-36。国家规定的排放标准:镍离子浓度低于1.110-5 molL-1,铜离子浓度低于7.810-5 molL-1。则需要控制溶液中S2-的浓度不低于 molL-1。 (2)已知:KspAl(OH)3=1.310-

18、33。常温下,实验室利用Al2(SO4)3溶液与氨水反应制备Al(OH)3,若使反应后的溶液中c(Al3+)1.310-6 molL-1,应控制溶液pH。 (3)铬的化合物有广泛应用。根据国家标准,含Cr的废水要经化学处,理,使其浓度降至5.010-7 molL-1以下才能排放。用沉淀法:先加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)=1.210-10,再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。为使废水处理后Cr浓度达到国家排放标准,则加入可 溶性钡盐后的废水中应使Ba2+的浓度不小于 molL-1。 (4)Cr()对人体具有致癌、致突变作用。取某Cr()废水(只含Cr) 与2.010

19、-4 molL-1 AgNO3溶液等体积混合,有红棕色Ag2CrO4沉淀生成,则原废水中六价铬至少超标 倍以上。我国排放标准是每升废水元素含量不超过0.5 mg。已知Ksp(Ag2CrO4)=1.010-12,(5)利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq) CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以 将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中c(S)=2.0 molL-1, 此时溶液中c(C)= 。已知:Ksp(CaCO3)=2.810-9, Ksp(CaSO4)=3.210-7,答案(1)1(2)5(3)2.410-4(4)20.8(5)1.7510-2 molL-1,解

20、析(1)Ni2+达到排放标准时,c(S2-) molL-1=10-16 molL-1,因 Ksp(CuS)远小于 Ksp(NiS),故此时Cu2+肯定达到排放标准。(2)溶液中 c(OH-)=10-9 molL-1,故应控制溶液的pH5。(3)c(Ba2+)= = molL-1=2.410-4 molL-1。(4)等体积混合后c(Ag+) =1.010-4 molL-1,当生成沉淀时c(Cr)= mol L-1=1.010-4 molL-1,故原溶液中c(Cr)=2.010-4 molL-1,故超标倍数=,=20.8。(5)根据反应的化学方程式可知,该反 应的平衡常数K=,故 当c(S)=2.

21、0 molL-1时,c(C)=1.7510-2 molL-1。,题组一沉淀溶解平衡图像 1.25 时,CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知25 时,Ksp(CaCO3)=2.810-9。据图分析,下列说法不正确的是( D ),A.x的数值为210-5 B.c点时有碳酸钙沉淀生成 C.b点与d点对应的溶度积相等,D.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点,解析由题图d点可知,c(C)=1.410-4 molL-1,则c(Ca2+)= =210-5 molL-1,即x=210-5,A项正确;c点时,QcKsp, 故有碳酸钙沉淀生成,B项正确;溶度积只与温度有关,b点与d点对应的溶度积相等,C

22、项正确;加入蒸馏水后,如仍为饱和溶液,则c(Ca2+)、 c(C)都不变,如为不饱和溶液,则二者浓度都减小,故不可能由d点变 到a点,D项错误。,2.常温下,金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH的变化关系如图所示已知:pM=-lgc(Mn+),且假设c(Mn+)10-6mol/L时认为该金属离子已沉淀完全。根据判断下列说法正确的是(),A.常温下,KspMg(OH)2KspFe(OH)2 B.可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+ C.除去Cu2+中少量Fe3+,可控制溶液3pH4 D.pM与Ksp之间的关系式为:pM=lgKsp-nlgc(OH-),答案C常温下,pH一定

23、时c(Mg2+)c(Fe2+),所以KspMg(OH)2KspFe(OH)2,A项错误;当Cu2+完全沉淀时,Fe2+已经开始沉淀,所以不能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+,B项错误;当3pH4时,Fe3+完全沉淀,而Cu2+不会沉淀,所以除去Cu2+中少量Fe3+,可控制溶液3pH4,C项正确;Ksp=c(Mn+)cn(OH-),c(Mn+)=Ksp/cn(OH-),pM=-lgc(Mn+)=-lgKsp/cn(OH-)=-lgKsp+nlgc(OH-),D项错误。,3.25 时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lgc(M2+)与

24、溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下 KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法正确的是(),A.曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液 B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)=104.61 D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,可转化为Y点对应的溶液,答案C25 时,KspCu(OH)2c(Cu2+),c(M2+)越大,则-lgc(M2+)的值越小,则相同条件下,Fe(OH)2 饱和溶液中c(Fe2+)较大,-lgc(Fe2+)的值较小,故曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液

25、,曲线b表示Fe(OH)2饱和溶液,A项错误;由于KspCu(OH)2KspFe(OH)2, 则Cu(OH)2比Fe(OH)2的溶解度小,更易生成沉淀,在含Fe2+的CuSO4溶液 中加入适量CuO,不能生成Fe(OH)2沉淀,故不能除去Fe2+,B项错误; 由题图可知,当pH=10时,-lgc(Cu2+)=11.7,则有KspCu(OH)2=c(Cu2+) c2(OH-)=10-11.7(10-4)2=10-19.7,pH=8时,-lgc(Fe2+)=3.1,则有KspFe(OH)2=,c(Fe2+)c2(OH-)=10-3.1(10-6)2=10-15.1,故Fe(OH)2和Cu(OH)2

26、沉淀共存时,溶液中=104.6,C项正确;向X点对应的饱和溶液中加 入少量NaOH固体,溶液中会生成Cu(OH)2沉淀,溶液中c(Cu2+)减小,则 -lgc(Cu2+)增大,而从X点到Y点-lgc(Cu2+)不变,不符合转化关系,D项错误。,思维建模 巧用解题模板突破沉淀溶解平衡图像题 第一步:明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子的浓度或其对数或其负对数。 第二步:理解图像中线上的点、线外点的含义,第三步:抓住Ksp的特点,结合选项分析判断 (1)溶液在蒸发时,离子浓度的变化分两种情况: 原溶液不饱和时,离子浓度都增大; 原溶液饱和时,离子浓度都不变。 (2)

27、溶度积常数只是温度的函数,与溶液中溶质的离子浓度无关,在同一曲线上的点,溶度积常数相同。,题组二溶度积常数的相关计算及应用 4.(2019常州模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( BD ),解析向Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液,出现黑色沉淀,说明生成Ag2S沉淀,故Ksp(Ag2S)Ksp(AgI),D项正确。,5.相关物质的溶度积常数见下表(25 ):,下列有关说法中不正确的是() A.浓度均为0.2 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 B.将0.001 molL-1 AgNO3溶液滴入0.001 molL-1

28、 KCl和0.001 molL-1 K2CrO4的混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀,C.向浓度为0.11 molL-1MgCl2溶液中通入氨气产生Mg(OH)2沉淀时溶液 的pH为9 D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl) 不变,答案B浓度均为0.2 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混 合后,浓度均变为0.1 molL-1,此时Qc=c(Ag+)c(CH3COO-)=0.012.310-3,所以一定产生CH3COOAg沉淀,A项正确;根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数可知在Cl-和Cr浓度均为0.001 molL-

29、1的条件下,开始出现AgCl、Ag2CrO4沉淀时Ag+的浓度分别为1.810-7 molL-1、 molL-1, 所以将0.001 molL-1AgNO3溶液滴入0.001 molL-1KCl和0.001 molL-1K2CrO4的混合溶液中先产生AgCl沉淀,B项错误;根据Mg(OH)2的溶度积,常数可知,0.11 molL-1MgCl2溶液中通入氨气产生Mg(OH)2沉淀时,溶液中OH-的浓度为 molL-1=110-5 molL-1,因此H+浓度是110-9 molL-1,则溶液的pH为9,C项正确;溶度积常数只与温度有关,则在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液

30、,Ksp(AgCl)不变,D项正确。,6.(1)已知:Ksp(PbCO3)=1.510-13。 若使溶液中有沉淀产生,且Pb2+的浓度小于110-5 molL-1,此时溶液中的c(C) molL-1。 (2)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25 时,在0.10 molL-1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。,pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=。 某溶液含0.020 molL-1 Mn2+、0.10 molL-1 H2S,当溶液pH=时,Mn2+开始沉淀已知:Ksp(

31、MnS)=2.810-13。,(3)25 时,将Sr(NO3)2溶液滴加到含有F-、C的溶液中,当混合溶液中 c(Sr2+)=0.001 0 molL-1时,同时存在SrF2、SrCO3两种沉淀,则此时溶液中c(F-)c(C)=。已知25 时:Ksp(SrF2)=4.010-9,Ksp(SrCO3)= 5.010-9,答案(1)1.510-8 (2)0.043 molL-15 (3)4001,解析(1)Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)c(C),c(C)=1.510-8 molL-1。 (2)由硫元素守恒有c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1 molL-1,pH=13时,c(S2

32、-)= 5.710-2 molL-1,可得c(H2S)+c(HS-)=(0.1-5.710-2) molL-1=0.043 molL-1。 Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(S2-),c(S2-)= molL-1=1.410-11 molL-1,结合 题图像知,此时对应的pH=5。(3)将c(Sr2+)=0.001 0 molL-1,代入Ksp(SrF2)= c(Sr2+)c2(F-)=4.010-9,得c(F-)=2.010-3 molL-1,根据Ksp(SrCO3)=c(Sr2+)c(C)= 5.010-9,得c(C)=5.010-6 molL-1,则c(F-)c(C)=2.0 10-3 molL-1,5.0 10-6 molL-1=4001。,思维建模 沉淀的先后顺序,高考演练 1.判断正误。 (1)(2018江苏单科,12)向NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。() (2)(2018江苏单科,13)图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(S)的关系曲线,说明溶液中c(S)越