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1、1,第六章 化学反应热及反应的方向和限度,2,第六章 化学反应热及反应的方向和限度 Chemical thermodynamics 加总压, 平衡不移动,2.当 a+bd+e时; 加总压，平衡右移,3.当 a+bd+e时; 加总压，平衡左移,如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),如：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),如：N2O4(g) = 2NO2(g),86,6.4 化 学 平 衡,温度对化学平衡的影响,rG = rH - TrS ,87,6.4 化 学 平 衡,设T1和T2时,平衡常数分别为K1和K2。H,S一定温度范围内变化不大,则:,上两式相减并加以整理得：,吸热反应:

2、rH0，则温度升高(T2T1),K2K1, 有利正向进行，即升高温度有利于吸热反应。,放热反应:rHT1),K2K1，即升高温度不利于放热反应。,88,6.4 化 学 平 衡,勒 夏特里Le Chatelier原理 平衡向着消除外来影响， 恢复原有状态的方向移动。,浓度：增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动； 压力：增加压力，平衡向气体计量系数减小方向移动； 温度：升高温度，平衡向吸热方向移动。,89,教学基本要求,1. 了解热力学常用术语，熟悉内能、焓、熵、自由能等状态函数的特征。 2. 熟悉Hess定律，掌握用标准生成热计算焓变的方法。 3. 掌握化学反应自发进行的判据，熟悉热力学标准态，掌握标态下自由能的计算；了解等温方程式。 4. 了解标

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