高中化学 第一章 第一节化学反应与能量的变化（第三课时）课件 新人教版选修4.ppt

1、第一节 化学反应与能量的变化,如何提高中和热测定的准确度呢？,如何提高中和热测定的准确度呢？, 增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量的损失。,如何提高中和热测定的准确度呢？, 增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量的损失。 不断搅动，使热量分散均匀,如何提高中和热测定的准确度呢？, 增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量的损失。 不断搅动，使热量分散均匀 使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的干扰,如何提高中和热测定的准确度呢？, 增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量的损失。 不断搅动，使热量分散均匀 使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的干扰 使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应的干扰,第二节

2、_燃烧热_能源,1. 实验测得25、 101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量。,2. 实验测得25、 101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量。,(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化学方程式,2. 实验测得25、 101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量。,(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化学方程式,C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol,1. 实验测得25、 101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量。,2. 实验测得25、 101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ

3、的热量。,(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化学方程式,C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol,1. 实验测得25、 101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量。,2. 实验测得25、 101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量。,这就是C的燃烧热,(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化学方程式,C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol,1. 实验测得25、

4、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量。,2. 实验测得25、 101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量。,这就是C的燃烧热,这就是H2的燃烧热,(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化学方程式,C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol,1. 实验测得25、 101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量。,燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热,一、燃烧热,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念:,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念: 在25、

5、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念: 在25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念: 在25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,为什么指定温度和压强?,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念: 在25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,为什么指定温度和压强?,限定燃料的物质的量,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念: 在25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

6、。,为什么指定温度和压强?,限定燃料的物质的量,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念: 在25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,为什么指定温度和压强?,C - CO2 (g) S SO2 (g) H H2O(l),限定燃料的物质的量,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念: 在25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,为什么指定温度和压强?,C - CO2 (g) S SO2 (g) H H2O(l),限定燃料的物质的量,单位: kJ/mol,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念: 在25、101kPa时, 1mol纯物质完全燃烧生

7、成稳定的氧化物时所放出的热量。,注意：,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念: 在25、101kPa时, 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,注意：,研究燃烧热的条件： 25oC、101kPa,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念: 在25、101kPa时, 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,注意：,研究燃烧热的条件： 25oC、101kPa 燃烧物的量： mol纯物质,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念: 在25、101kPa时, 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,注意：,研究燃烧热的条件： 25oC、101kPa 燃烧物的量： mol纯

8、物质 反应的程度：完全燃烧生成稳定的化合物,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念: 在25、101kPa时, 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,注意：,研究燃烧热的条件： 25oC、101kPa 燃烧物的量： mol纯物质 反应的程度：完全燃烧生成稳定的化合物,2. 表示的意义：,2. 表示的意义：,2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H=11036KJ/mol,3. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：,2. 表示的意义：,2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H=11036KJ/mol,3. 表示燃烧热的热

9、化学方程式的书写：,应以1mol物质为标准来配平其余物质的化学量数(常出现分数),2. 表示的意义：,如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25、 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.,3. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：,应以1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数),4. 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量,2. 表示的意义：,如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25、 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.,3. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：,应以1mol物质为

10、标准来配平其余物质的化学量数(常出现分数),4. 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量,2. 表示的意义：,如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25、 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.,Q放=n(可燃物) H,3. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：,应以1mol物质为标准来配平其余物质的化学量数(常出现分数),4. 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量,Q放=n(可燃物) H,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.31KJ/mol,2. 表示的意义：,如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在2

11、5、 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.,5. 燃烧热通常可利用仪器通过实验测得,例: C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol 实验测得：在25、101kPa时，1mol C(s)完全燃烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。,5. 燃烧热通常可利用仪器通过实验测得,例: C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol 实验测得：在25、101kPa时，1mol C(s)完全燃烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。,例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol 实验

12、测得：在25、 101kPa时，1molH2 (g)完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。,5. 燃烧热通常可利用仪器通过实验测得,练 习,下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是( ) A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1370.3 kJ/mol B. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H= -1238.3 kJ/mol,练 习,下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是( ) A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1370.3 kJ/mol B.

13、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H= -1238.3 kJ/mol,A,对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？,例：语言表述CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示H= -890.3 kJ/mol 例：语言表述H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示H= -285.8 kJ/mol,对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？,例：语言表述CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示H= -890.3 kJ/mol 例：语言表述H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示H= -285.8 kJ/mol,对比下列燃烧热

14、的表达方法，从中你可获得哪些提示？,燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放热反应，故文字表达使用“正值”, 但用H表示时必须注明符号,1. 已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。,1.已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。,答:H=-285.8 kJ/mol,1.已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mo

15、l H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。,答:H=-285.8 kJ/mol,2. 下列各组物质的燃烧热相等的是：( ) A. 碳和一氧化碳 B. 1mol碳和2mol碳 C. 1mol乙炔和2mol碳D. 淀粉和纤维素,1.已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。,答:H=-285.8 kJ/mol,B,2. 下列各组物质的燃烧热相等的是：( ) A. 碳和一氧化碳 B. 1mol碳和2mol碳 C. 1mol

16、乙炔和2mol碳D. 淀粉和纤维素,燃烧热与中和热的区别与联系,放热反应,燃烧热与中和热的区别与联系,放热反应,H0 , 单位 kJ/mol,燃烧热与中和热的区别与联系,放热反应,H0 , 单位 kJ/mol,1mol可燃物,燃烧热与中和热的区别与联系,放热反应,H0 , 单位 kJ/mol,1mol可燃物,可能是1mol也可以是0.5mol(不限),燃烧热与中和热的区别与联系,放热反应,H0 , 单位 kJ/mol,1mol可燃物,可能是1mol也可以是0.5mol(不限),不限量,燃烧热与中和热的区别与联系,放热反应,H0 , 单位 kJ/mol,1mol可燃物,可能是1mol也可以是0.

17、5mol(不限),不限量,H2O 1mol,燃烧热与中和热的区别与联系,放热反应,H0 , 单位 kJ/mol,1mol可燃物,可能是1mol也可以是0.5mol(不限),不限量,H2O 1mol,1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同,燃烧热与中和热的区别与联系,放热反应,H0 , 单位 kJ/mol,1mol可燃物,可能是1mol也可以是0.5mol(不限),不限量,H2O 1mol,1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同,燃烧热与中和热的区别与联系,【例1】在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃

18、烧热为多少？1000LCH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？,6.有关燃烧热的计算,解：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol,1000L CH4(标准状况)的物质的量为：,解：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol,1000L CH4(标准状况)的物质的量为：,解：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol,1000L CH4(标准状况)的物质的量为：,1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6mol890.3kJmol3.97104kJ,解：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol,【例2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄

19、糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l) H=2800 kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。,【解】根据题意葡萄糖的燃烧热为2800kJmol。100g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)=m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 )=100g/180gmol-1=0.556mol1mol C6H12O6完全燃烧放出2800kJ热量，0.556mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：Q=0.556mol2800kJmol=1560kJ,【解】根据题意

20、葡萄糖的燃烧热为2800kJmol。100g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)=m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 )=100g/180gmol-1=0.556mol1mol C6H12O6完全燃烧放出2800kJ热量，0.556mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：Q=0.556mol2800kJmol=1560kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。,在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且 C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) =

21、CO2(g) H = 283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A. 172.5 kJ B. 1149 kJ C. 283kJ D. 517.5 kJ,【练】,在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且 C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A. 172.5 kJ B. 1149 kJ C. 283kJ D. 517.5 kJ,C,【练】,一 些 物 质 的 燃 烧 热,7. 研究燃烧热的

22、意义,(1)由表分析，_是一种比较理想的燃料。,(1)由表分析，_是一种比较理想的燃料。,甲烷、甲醇,(1)由表分析，_是一种比较理想的燃料。,(2)你认为应根据什么标准来选择燃料？,甲烷、甲醇,(1)由表分析，_是一种比较理想的燃料。,(2)你认为应根据什么标准来选择燃料？,可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。,甲烷、甲醇,(1)由表分析，_是一种比较理想的燃料。,(2)你认为应根据什么标准来选择燃料？,(3)试简述理想燃料应具备哪些优点？,可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。,甲烷、甲醇,7. 研究

23、燃烧热的意义,通过对燃烧热的学习，可以帮助我们更充分地利用能源。,能 源,能源就是能提供能量的自然资源它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。,能 源,分类：,1. 按开发与利用状况分,分类：,1. 按开发与利用状况分,(1)常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。,分类：,1. 按开发与利用状况分,(1)常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。,(2)新能源：近几十年才开始被利用或正在研究使用的能源被称为新能源。 如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐

24、能等。,分类：,1. 按开发与利用状况分,(1)常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。,(2)新能源：近几十年才开始被利用或正在研究使用的能源被称为新能源。 如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。,在讨论能源问题时，主要指的是常规能源,2. 按属性分,2. 按属性分,(1)可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永续利用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。 主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。,2. 按属性分,(1)可再生能源：是指在自然界中可以不

25、断再生、永续利用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。 主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。,(2)不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无法恢复的能源，称之为不可再生能源。 如：煤炭、石油、天然气等。,3. 按转换传递过程分,3. 按转换传递过程分,(1)一级能源：自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源。 如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。,3. 按转换传递过程分,(1)一级能源：自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源。 如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、

26、地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。,(2)二级能源：需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。 如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等。,绿色能源,绿色能源是可再生能源, 这些能源消耗之后可以得到恢复补充，对生态环境低污染或无污染。主要有：风能、电能、太阳能、地热能、氢能等。,绿色能源,阅读课文P89，讨论下列问题：,1. 能源就是能提供_的自然资源， 包括 2. 我国目前使用的主要能源是_， 是不能_。,阅读课文P89，讨论下列问题：,1. 能源就是能提供_的自然资源， 包括 2. 我国目前使用的主要能源是_， 是不能_。,能量,阅读课文P

27、89，讨论下列问题：,1. 能源就是能提供_的自然资源， 包括 2. 我国目前使用的主要能源是_， 是不能_。,能量,化石燃料(煤、石油、天然气) 、阳光、生物能、风能、地热能、海洋(潮汐)能等,阅读课文P89，讨论下列问题：,1. 能源就是能提供_的自然资源， 包括 2. 我国目前使用的主要能源是_， 是不能_。,能量,化石燃料(煤、石油、天然气) 、阳光、生物能、风能、地热能、海洋(潮汐)能等,化石燃料,阅读课文P89，讨论下列问题：,1. 能源就是能提供_的自然资源， 包括 2. 我国目前使用的主要能源是_， 是不能_。,能量,化石燃料(煤、石油、天然气) 、阳光、生物能、风能、地热能、

28、海洋(潮汐)能等,化石燃料,再生,3. 解决能源的办法是_，即开发_和节约_，提高能源的_。 4. 现在探索开发的新能源有_ _等，新能源的主要优势是_。,3. 解决能源的办法是_，即开发_和节约_，提高能源的_。 4. 现在探索开发的新能源有_ _等，新能源的主要优势是_。,开源节流,3. 解决能源的办法是_，即开发_和节约_，提高能源的_。 4. 现在探索开发的新能源有_ _等，新能源的主要优势是_。,开源节流,新的能源,3. 解决能源的办法是_，即开发_和节约_，提高能源的_。 4. 现在探索开发的新能源有_ _等，新能源的主要优势是_。,开源节流,现有能源,新的能源,3. 解决能源的办法是_，即开发_和节约_，提高能源的_。 4. 现在