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文档简介

1、二、氯气的性质 物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大;1体积水约能溶解2体积Cl2；但难溶于饱和食盐水。 化学性质： 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合；也能与其它很多物质直接反应。,实验1:,现象:铁丝在氯气中剧烈燃烧,生成大量棕褐色的烟.,点燃,2、与非金属反应 Cl2+H2=2HCl （1)常温下不反应； (2)点燃的H2可在Cl2中燃烧,火焰呈苍白色. (3)将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸 生成的HCl溶于水即得盐酸。,实验2:,现象:干燥的有色布条没有褪色,而湿润的有色布条却褪色了,Cl2+H2O

2、HCl+HClO (此反应为可逆反应) Cl2通入水中制得的溶液称为氯水。,3、与水反应,现象:振荡后,抽取NaOH溶液的针筒中的气体颜色消失,溶液为无色. 抽取H2O的针筒中,气体颜色变浅,溶液由无色变为黄绿色.,实验3:,4、与碱反应 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O （用于实验中尾气的吸收） 2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制取漂白粉） 漂白粉的主要成分为： CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分为：Ca(ClO)2,光照,Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 Cl2+2KI = 2KCl+I2 (氯气可使湿润的KI淀粉试纸变蓝),5、进行置换反应 (置换溴、碘),1、制氯化物。 2、制漂白剂： 氯水、漂白粉、二氧化氯 3、冶炼金属 4、制药物、染料 5、制塑料：聚氯乙烯、氯丁橡胶,三、氯气的用途,作业: 写出下列反应的化学方程式 1.Na、Mg、Cu、Fe、H2分别在Cl2中燃烧 2.二氧化锰与浓盐酸共热 3.电解饱和食盐水 4.Cl2分别通入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 5.漂白粉与水蒸气、二氧化碳作用 6.氯气通入水中(注意写可逆符号),二、将10 g NaCl和NaI 的混合物溶于水，通入足量的Cl2，将溶液蒸干后灼烧得固

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