高中化学《生活中两种常见的有机物》学案4 新人教版必修

1、新课标必修二 第三章有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物学案导学第二课时复习巩固：1、 写出乙醇的分子式，结构简式2、 写出乙醇与钠，与氧化铜的反应方程式自学探究：二、 乙酸观察乙酸分子的比例模型后得出乙酸的分子式。分子式：_1、乙酸的物理性质：_。|2、乙酸的化学性质：a.乙酸的酸性 思考：石蕊变红，说明乙酸的水溶液呈什么性?_。 为什么呈酸性?_。乙酸是一种_酸。思考：乙酸是有机酸，它是否也像无机酸那样具有酸的通性呢?酚酞的红色为什么褪去?_。请大家写出这一反应的化学方程式。_类比归纳如果把碱换成碱性氧化物能反应吗?答：当然能。由此得出结论：乙酸能和_反应。 思考：醋酸酸性与碳酸酸性谁

2、强? 2CH3COOH+CaCO3Ca（CH3COO）2+H2O+CO2酸性:CH3COOH_H2CO3小结：以上实验说明：乙酸能使指示剂变色。能和碱、碱性氧化物反应，能和盐反应。它还能和活泼金属反应，由此说明乙酸的化学性质之一：具有酸性。2、酯化反应：什么叫酯化反应呢?酯化反应的装置特点及实验现象小结：1、受热的试管与桌面成45角。导气管比一般的导气管要长一些，且导气管口位于饱和碳酸钠溶液的液面上方。2、加热后，在受热的试管中产生了蒸气，有一部分冷凝回流了下来，一部分从导气管导出，从导气管滴出的五色液体位于饱和碳酸钠溶液的上方。3、实验结束，先撤导管，后撤酒精灯。4、收集到的产物是五色液体，

3、经过振荡后，酚酞的红色变浅，液面上仍有一薄层无色透明的油状液体，并可闻到一种香味。酯化反应是酸脱羟基醇脱氢化学方程式：思考：为什么必须用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯呢?小结乙酸的化学性质主要是这两个方面：一是有酸性，二是能发生酯化反应。乙酸之所以具有如此的化学性质，正是因为它具有羧基这个官能团。当堂达标练习 ：实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入

4、_ ，目的是_。（2）反应中加入过量的乙醇，目的是_。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。 试剂a是_，试剂b是_；分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_。只要熟悉乙酸乙酯制取实验，就比较答好前三个小题。前三个小题的答案为：（1）碎瓷片，防止爆沸。（2）提高乙酸的转化率。（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行。解析：对于第（4）和（5）小题，可从分析粗产品的成分入手。粗产品中有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质，用饱和碳酸钠溶液进行萃取、分液可把混合物分离成两种半成品，其中一份是乙酸乙酯（即A）、另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液（即B）。蒸馏B可得到乙醇（即E），留下残液是乙酸钠溶液（即C）