化学反应的焓变课件

1、第1节 化学反应的热效应,1-1-2 化学反应的焓变,教学目标 知识与技能 1.理解焓和焓变的含义 2.正确书写热化学方程式 过程与方法 通过化学反应中的能量变化，理解吸热反应和放热反应的关系，会正确的书写热化学方程式。 情感态度与价值观 通过学习，培养学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙。,复习回顾： 1.什么是反应热? 2.如何测定中和反应的反应热？（注意事项）,化学反应的反应热与反应物和生成物的能量之间有什么关系？,思考,吸热、放热化学反应过程中的能量变化图,焓,H,（高度差代表放出或吸收热量的多少）,二 化学反应的焓变,1.焓变定义：反应产物的总焓与反应物总

2、焓之差 2.符号： H 3.表示方法： H =H(反应产物) - H(反应物) H 0 反应吸热 H 0 反应放热 4.单位：KJmol-1,焓变与反应热的关系？,思考,在实验室里或在生产中，化学反应大多是在敞口容器中进行的。由于大气压通常变化很小，可以看做不变，热力学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中的物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓的变化就等于该反应的反应热。 即 H = Qp,如何同时把一个化学反应中的物质变化和能量变化同时表示出来？,思考,三、热化学方程式,1.定义,把一个化学反应中的物质变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式，叫做热化学方程式。,例

3、如，在298K时, 1molH2(g)和0.5molO2(g)反 应生成1molH2O(l)放热285.8KJ，此反应的热化学方程式可写为：,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H（298K）=-285.9 KJmol-1,思考,在热化学方程式中，物质前的计量数为什么可以用分数或小数表示呢？它们表示的含义是什么?,表示物质的量,2.热化学方程式的意义,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6KJ/mol,据此，你能得到什么结论？,H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8KJ/mol,（1）反应热与物质前的计量数有关 （2） 同一化学反应，热化学方程式中同一

4、物质的化学计量数和H成正比,在热化学方程式中，物质的后面为什么要标明该物质的聚集状态呢？,2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6KJ/mol,2H2（g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6KJ/mol,据此，你能得到什么结论？,焓变与反应物及生成物的状态有关 焓变还与温度、压强有关,思考,交流研讨,1.已知在298K时，由氢气和氮气反应生成1molNH3(g) 放热46.11kJ,请将下列化学方程式写成热化学方程式。,3/2H2+1/2N2=NH3,3/2H2() +1/2N2()=NH3() H=-46.11KJmol-1,NH3 (g) = 3/2H2(g) +

5、 1/2N2 (g) H= +46.11KJmol-1,NH3 = 3/2H2+ 1/2N2,3H2+N2=2NH3,3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) H=-92.22 KJmol-1,热化学方程式的书写步骤： 1.写出符合质量守恒定律的化学方程式 2.注明物质的聚集状态 3.用H 表示化学反应放出或吸收的热量,3.书写热化学方程式注意事项: （1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态（溶液中的溶质aq ）。 （2）方程式右端用H 标明注明反应的温度，常温（298K)可以不注明，放热为负，吸热为正。 （3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数

6、，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。 （4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 也不同，即H 的值与计量数成正比。若逆向进行，H改变符号，绝对值不变。,(5)H要注明单位： KJmol-1,【例题】,1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应，生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6KJmol-1,2.已知1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出55.625KJ热量写出该反应的热化学方程式：,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890 KJmol-1,

7、3、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气 燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学 方程式正确的是( ),A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2 (g) H+242k Jmol1 B. 2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l) H-484kJmol1 C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H+242 kJmol1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H+484 kJmol1,A,1检查H的单位是否正确。 2检查H的“”“+”是否与放热、吸热 一致。 3检查物质的聚集状态是否标明及标明的聚集状态是否正确。 4检查H是否与反应物或生成物的物质的量相对应（成正比）。,正误判断技巧,1.写出下列反应的热化学方程式,(1).1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；,(2)1g硫粉在氧气中充分燃烧