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第三章 金属及其化合物,【考情分析】,【真题溯源】,【真题溯源解析与答案】 【解析】(1)样品溶于水滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化,说明样品中不含三价铁;再向试管中通入空气,溶液逐渐变红,说明有Fe3+产生,即Fe2+易被空气中的氧气氧化为Fe3+,铁离子遇KSCN溶液显红色。,(3)加热最终得到红棕色粉末,说明有Fe2O3生成,铁的价态由+2价氧化到+3价,所以根据转移电子数守恒,一定有SO2生成,即硫酸亚铁分解生成Fe2O3、SO2和SO3。检验SO2用品红溶液,若将气体通入Ba(NO3)2中,硝酸钡在酸性条件下具有氧化性,二氧化硫也能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀,干扰SO3的检验,故检验SO3,气体应通入BaCl2溶液中,所以C、D的溶液依次为氯化 钡溶液、品红溶液,现象是C中溶液变浑浊产生白色沉 淀,D中品红溶液褪色;根据转移电子数守恒,硫酸亚 铁分解的化学方程式为2FeSO4 Fe2O3+SO2 +SO3。,答案:(1)样品中无Fe3+Fe2+易被氧气氧化为Fe3+ (3)c、a产生白色沉淀、品红溶液褪色 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3,

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