化学人教版九年级下册《酸和碱》复习课件.ppt

1、第11讲 常见的酸和碱,一、酸碱指示剂,1. 定义：用于检验溶液的 的物质称为酸碱指示剂，简称 。,酸碱性,指示剂,2.常见指示剂（石蕊试液、酚酞试液）在不同溶液中显示的颜色,红色,紫色,蓝色,无色,无色,红色,二、常见的酸,1、常见酸的物理性质和主要用途,HCl,H2SO4,无色液体,无色粘稠状液体,有刺激性气味,无味,易挥发,难挥发,无吸水性,有吸水性,金属 ，制造药物，胃液中的盐酸能 等。,除锈,助消化,金属 ，冶炼金属、做 剂等。,除锈,干燥,思考1. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质的质 量分数有何变化为什么？,思考2. 浓硫酸稀释应如何操作？,思考3. 不小心把浓硫酸沾到皮肤上

2、应如何处理？,都减小，浓盐酸是由于溶质挥发，浓硫酸是因为有吸水性。,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。,2、酸的化学性质,酸具有相似化学性质的原因是酸的水溶液中都含有 ，都与酸碱指示剂作用。,H+,、金属 + 酸 盐 + 氢气：（置换反应） Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 +

3、 H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,氢以前，铁二价，铝三价，浓硫、硝酸不放氢。,、金属氧化物 + 酸 盐 + 水： （复分解反应） CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2

4、O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,配平时抓住酸中H和氧化物中O的比例为21。,、与碱反应： （复分解反应） KOH + HCl = KCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + 2H2O,中和反应的实质：H+ + OH-

5、 = H2O,原子团多于1个才用括号！,、酸与盐反应： （复分解反应） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,三、常见的碱,1.常见的碱的物理性质和主要用途,烧碱 火碱 苛性钠,熟石灰 消石灰,易溶于水，同时放出大量热,微溶于水，溶解度随温度升高而减小,易潮解,几乎不吸水,强腐蚀性,较强腐蚀性,Na2CO3 + Ca(OH)2 =

6、CaCO3 + 2NaOH,CaO + H2O = Ca(OH)2,肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,建筑材料、改良酸性土壤和处理工业废水,2、碱的化学性质,碱具有相似化学性质的原因是碱的水溶液中都含有 ，都与酸碱指示剂作用。,OH-,与某些非金属氧化物反应生成盐和水；,检验CO2：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,吸收CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,吸收SO2：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O,吸收SO3：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O,反应前后化合价不变，但不属于复分解反应。,与酸反应生成盐和水

7、； （均为放热反应）,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,与部分盐反应,条件：盐和碱均须可溶，有沉淀或气体生成。,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4,1.实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是 A铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关 B氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关 C氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关 D浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关,D,2.下

8、列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水,A,3.能将AgNO3 、K2CO3 、ZnCl2三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是 A.稀HNO3 B.Na2SO4溶液 C.稀HCl D.BaCl2溶液,C,4.从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是 A过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤 C过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤,B,5.下列对实验意外事故的处理错误的是 A若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上

9、燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 B若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗 D若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液,C,6.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是,A B. C. D.,B,7.向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是,D,Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O,先增加后不变,应由大到小,先减小后增大,8.除去下列物质中混有的少量杂质（括号

10、内为杂质），所用方法正确的是 ACO2(CO)通入氧气中点燃 BSO2(HCl)通过足量的氢氧化钠溶液 CKCl固体 (KClO3)加少量二氧化锰固体并加热 DNaCl溶液(NaHCO3)滴加入稀盐酸至恰好完全反应,D,灼热的CuO,2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O,9.下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是 A取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生 C取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠 D向溶液样品

11、中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质,A D,Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,用浓硫酸、浓盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液填空： 敞口放置溶液质量减少的是 ；其中发生物理变化的是 ，发生化学变化的是 。 敞口放置溶液质量增加的是 ；其中发生物理变化的是 ，发生化学变化的是 。,浓盐酸、Ca(OH)2溶液,浓盐酸,Ca(OH)2溶液,浓硫酸、NaOH溶液,浓硫酸,NaOH溶液,11.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程

12、中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。 该实验是将 溶液滴入 中； 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应； 三点中 点时的溶液能使酚酞试液变红 C点时，溶液中的溶质有 。,盐酸,NaOH溶液,B,A,NaCl HCl,12.实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，请回答： (1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是 ， 反应的化学方程式是 。 (2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是 。 (3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5的盐酸 g。,固体消失，溶液变为黄色,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

13、,H+,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,160 636.5 3.2g 36.5%X,12,13.如图所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器内的NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球逐渐缩小并被吸入烧瓶内。 检验产生的气体充满烧瓶的操作是： 。 气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与瓶内的气体反应，使瓶内气压 。 该反应的化学方程式是 。,将燃着的木条置于烧瓶口,减少,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,14.下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应。其中甲、乙

14、、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、盐酸四种物质中的一种。,写出甲和乙两种物质的化学式：甲 、乙 ； 写出下列物质发生反应的化学方程式： 乙和Ca(OH)2： ；丙和丁： ； 其中稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型中的 反应。,BaCl2,Na2CO3,Mg,HCl,置换,15.通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与： 提出问题：氢氧化钙是否变质？ 猜想与假设：没有变质；部分变质；完全变质。,有气泡产生,有气泡产生,无色酚酞试液变红,完全变质,没有变质,如何判断NaOH的这三种情况？,16.分离氯化钾、氯化铜、碳酸钙的混合物，在不引入新杂质的条件下，可以依次加入的一组试剂是 A水、氢氧化钠、盐酸 B水、氢氧化钾、盐酸 C氢氧化钾、盐酸、水 D盐酸、水、氢氧化钠,B,H2O,CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl,Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 398 400 18.75g39.2% X,17.某小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）