化学人教版九年级下册课题2 金属的化学性质.ppt

1、,课题2 金属的化学性质 书P9页,一、金属与氧气的反应 书 P9页,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,4Al+3O2=2Al2O3,2Mg+O2=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,铁丝在氧气中燃烧,黄金在高温下仍不能和氧气反应,高温炼金,讨论：从以下方程式你能得到哪些信息？,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_反应， 反应剧烈程度 _(相同或不相同）,氧气,不相同,2.金属的活动性： 说明 _ 较活泼,_次之, _最不活泼,Mg、 Al、,Fe、Cu,Au,联系生活,为什么铝制品不易生锈？,铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。,这层薄膜可以阻止

2、内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。,4Al +3O2 = 2Al2O3,镁与盐酸,锌与盐酸,铁与盐酸,铜放入盐酸中,探究实验：（1）金属与酸的反应,二.金属与盐酸、硫酸的反应 书 P11页,反应剧烈，产生大量的无色气泡,反应较剧烈，产生大量的无色气泡,反应较慢，有无色气泡产生,无明显变化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl =ZnCl2 +H2,Fe +2HCl =FeCl2 + H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2,Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2,由此推出 ，金属活动性顺序_,(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸

3、反应时剧烈程度不同。 _反应 最剧烈，其次是 _，然后是_,镁,锌,铁,Mg、 Zn、Fe、Cu,思考：（1）那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成 了什么 气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,结论：铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应。,结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； 金属+ 酸 金属化合物 + H2 2、判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与稀盐酸或 稀硫酸反应 及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；,书 P11页,单质 单质,化合物 化合物,它们有什么共同的特征？,由一种单质与一种化合物反应， 生成另一种单质与另一种

4、化合物的反应。,单质 化合物 化合物 单质,置换反应：,书 P11页,思考,下列反应中，属于置换反应的是（ ） A. 2H2O2 2H2O+ O2 B. CuO+CO Cu+CO2 C. H2+CuO Cu+H2O D. CO2+H2O H2CO3,C,从反应物和生成物的物质类别和种类的角度分析置换反应。,黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。 你现在能帮助警察鉴别真假黄金吗？,物理方法：,化学方法：,练习：1.有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。,用磁铁吸引,能被磁铁吸引的是铁,分别在空气中灼烧,能红热且

5、质量减少的是碳,分别放入酸中,能产生气体的是铁,2、相同质量的Mg、Zn、Fe与相同质量且过量 的稀硫酸反应，各产生的氢气质量哪一个最多?,Mg ？,Fe ？,Zn ？,2、相同质量的Mg、Zn、Fe和相同质量且过量的稀硫酸反应，产生的氢气质量哪一个最多？(假设金属质量均为1克),金属,Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 24 98 2 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 2 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 98 2,1g,1g,1g,Mg 产生的氢气最多 ，锌产生的氢气最少！,作业设计,作业： 练习册 P6P8页. 114题 14题提示：据题意，设65g合金中含锌

6、质量为X,则可利用化学方程式计算， Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 12 X 0.4g 解得： X = 再求合金中铜的质量为： 最后求合金中铜的质量分数：Cu% =,镁与盐酸,锌与盐酸,铁与盐酸,铜放入盐酸中,回忆实验：（1）金属与酸的反应,二.金属与盐酸、硫酸的反应 书 P11页,反应剧烈，产生大量的无色气泡,反应较剧烈，产生大量的无色气泡,反应较慢，有无色气泡产生,无明显变化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl =ZnCl2 +H2,Fe +2HCl =FeCl2 + H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2,F

7、e +H2SO4 =FeSO4 +H2,相信你能发现：,1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生 ，但反应的剧烈程度 。,2.根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，判断金属的活泼程度(即金属活动性)。,Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu铜强，能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，而Cu却不能。,置换反应,不相同,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱又如何证明？,金属 金属的化合物溶液金属的化合物溶液金属,（回忆）铁和硫酸铜溶液反应的现象：,铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色,说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这也是比较金属活动

8、性的依据之一,活动性：,说明_的活动性强于_,铝丝表面覆盖上一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色,铜丝表面覆盖上一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色,2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,无变化,说明 _的活动性强于_,说明_的活动性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,三. 金属活动性顺序 实验：金属与金属化合物溶液的反应 书P12,铝和硫酸铜溶液反应,铜和硝酸银溶液反应,1、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；以上反应类型都属于 反应。 2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是,思考,置换,Al

9、 CuAg,结 论：,1、部分金属能与金属化合物的溶液反应； 金属+金属化合物 新金属+新化合物 2、判断金属活动性的方法三：可根据金属能不能把 另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判 断其金属活动性 的强弱。,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au,金属的活动性顺序：,记忆,2.位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应，置换出酸中的氢，产生氢气。,1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。,强,弱,锡,铅,铂,金,金属活动性,-,-,-,金属活动性顺序表,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au,金属活动

10、顺序性的判断依据：,1在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。,3在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（前金置换后金）,2在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。,金属活动性，由强逐渐减弱,书P12页,2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4 )3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag,五、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性，由强逐渐减弱,四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成

11、另 一种单质和另一种化合物的反应。,三、金属与金属化合物溶液反应（ 置换反应 ）,知 识 结 构：,1.根据书P12页的金属活动顺序表，判断下列物质间能不能发生置换反应？不能发生反应的是哪些？ Fe + CuSO4 Zn + Cu(NO3)2 Cu + AgCl(不溶） Cu + Mg(NO3)2 Zn + MgCl2 Cu + Hg(NO3)2 2.有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y溶解而Z不溶，则三种金属的活动性顺序是（ ） A. XYZ B. YZX C. YXZ D. XZY,B,练习：,3、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增 加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、