高二化学：选修4：13化学反应热的计算（新）.ppt

1、复习：已知H2（g）+ Cl2（g） =2HCl（g） H= 184.6kJ/mol 则HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的H为 ( ) A、+184.6kJ/mol B、92.3kJ/mol C、-369.2kJ/mol D、+92.3kJ/mol,D,正逆反应的反应热数值相等，符号相反,化学反应热的计算,为什么要讨论反应热的计算？ 1、有些反应热无法或很难精确测量 2、工业生产的需要 （1）燃料的燃烧 （2）反应条件的控制 （3）“废热”的利用,如何计算C燃烧生成CO的燃烧热？,阅读课本思考： 1、什么叫盖斯定律？ 2、如何从“物质变化决定能量变化”的角度去理解盖斯定律？

2、3、如何用能量守恒定律论证盖斯定律？,1、盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,2、 起始反应物、最终生成物的物质变化，决定反应过程的总的能量变化。,3、 据能量守恒定律： 若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为H，而从终态（L）到始态（S）的反应热为H ，这两者和为0。 即H H = 0 如果过程的变化会使得反应热发生改变，则H与 H 的和就可能不等于0，违反了能量守恒定律。,如何理解盖斯定律？,H、H1、H2 之间有何关系？,H=H1+H2,B,H,阅读课本，总结用盖斯定律进行计算的过

3、程，并仿照课本的计算过程做以下练习：,已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热H是多少？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=H1+H2=-285.8kJ/mol,同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：,P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2 kJ/mol,P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P

4、4O10(s)； = -738.5 kJ/mol,试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 _。,回忆：1、什么叫盖斯定律？ 2、如何应用盖斯定律进行计算？ 有哪些注意事项？,1、盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,2注意： 1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变,已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 那么H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H是多少？

5、,C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?,课本13页习题6,若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。,总结规律：,注意： 1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变,总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪些问题？,利用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O，是火箭发射常用的反应之一。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=

6、+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol,已知下列热化学方程式： Zn（S）+1/2 O2（g）=ZnO（S）H1； Hg（l）+1/2 O2（g）=HgO（S）H2； 则 Zn（S）+ HgO（S）= Hg（l）+ ZnO（S），H值为 （ ） A、H2-H1 B、H2+H1 C、H1-H2 D、-H1-H2,C,已知 2C（S）+ O2（g）=2CO（g） H=-221

7、.0kJ/mol ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g ） H=-483.6kJ/mol 则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) 的H为( ) A、+262.6kJ/mol B、-131.3kJ/mol C、-352. kJ/mol D、+131.3kJ/mol,D,反应热计算的常见题型： 1、化学反应中物质的量的变化与反应能量变化的定量计算。 2、理论推算反应热： 依据：物质变化决定能量变化 （1）盖斯定律 （2）通过已知热化学方程式的相加，得出新的热化学方程式：,设计合理路径 路径1总能量变化等于路径2总能量变化,物质的叠加，反应热的叠加,反应热计算注意事项：,1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变,二：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。 即H= H1+ H2+ H3