化学人教版九年级下册2017年化学专题复习

1、2017年化学专题复习 中考必考点（一）,一、 微观反应示意图(必考) 例1 (2016许昌一模)根据图示的反应情况，判断下列说法中不正确的是() A. 部分反应物没有参与反应 B. 发生的反应属于复分解反应 C. 生成两种产物的质量比为22:7 D. 反应过程中参加反应的NO破裂成了原子,B,【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为2CO2NO 2CO2N2。由微粒的变化可知，部分反应物没有参与反应，A正确；该反应有单质生成，不属于复分解反应，B错误；生成两种产物的质量比为(442):2822:7，C正确；由微粒的变化

2、可知，反应过程中参加反应的NO破裂成了原子，D正确。,练习1. (2016平顶山一模)如图是某反应的微观示意图，该反应的化学方程式为_。反应前后化合价升高的元素为_。,碳(或C),2. (2016南阳模拟)工业上在一定条件下用甲和乙通过化合反应制备丙，下列是反应的微观模型图，根据下列微观示意图请回答下列问题。 (1)请写出该反应的化学方程式。,(2)乙物质属于_(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”) (3)反应物的甲、乙质量比为_。,氧化物,149,二、溶解度及其曲线(必考) 例2. (2016黔南州)下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是(),A. 10 C时，甲、

3、乙两种物质的 饱和溶液浓度相同 B. 将10 时的甲、乙两种饱和溶 液分别升温至30 ，溶液中溶 质的质量分数都增大 C. 30 C时，将40 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后 溶液的质量为80 g D. 保持20 C，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成 饱和溶液,【解析】10 时，甲、乙两物质的溶解度相等，故甲、乙两物质的饱和溶液浓度相同，A正确；10 时，甲、乙两物质的溶解度相等，故甲、乙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，升高到30时，溶液都变为不饱和溶液，但溶液的溶质质量分数不变，仍然相等，B错误；30 时，甲物质的溶解度为60 g，则50 g水中最多只能溶解30 g甲物质，故将40

4、g甲物质加入50 g水中，得到的溶液的质量为50 g30 g80 g，C正确；蒸发溶剂可使乙的不饱和溶液变为饱和溶液，D正确。,【答案】 B,例3. (2016常州)下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度。据该表判断，下列叙述中，错误的是() A. KNO3的溶解度随温度的上升而变大 B. 20 时，100 g饱和KNO3溶液中含31.6 g KNO3 C. 将40 的KNO3饱和溶液升温至60 ，该溶液变成不饱和溶液 D. 将80 的KNO3饱和溶液降温至20 ，有晶体析出,B,【解析】由表中可知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，A正确；由表可知20硝酸钾的溶解度为31.6 g ，即该温度下1

5、00 g水中溶解31.6 g硝酸钾恰好达到饱和，所以该温度下每131.6g硝酸钾的饱和溶液中含31.6g硝酸钾，B错误；由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将硝酸钾的饱和溶液升温，溶液变成不饱和溶液，C正确；将硝酸钾的饱和溶液降温，有晶体析出，溶液仍然为饱和溶液，D正确。,练习3. (2016柳州)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。,(1)由该图可以看出，甲、乙两种物质中，溶解度随温度升高而增大的物质是_。 (2)甲、乙两种物质的溶解度相等时的温度是_。对应溶液溶质质量分数是_。 (3)A点表示甲物质在40 时的不饱和溶液。若在溶质质量不变的情况下，要达到饱和状态需_。,甲,20,20%,

6、降温,4. (2016宁夏)t2时，向盛有10 mL水的A、B两试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，使其充分溶解后，观察到如图一所示的现象。请回答：,(1)t2时，_试 管中的溶液一定 是饱和溶液。 (2)图二中表示乙物 质溶解度曲线的是_。 (3)分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t2降温到t1，析出晶体较多的物质是_。,A,b,乙,三、粗盐中可溶性杂质的去除(近4年必考) 例4. (2016河池)除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：加过量Na2CO3溶液；过滤；加入过量BaCl2溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。正确的操作顺序是() A. B. C. D. ,C,【

7、解析】食盐水中的钙离子可以用碳酸根离子除去，硫酸根离子可以用钡离子除去，由于所加的除杂试剂都是过量的，因此还需要考虑过量的除杂试剂如何除去。若先除钙离子，加入的过量的碳酸钠可用后面除硫酸根离子时加入的氯化钡除去，但过量的氯化钡就无法用盐酸除去；若先除硫酸根离子，加入的过量的氯化钡可用后面除钙离子时加入的碳酸钠除去，过量的碳酸钠可用稀盐酸除去，具体操作如下： 故正确的操作顺序为。,练习5. (2016洛阳一模)请回答下列有关粗盐提纯的问题。 (1)请完善实验除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 操作的名称是_。 在蒸发过程中，待_时，可以停止加热。,过滤,蒸发皿中出现较多固体,(2)粗盐中含有

8、少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产要求，将粗盐进行精制过程如下图：,除CaCl2和过量的BaCl2,NaOH、NaCl、Na2CO3,加入过量的Na2CO3溶液的作用是_。 通过操作所得滤液中的溶质有_ _(用化学式表示)。,6. 某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程： 根据流程图回答：,(1)操作的名称是_，加入的 试剂A是_，沉淀是_。 (2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式_。 (3)加入试剂B的目的是什么？ (4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是_ _。,过滤,Na2CO3,CaCO3,除去过量的氢氧化

9、钠和碳酸钠。,搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅,2NaOHMgCl2 2NaClMg(OH)2,7. (2016郑州二模改编)某NaCl溶液中含有较多CaCl2，按下图方案提纯得到NaCl晶体(提示：CaCO3难溶)。 (1)试剂A的化学式为_。,Na2CO3,(2)加入足量稀盐酸的目的是什么？ (3)操作、的名称分别是什么？,除去过量的碳酸钠。,过滤蒸发。,8. (2016郑州八中二模)通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。请回答下列问题：,(1)写出中反应的化学方程式。 (2)加入BaCl2、NaO

10、H、Na2CO3的顺序还可以改变吗？若能改变则写出改变的顺序，若不能改变，请说明理由。,可以，在该除杂过程中，加入的物质均过量，所以后加入的物质要除去前面加入的过量的物质，所以只要碳酸钠在氯化钡之后，其他物质的顺序可随意。,(3)玻璃棒在操作中的作用是什么？ (4)该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。,搅拌，防止液体局部过热造成液滴飞溅。,因为加入过量的碳酸钠和氢氧化钠，所以应该向滤液中加入过量的稀盐酸，除去碳酸钠和氢氧化钠，然后蒸发结晶，得到精盐。,四、技巧性计算(近3年必考) 例5. (2016焦作一模)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50 g该混合物高温煅

11、烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是() A. 6 g B. 8 g C. 13.2 g D. 20 g,B,【解析】50 g混合物含钙元素的质量50 g60% 30 g，反应前后混合物中钙元素的质量不变，均为30 g； 高温煅烧生成氧化钙的质量为30 g( 100%) 42 g，故产生的二氧化碳质量为50 g42 g8 g。,例6. (2016商丘一模)已知某甲醛(HCHO)的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则溶液中甲醛的质量分是() A. 10% B. 20% C. 30% D. 25%,D,【解析】甲醛分子中氢原子和氧原子的个数比为21，水分子中氢原子和氧原子的个数比也为21

12、，则甲醛的水溶液中氢元素和氧元素的质量比为(12)1618；氢元素的质量分数为10%，则氧元素的质量分数为80%，则甲醛的水溶液中碳元素的质量分数为110%80%10%，则溶液中甲醛的质量 分数为10%( 100%)25%。,练习9. (2016安阳模拟)向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，所得沉淀质量恰好等于原NaCl溶液质量。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为() A. 50% B. 20% C. 10% D. 40%,D,10. (2016商丘模拟)在CO、CO2混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5 g通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，气体

13、再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是() A. 5 g B. 10 g C. 15 g D. 20 g,C,11. (2016焦作二模)有CO、CO2和N2的混合气体120 g，其中碳元素的质量分数为20%，使该混合气体与足量灼热的氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为() A. 50 g B. 100 g C. 150 g D. 200 g,D,12. (2016周口二模)现有9.3 g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为233。在室温下，将该混合物与50 g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量

14、为57.1 g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的() A. 1.15 g B. 2.3 g C. 4.6 g D. 6.9 g,C,五、质量守恒定律的定量计算(近2年必考) 例6. 现有4.6 g某可燃物与一定量的氧气完全反应，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。则该可燃物含有_种元素，反应方程式中O2与CO2、H2O三者化学计量数之比为_。,3,323,【解析】根据质量守恒定律可知，该物质一定含有H元素和C元素，可能含有O元素。CO2中碳元素的质量为 8.8 g 100%2.4 g，H2O中氢元素的质量为5.4 g 100%0.6 g，因此氢元素和碳元素的质量之 和是2.4 g0.6 g3.0 g4.6 g，则说明该物质还含有氧元素。参加反应的O2的质量为8.8 g5.4 g4.6 g9.6 g，反应化学方程式O2、CO2与H2O的化学计量数之比 为 323。,练习13. (2016新乡二模)一定条件下，4.8 g CH4与12.8 g O2恰好完全反应，生成10.8 gH2O、5.6 g CO和物质X。则X的质量为_g，化学方程式为 _。,1.2,3CH44O2 C6H2O