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文档简介
1、第九单元 课题一,溶液的形成,浩瀚的大海,一、溶液,1.溶液的定义，以及溶液的性质 2.什么是溶质，什么是溶剂？怎么判断？ 3.物质的溶解与什么有关？ 4溶液的用途 5.溶解时的吸热或放热现象,实验9-1,在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。,现象：,蔗糖消失了,问：蔗糖放入水中后，很快就消失了，它到哪里去了？,分析:原来，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐渐向水中扩散，最终蔗糖分子均一地分散的水分子中间，形成一种混合物蔗糖溶液,如果：在20mL水中加入一匙食盐，用玻璃棒搅拌，观察现象。,现象： 食盐很快也消失了。 为什么呢？,氯化钠在水分子的作用下，也会向水中扩散，最终形成氯
2、化钠溶液，只不过氯化钠在溶液中是以钠离子和氯离子的形式存在。,溶液的定义：见课本第27页,溶液的性质： 1.均一性 2.稳定性 3.混合物,溶液一定是无色无味的吗？,溶液的组成,溶剂：能溶解其他物质的叫溶剂 溶质：被溶解的物质叫溶质,在蔗糖溶液中水是溶剂，蔗糖是溶质 在氯化钠溶液中水是溶剂，氯化钠是溶质,读法： 溶质+溶剂+溶液,溶质与溶剂的判断,溶质可以是固体，也可以是液体或气体 通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液,抢答,快速找到溶质和溶剂 碘酒 氯化钠溶液 高锰酸钾溶液 过氧化氢溶液 氯化氢溶液 氢氧化钠溶液 水加乙醇搅拌,实验9-2 在两只试管中加入1-2小粒碘，然后分别加入5mL水
3、或5mL汽油；另取1-2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水或5mL汽油。振荡，观察现象。P27,现象：,小结：,物质的溶解与什么有关呢？ 溶质与溶剂的性质，及同一种物质在不同的溶剂中溶解性是不同的，不同种物质在同种溶剂中的溶解性也是不同的。 2.与温度有关,实验9-3实验步骤见课本28页,现象：,溶液的应用,二、溶解时的吸热或放热现象,实验仪器：试管、烧杯、玻璃棒、温度计等 实验药品：NaCl、NH4NO3、NaOH 实验方案：,记录,结论,物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。,氯化钠在溶解时温度基本不变
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