《化学电源》PPT课件.ppt

1、普通高中课程标准实验教科书 化学反应原理,第一章 第三节 化学能转化为电能 第2课时 化学电源,1、通过自主学习能说出常见化学电源的种类、工作原理和优缺点。 2、通过课堂探究和小组交流正确书写铅蓄电池、氢氧燃料电池的电极反应和总反应。 3、通过学习各类电池的实际应用感受化学给人类带来的进步和文明、认识废旧电池对环境的危害，树立环保意识。,学习目标,1、生活中，你接触过哪些电池？ 2、可以从哪些角度评判电池的优劣？ 3、你能根据电池特点对化学电源进行 分类、举例吗？,第一环节:初识电池,形形色色的电池,1、生活中，你接触过哪些电池？ 2、可以从哪些角度评判电池的优劣？ 3、你能根据电池特点将其分

2、类、举例吗？,第一环节：初识电池,第二环节：探究与发现 走进电池内部世界,锌锰干电池,1、酸性锌锰干电池的正负极材料是什么？ 2、已知碱性锌锰干电池的总反应为： ZnMnO2H2O = ZnOMn(OH)2据此判断该电池在正负极上发生反应的物质以及反应产物，尝试写出负极的电极反应。 3、酸性锌锰干电池、碱性锌锰干电池的优缺点。,缺点：,单位重量电极材料释放的电能低、废弃电池污染环境,优点：,可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉,铅蓄电池,铅蓄电池,总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O,铅蓄电池,【思考】 充电过程中，Pb、PbO2两极分别接电源的哪一极？

3、,汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时其电池反应如下PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 根据此反应判断，下列叙述中正确的是 （ ） APb是正极 B电池放电时，溶液酸性增强 C负极反应是Pb+SO42-2e-=PbSO4 DPbO2得电子，被氧化,C,练一练,使用氢氧燃料电池动力的法国产标致TAXI,同济大学研制的燃料电池汽车超越3号,我国自主研发的燃料电池车,神舟六号燃料电池发电系统,原理：工作时发生的仍然是氧化还原反应 特点：工作时氧化剂和还原剂是从外界不断输入的，同时将电极产物不断排出电池。 优点：燃料电池是名副其实的把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换

4、器”，能量转换率很高，可以连续使用，污染轻。 缺点：体积较大、附属设备多,燃料电池,氢氧燃料电池,酸性电解质（H2SO4） 负极： 2H2-4e-=4H+ 正极： O2+4H+4e-=2H2O 总反应：2H2+O2=2H2O,碱性电解质（KOH） 负极: 2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极: O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应: 2H2+O2=2H2O,写出甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH） 的总反应和电极反应。,思考,总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 正极：2O2+8e-+4H2O=8OH- 负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,第三环节：

5、 众议电池功与过 展望电池的未来,你 知 道 吗,1、,一节1号电池腐烂产生的有毒物质能使1m2土地失去使用价值 一粒纽扣电池可污染60万升水，相当于一个人一生的用水量 废旧电池渗出的重金属造成水体污染，威胁人类健康，废酸废碱使土地酸化、盐碱化， 电池生产每年耗15.6万吨锌，22.6万吨二氧化锰，2080吨铜，2.7万吨氯化锌，7.9万吨氯化铵，4.3万吨碳棒,联系生活实例，举例说明电池的功与过 思考我们应该怎么做,减 少 污 染 节 约 资 源,第四环节：归纳总结收获多,4、（2016新课标III)锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O = 2Zn(OH) 42。 下列说法正确的是（ ）A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电