溶液的配制及分析1.ppt

1、研究物质的实验方法,溶液的配制及分析,仔细观察标签,你能说出它的含义吗?,500mL 化学式:H2SO4 含量:98%(18.4mol/L),浓硫酸,复习,1）什么叫溶液？溶液是由什么组成的？,一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。,溶液由溶质和溶剂组成。,2）什么是溶液中溶质的质量分数？,与含有的某溶液反应需要上述硫酸的质量是多少？体积是多少？(密度1.84g.cm-3),质量关系：80g 98g 物质的量关系：2mol 1mol,2NaOHH2SO4Na2SO42H2O,化学反应中，各物质的物质的量之比是简单的整数比，取用溶液时量取体积比较方便，因此用质量分数表示用于化学

2、计算比较麻烦。因而引入物质的量浓度的概念。,一、物质的量浓度,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来 表示溶液组成的物理量。,1）定义： 2）符号：cB,将106gNa2CO3溶解在水中，配成1.00L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？,1）定义： 2）符号：cB 3）计算式： 4）单位： 5）含义： 在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中 溶质的物质的量浓度就是1mol/L。,一、物质的量浓度,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来 表示溶液组成的物理量。,mol/L或mol/m3,运用新知识：,、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH物质的量为_, 质量为_. 、

3、将足量的澄清石灰水加入到250mL碳酸钠溶液中，过滤，得到10g沉淀。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为_。,1、将28.4gNa2SO4溶解在水中，配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。,问题解决,、同体积溶液中溶质物质的量浓度之比=溶质微粒数之比。,说明：、B 可以表示溶液中的化合物（溶质），也可以表示溶质电离出的离子。,、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的CaCl2 溶液中不正确的说法是（ ） A、2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA B、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L C、500mL溶液中Ca 2

4、+离子浓度为0.2mol/L D、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA 、2LNa2CO3溶液中含Na+2mol，则Na2CO3溶液的浓度为_,A B,思考,342克蔗糖（ 分子式为C12H22O11相对分子质量为342）溶解在1L水中配成溶液，则所得溶液物质的量浓度是否为1mol/L？ 从1mol/L C12H22O11蔗糖溶液中取出100mL，所取出的溶液中C12H22O11的物质的量为多少？物质的量浓度是多少？怎么得出来的？ 注意：1、溶液的体积不等于溶剂的体积；不同物质的体积是没有加和性的。 2、溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。,请思考：,、标准状况下350体积的氨气

5、溶解在1体积的水中，求这种氨水的物质的量浓度？（氨水的密度为0.924g/cm3) 、欲配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要量取_mL18mol/L的H2SO4溶液？,请思考：,已知%的H2SO4溶液的密度为 1.g/cm3，求其物质的量浓度。,C=1000pw/M,练习：,、VmLAl2 (SO4) 3溶液中，含有Al 3+ a g,取V/4mL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO42- 的物质的量浓度是_。 、欲配制2mol/L CuSO4溶液100mL，需要称CuSO45H2O_克。,结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算,、要使等体积、等浓度的氯化钠、氯化钙、氯化

6、铝中的氯离子沉淀完全，需用同浓度的硝酸银溶液的体积比_,饱和溶液物质的量浓度的计算,相对分子质量为的某物质，在室温下溶解度为，此时测得饱和溶液的密度为，则该饱和溶液的物质的量浓度是（） 、 、 、 、（） ,物质的量（n ）,质量（m）,微粒个数（N）,气体体积(V),M,M,NA,NA,Vm,Vm,物质的量浓度（C）,V(溶液),V (溶液),二、计算,1.基本量的换算(按公式计算）,CB=nBV,nB=CBV,V=nBCB,结论：溶液稀释前后溶质的物质的量不变,4.有关溶液稀释和浓缩的计算,C1V1= C2V2,二、计算,1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L 2。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多