九上科学 2.5 物质的转化..ppt

1、第5节 物质的转化,第一课时,一、非金属及其化合物之间的转化,火山喷射的产物-硫磺,硫磺,1、取一药匙硫黄，观察其外观： _。 2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：_。 3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：_。 用化学方程式：,1.硫的燃烧实验,淡黄色粉末状固体,微弱的淡蓝色火焰,明亮的蓝紫色火焰,结论,讨论：,你还知道哪些单质可以转化为相应的化合物？,（C、Fe、P、Mg）,现象：通入二氧化碳的烧杯中，紫色石蕊试液变红色。,2.二氧化碳与碳酸的转化实验,现象：加热后，红色变成紫色。,CO2 + H2O = H2CO3,酸性氧化物 + 水 = 酸,非金属单质,

2、酸,盐,非金属氧化物,非金属氧化物 + 水 = 酸,怎样用化学方程式表示下列物质的转化？,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+ H2O =H2SO3,金属单质与其化合物的转化是否也和非金属相似？,二、金属及其化合物的转化,2、用磁铁接近混合物，你看到什么现象：_。 3、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：_。 5、生成物外观如何？_。 磁铁能否吸引生成物？_。 6、用化学方程式：,铁粉被吸出,生成黑色固体,黑色固体,不能吸引,1.取少量铁粉和硫粉混合,二、金属单质与其化合物的转化,在蒸发皿中放1小块生石灰，加水，搅拌，有什么现象？ _。 用化学方程式表示：,变成白色粉末

3、，放出大量热,CaO + H2O = Ca(OH)2,生石灰和水的反应,金属氧化物 + 水 碱,怎样用化学方程式表示下列物质的转化？,CaCaOCa(OH)2,金属单质,可溶性碱,盐,金属氧化物 + 水 =可溶性碱,金属氧化物,不溶性碱,(只有4种：CaO Na2O K2O BaO ),一、非金属与其化合物的转化,非金属单质,酸,盐,非金属氧化物(大多数是酸性氧化物）,非金属氧化物 + 水 = 酸,回顾,二、金属与其化合物的转化,金属单质,可溶性碱,盐,金属氧化物,不溶性碱,金属氧化物 + 水 =可溶性碱,(只有4种：CaO Na2O K2O BaO ),回顾,金属还能与其化合物的转化？,第二

4、课时,第5节 物质的转化,回顾非金属和金属的纵向转变规律,非金属 单质,非金属 氧化物,酸,盐,金属 单质,金 属 氧化物,碱,盐,自然界中有现成的铁吗？,三、金属的冶炼,在自然界中，铁以化合态存在.如Fe2O3,化合态(如CuO),游离态(Cu),金属 单质,金 属 氧化物,金属的冶炼,常用的方法是用碳等还原剂在高温下反应,夺取金属氧化物中的氧元素,得到金属单质,信息,资料,具有夺取氧元素的能力的物质,初中常见的还原剂有碳、氢气、一氧化碳,还原剂,还原性,还原剂具有的这种能具有夺取氧元素的能力,注意,金属的冶炼，一般先将其转化成金属氧化物,试管口略向下,高温加热可以改用酒 精喷灯或用金属罩套

5、 在酒精灯上方集中火 焰提高温度,现象,色固体逐渐变成 色,澄清石灰水变 .,黑,红,浑浊,操作,反应后应先将导管从石灰水中取出,再移去酒精灯,目的,防止试管降温气压减小,使石灰水倒吸导致试管炸裂,一、碳还原氧化铜,化学方程式,碳还可以在高温下与二氧化碳反应(夺取其中的氧),生成一氧化碳,拓展,思考,如何除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳？,干燥的CO,(含有CO2),装置上注意: 1.试管口略向下倾斜。 2.导管要伸到试管底部。,现象:,黑色粉末变红,试管口有水珠.,操作:,停氢,通氢,点灯,熄灯,装CuO,固定试管,氢气验纯,通氢气,停止加热,继续通氢气至试管冷却,停止通氢气,加热CuO,3

6、.化学方程式:,二、氢气还原氧化铜,思考： 1.氢气还原氧化铜，为什么试管口要略向下倾斜？ 2.导管为什么要伸到试管底部? 3.在实验前氢气为什么要验纯？ 4.实验开始时，为什么要先通氢气后加热？ 5.实验结束后，为什么要先停止加热后停止通氢气？,防止生成的水倒流，使试管破裂,防止氢气和空气混合加热时试管炸裂,防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜,让氢气与氧化铜充分接触,防氢气不纯因加热而爆炸,实验要点：开始时先通氢气后加热，结束时先停止加热后停止通氢气，即: 通气加热停热停气。,CO有毒,通风橱中进行,尾气处理.,用燃烧法把有毒的CO转化为无毒的CO2,防止污染空气,引起中毒;或用气囊

7、收集进行再利用.,1.先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸.,2.第二只酒精灯应该先点燃,确保CO不污染空气.,操作:,三、一氧化碳还原 氧化铜,3.结束时,先熄灭第一只酒精灯通CO至试管冷却停通CO 熄灭第二只酒精灯,先来后走,后来先走,观察发生的现象： _ 化学方程式：,(这个反应是炼铁的原理),红棕色变黑色,澄清石灰水变浑浊,注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气,一氧化碳还原氧化铁,怎样把铁矿石炼成铁？,例题：,100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁96%的生铁多少吨？,纯净物质量=混合物质量纯度,1.分别写出H2、C、CO还原氧化铜的化学方程式,并指出反应类型。,

8、氢气 + 金属氧化物金属 + 水,碳+金属氧化物金属+二氧化碳,一氧化碳+金属氧化物金属+二氧化碳,练一练：,置换反应,置换反应,由氧化铜，稀硫酸，锌粒制取铜，还可用其它什么方法？,金属冶炼的原理:,与还原剂共热,C、H2、CO,金属 氧化物,游离 态金属,1.还原法(火法炼金),2.置换法(湿法炼金),活泼金属,比盐中金属活泼,金属 盐溶液,游离 态金属,小结：,如:湿法炼铜的原理: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,碳及其氧化物的三角转化关系:,C,CO,CO2,O2（不足）,O2（充足）,CuO等,O2,、CuO等,C,1.下列反应中是置换反应的是 ( ),A.CuO+CO

9、=Cu+CO2 B. C.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,2.由下列实验现象可知,黑色粉末是( ) A.CuO B.C C.CuO和C D.Fe2O3和C,巩固练习,B,C,C+2CuO =2Cu+CO2,高温,3.以CuO、Fe、H2SO4为原料用两种方法制取铜,并比较优缺点。,湿法炼铜(西汉):CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,优点：比好:安全、不需加热、操作简单、 节约Fe、H2SO4原料; 缺点：但制得的铜不纯,含少量铁。,64,64,80,80,2,2,152,98,56,98,160,160,

10、56,152,2.5 物质的转化(3),瑶林仙境景区溶洞内的石柱、石笋等挺拔矗立，争奇斗艳，景象万千。你可知它们是如何形成的吗？,瑶琳仙境位于浙江省桐庐县境内富春江畔，系一大型石灰岩溶洞，规模宏大，气势壮观，瑶琳洞主洞长约900余米，面积约为28000平方米，洞内钟乳累累，气温宜人，常年保持在18度左右。,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,易溶于水,钟乳石、石笋和石柱的形成,实验：,产生气泡，一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。,蛋壳变白，变薄。,用化学方程式表示下列物质间的转化：,C CO2 H2CO3 Na2CO3,CaCaOCa(OH)2CaCO3,单质,氧化物,酸 碱

11、,盐,研究表明：,单质 氧化物 酸碱盐之间在一定条件下可以相互转化。,你能找出它们之间相互转化的规律吗？,金属,盐,碱,盐,非金属,单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系：,盐,读图：,根据此图来说说酸具有哪些性质？,碱和盐呢？,盐和水,盐和氢气,盐和酸,碱的性质？,盐和碱,读图：,试分析制取盐的可能途径有几条？,金属和盐,盐和盐,提炼：十大成盐规律：,一、四条横线： 1、金属 非金属 盐 2、金属氧化物 非金属氧化物 盐 3、碱 酸 盐 水 4、盐 盐 新盐 新盐,二、四条斜线： 1、金属氧化物酸盐 水 2、非金属氧化物碱盐水 3、碱盐新碱新盐 4、酸盐新酸新盐,三、两条折线： 1、金属

12、 酸 盐 氢气 2、金属 盐 金属 盐,讨论：,试设计制取ZnSO4四种方法：,1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 3.ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 4.Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2 H2O,白色,不溶,白色,溶,白色,溶,红褐色,溶,蓝色,溶,1、沉淀的颜色,物质的鉴别（熟记以下内容：）,白色,棕红色,黑色,绿色,蓝色,紫色,2、固体的颜色,3、溶液的颜色,蓝,黄,绿,紫,无色,4、离子的鉴别,紫色石蕊试液 pH试纸 活泼金属 碳酸盐,变红 pH7 产生气体 产生能使澄清石灰水

13、变浑浊的气体,紫色石蕊 无色酚酞 pH试纸 含有Cu2+的溶液 含有Fe3+的溶液,变蓝 变红 pH7 蓝色沉淀 红褐色沉淀,4、离子的鉴别,AgNO3溶液和稀硝酸,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2和稀硝酸,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,4、离子的鉴别,稀盐酸和澄清石灰水,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成,可溶性碱溶液，湿润红色石蕊试纸,有刺激性气体生成，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,例：有一瓶未知溶液，其中可能含有H+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl-、OH-中的一种或几种，请你设计实验来鉴定其中所含的离子有哪些？,首先考虑离子的物理性质,如：颜色

14、其次考虑离子是否能够共存； 最后考虑离子鉴定的先后顺序 (如：SO42-和Cl-共存时)。,归纳与反思：含有多种溶质的溶液中离子的鉴定,例题：,1、不限试剂和方法的鉴别,小红在厨房中看到两个装白色固体的瓶子，便问妈妈，白色固体是什么。妈妈说，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。你能帮助小红利用多种方法对它们进行鉴别吗？,主要成分：食盐 NaCI 纯碱 Na2CO3,例1:用一种试剂鉴别出HCl、NaCl、NaOH 三种无色溶液,HCl NaCl NaOH,Na2CO3,Na2CO3,Na2CO3,类型1：用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液,用一种试剂鉴别：,用一种试剂鉴别,例2:用一种试剂鉴别K2CO3、

15、gNO3、NaCl三种无色溶液,K2CO3 AgNO3 NaCl,类型2：加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别,用一种试剂鉴别,例3：请用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种无色溶液,H2SO4 Ba(OH)2 HCl NaCl,Ba(OH)2,H2SO4 HCl NaCl,类型3 ：用一种试剂和待测物之间两两反应而加以鉴别,例1：不用试剂如何鉴别出CuSO4、NaOH、BaCl2和HCl溶液？,CuSO4 NaOH BaCl2 HCl,CuSO4,不用试剂鉴别,归纳与反思：不用任何试剂，可根据待测物的物理性质 （如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质， 再

16、利用该物质鉴别其他物质。,不用试剂鉴别,例2：不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和Ca(NO3)2四种无色溶液(表示反应无现象或不反应）,归纳与反思：若几种待测物没有明显特征，则可将待测物两两混合:根据相互反应的不同情况加以鉴别。,(1) HCl、NaOH、 NaCl (2) BaCl2、Na2CO3、NaCl (3)HCl 、AgNO3、NaCl (4)NaOH、BaCl2、NaCl (5)(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl,练习：只用一种试剂鉴别鉴别下列三种物质,A , B , C 。,练习,HCl、Na2CO3、BaCl2三种无标签溶液，编号A、B、C。请根

17、据下表所示现象加于鉴别。,不用试剂可鉴别出NaOH NaCl CuSO4 MgSO4溶液，请判断鉴别顺序 。,1、写出下列一系列变化的化学方程式，并注明反应类型： CuCuOCuSO4Cu(OH)2CuOCu CCO2CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCl2 2、下列物质中,不能直接与水反应制取的是 ( ) A、H2SO4 B、NaOH C、H2CO3 D、Fe(OH)3 下列反应能进行的写出化学方程式，不能进行的说明理由。 氢氧化铁和稀盐酸; 氯化钾和硝酸钡溶液; 铜和硝酸银溶液; 碳酸钙和氯化钠溶液 4、下列物质的转变,不能由一步反应实现的是 ( ) A、SO3H2SO4 B、Ca(

18、OH)2 NaOH C、CuO Cu(OH)2 D、CaCl2 CaCO3 5、下列方法中,肯定得不到盐溶液的是 ( ) 金属溶于酸 碳酸盐溶于水 氧化物溶于碱溶液 氢氧化物溶于水 氧化物溶于水 氧化物溶于酸 A、 B、 C、 D、,D,Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O,不能，不符合复分解反应的条件。,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,不能，因为碳酸钙不溶于水。,C,B,6、煤中含有杂质硫等,燃烧后的产物污染环境。一般将其通过烧碱 溶液吸收而除去，所发生的化学方程式是_。 7. Ba2+有毒,但对胃作X光造影时,BaSO4常用作钡餐而不造成中毒, 这是因为_; 若用BaCO3代替BaSO4 将发生中毒,这是因为_。 8、要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠和氯化钡杂质,需依次加 入哪一组物质 ( ) A、AgNO3、稀H2SO4 B、稀 H2SO4、 AgNO