化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱复习

1、第十单元 酸和碱,单元复习,巨野县核桃园镇中学 范冬梅,现有两瓶标签模糊的无色液体 ，一瓶是浓盐酸 ，一瓶是浓硫酸，谁能用较快的方法把两者区分开？,请你来帮忙1,知识梳理一:,1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质,酸和碱的物理性质,液体,易挥发,无色,无味,粘稠、油状液体,易吸水,无色,有刺激性气味,现有两瓶失去标签的白色固体 ，一瓶是氢氧化钠 ，一瓶是氢氧化钙，哪位同学能辨认出来？利用什么性质？,请你来帮忙2,2. 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质,白色 固体,白色 粉末,极易溶于水 并放出热量,微溶于水，水溶液即澄清石灰水,易潮解,无潮解性,火碱、烧碱 苛性钠,熟石灰 消石灰,浓硫酸正确稀释方法：,只

2、能把浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒进水中，并不断地搅拌；禁止将水倒入浓硫酸里,注意！浓酸、浓碱的强腐蚀性,氢氧化钠的强腐蚀性,注意： 如果不慎将碱液沾到皮肤上， 立即用大量水冲洗再涂上硼酸溶液。,加氢氧化钠之前,加氢氧化钠之后,俗名： 苛性钠 烧碱 火碱,现有一瓶无标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，你能想出那些鉴别方法 ？,1.酚酞 2.石蕊 3.锌、铁 4.PH试纸 . 这些方法依据的道理是什么？,请你来帮忙3,1.能使指示剂变色,2.酸+金属=盐+氢气,3.酸+金属氧化物=盐+水,4.酸+碱=盐+水（中和反应）,5. 酸+盐=新酸+新盐,酸能使石蕊变红, 不 能使酚酞变色 .,条件：金属指排在H前面的活

3、泼金属,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,条件：生成物中有 或或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2,知识梳理二:1.常见酸的化学性质,1.能使指示剂变色,2.碱+非金属氧化物=盐+水,3.碱+酸=盐+水（中和反应）,4.碱+盐=新碱+新盐,CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2O CO2+2NaOH=Na2C

4、O3+H2O,条件：(1)生成物中有 或或水 (2)反应物均可溶,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH,使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,2.常见碱的化学性质,这里除稀盐酸和氢氧化钠溶液，外，还有PH试纸等，哪位同学能利用所提供的用品来把两者区分开？ 注意操作方法、现象和结论。,谁来试一试,为什么常见的酸和常见的碱都具有一些相似的化学性质呢？,思考与讨论,知识梳理三：1.酸和碱的组成,氢氧化钠溶液中有三

5、种微粒，Na+ 、 OH- 和H2O， 是哪一种微粒使无色酚酞变红的？应如何设计实验 证明？,思考与讨论,氯化钠溶液中有Na+ 、 Cl- 和H2O不能使无色酚酞变红。,碱,H+,OH-,水,H2O,0,7,14,中和反应,2.中和反应的实质，溶液的酸碱度,PH,从图中你能归纳出哪些知识？,酸,讨论与设计,中和反应的实验,为证明氢氧化钠和盐酸能发生反应，你觉得此实验设计合理吗？ 如果不合理，你觉得应该怎么做？谁来试一试？,取NaOH溶液适量于小烧杯中，滴入几滴酚酞试液，然后再向该溶液中逐滴滴入稀HCl。,溶液先由无色变红，再由红变无色。,氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。,注意！实验，不但要根据原理，还要设计合理。,动动脑,课堂小结：,酸,碱,盐,指示剂,非金属氧化物,金属,金属氧化物,把能反应的物质连线,1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色 溶液区别开的最简单的方法是（ ） A 滴入酚酞试液 B 滴入石蕊试液 C 加入锌粒 D 通入二氧化碳,B,自测训练,2.下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ） A. 浓盐酸 B. 固体烧碱 C. 大理石 D. 浓硫酸,A,有下列三种实验设计及操作,实验过程中其现象都能说明CO2