课题2氧气

1、课题2 氧气,色、味、态：无色无味气体（标准状况） 密度：略大于空气 水溶性： 熔沸点：,一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。,不易溶于水,一、物理性质,蓝色钢瓶,二. 氧气的化学性质,1、氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ）,【说明】 物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。,观察实验,变化前：反应的物质及其特征 （是什么及色、味、态等）,变化中：反应的条件及现象,变化后：生成的物质及特征,燃烧现象,（1）、烟光焰（色）,（2）、放热,（3）、生成物的特点（色、味、态）,【演示实验】硫的燃烧,实

2、验步骤： 在燃烧匙里放少量硫。 在空气中有何变化？ 伸入盛满氧气的集气瓶中有何变化？ 在酒精灯上加热，直至发生燃烧。 有什么现象？ 将燃烧着的硫伸入盛满氧气的集气瓶中。 有何现象？,硫磺,淡黄色固体,发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体,发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。,【讨论】 （1）硫在空气中燃烧产生的火焰?硫在氧气中燃烧产生的火焰?产物是否相同? （2） 为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入 ？ （3）回忆一下在测定空气中氧气含量的时候,我们用的是什么药品?想一想,能否利用硫来测定空气中氧气的含量吗？为什么?,木炭,黑色固体,燃烧发红, 放出热量, 生成能使

3、 澄清石灰 水变浑浊 的气体,剧烈燃烧, 发出白光, 放出热量, 生成能使 澄清石灰 水变浑浊 的气体.,讨论: (1)碳在空气中与在氧气中燃烧现象是否相同?为什么？ (2) 请同学们想一想,能否利用今天所学到的木炭来测定空气中氧气的含量吗？为什么? (3)现有一瓶收集的气体,如何检验它是不是氧气?想一想:有一瓶氧气如何检验是否收集满?,氧气浓度不同,铁丝,银白色 固体,无,剧烈燃烧, 火星四射, 放出大量 的热,生成 黑色固体,【讨论】 (1)铁在空气能不能燃烧?为什么? 想一想,能否利用铁来测定空气中氧气的含量吗？为什么? (2)为了实验成功,铁丝上系一根火柴,为什么?还需要将铁丝绕成螺旋

4、状,为什么? 为何要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中？ (3)在这个实验时,底部应放少量的水或铺一层细纱,为什么?,【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？,红磷、氧气,硫、氧气,铁、氧气,五氧化二磷,二氧化硫,四氧化三铁,2. 化合反应与氧化反应,（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。A+B=AB,（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。 氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。,（3）缓慢氧化：进行得很慢，不容易被 察觉的氧化叫缓慢氧化。,【讨论】 化合反应一定是氧化反应吗？什么样的反应既是一个化合反应又是一个氧化反应？,【讨论】 石蜡与氧气的反应是化合反应吗？,两种产物,不是化合反应,判断下列反应是否为化合反应,判断下列反应是否为氧化反应,下列化学反应既属于化合反应又属于氧化反应的是： A、硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 B、蜡烛 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水 C、碱式碳酸铜 加热 氧化铜 + 二氧化碳 +水 D、乙炔 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水 以上反应既不属于氧化反应又不属于化合反应的是：,【小结】 3、氧气的化学性质 氧气的化学性质比较活泼，许多物质能够在氧气中燃烧，放出热量，它能支持燃烧，具有助燃性。此外，它具有氧化性，作氧化剂。,对下列物质燃烧现象的描述正确的是（ ） A、红磷在氧