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文档简介

1、主题十 身边的溶液,考试日期：6月15日,学习要点,溶液的形成 知道溶液的形成；认识常用的溶剂；了解有关溶解的知识。 生活中的溶液 认识常见的酸性溶液和碱性溶液；会使用常用的酸碱指示剂辨别溶液的酸碱性；知道pH可表示溶液的酸碱性；会描述稀酸与金属、大理石的反应；理解酸雨的成因及其对环境的影响。 安全使用溶液 认识某些酸性溶液和碱性溶液的腐蚀性，养成安全地使用和处理化学药品的意识。,溶液的形成,溶液是由溶质和溶剂组成的。 可溶性物质溶于水可形成溶液。 除了水这种常用的溶剂之外，还有许多其他的液体也可以作溶剂，比如酒精、汽油、丙酮和煤油。 影响溶解速度的因素：溶剂的温度、溶质颗粒的大小、溶解过程是

2、否搅拌。,生活中的溶液,常见的酸碱指示剂：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、pH试纸。 紫色石蕊试液（酸红碱蓝）：遇中性溶液不变色，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。 无色酚酞试液（酸不变碱红）：遇中性溶液和酸性溶液均不变色，遇碱性溶液变红。 pH试纸：根据呈现的颜色比对标准比色卡得知溶液的pH。 中性溶液pH等于7，酸性溶液pH小于7，碱性溶液pH大于7。 pH越小，溶液酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。,生活中的溶液,稀酸与金属的反应：经检验，稀酸能与锌、镁和铁反应并产生氢气；但与铜不能产生反应。 稀酸与大理石（碳酸钙）的反应：经检验，稀酸能与大理石反应并产生二氧化碳气体。,生活中的溶液,正常的雨

3、水呈弱酸性，因为空气中的二氧化碳溶解于水形成碳酸。 酸雨是指pH小于5.6的酸性降水。它是大气受污染的一种表现。 酸雨中绝大部分是硫酸和硝酸。 硫酸主要是由人为排放的二氧化硫转化而成的。二氧化硫主要来自煤炭、石油等燃料的燃烧。 硝酸主要是由氮氧化物转化而成的。氮氧化物主要来源于燃料燃烧和汽车尾气。,安全使用溶液,浓硫酸的强腐蚀性：在白纸上滴一滴浓硫酸，白纸会碳化、发黑。 酸溶液有一定的腐蚀性，浓酸溶液的腐蚀性更强。 碱溶液也有腐蚀性（令衣物褪色）。 对实验后产生的酸性和碱性废料要进行处理，不能直接排放。,学习训练,A组 3. 通过测试得知下列食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不应多吃的食物是（ ） A组 5. 举出日常生活中的食品和用品，呈酸性的有（ ）、（ ），呈碱性的有（ ）、（ ）。,B. 苹果汁和葡萄汁,橙汁,醋,苏打水,洗洁剂,学习训练,A组 6. 水是常用的溶剂，此外还有（ ）和（ ）也可作为溶剂。

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