化学平衡高考选择题、包括离子浓度40道

1、化学平衡1.【2016-浙江】苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A。已知250C时，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为250C，不考虑饮料中其他成分）A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中=0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH)c(HA)2.【2016-新课标】下列有关电解质溶液的说法

2、正确的是A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变3.【2016-新课标】298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH c（HC2O4）Bc（Na

3、+）=0.100 molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42）Cc（HC2O4）= c（C2O42）的溶液中：c（Na+） 0.100 molL-1+ c（HC2O4）DPH=7的溶液中：c（Na+）2 c（C2O42）6.【2016-江苏】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是A.该方应的正反应放热B.达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C.达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大7.【2016-浙江】4

4、0时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A在pH9.0时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH)c(H+)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成8.【2016-重庆】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmol1已知：碳的燃烧热H1=a kJmol1S（s）+2K（s）=K2S（s）H2=b

5、 kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s）H3=c kJmol1则x为（）A3a+bcBc3abCa+bcDcab9.【2016-重庆】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）=COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%10. 【2015-天津】室

6、温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是加入的物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO42)B0.05 mol CaO溶液中c(OH)/c(HCO3)增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变11.【2015-天津】某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系

7、中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是Am2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为1：1D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL18.74.701020V(HA)/mLbapH12.【2015-山东】室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)13.【2015-新课标】浓度均为0.

8、10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大14. 【2015-江苏】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B.向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na

9、)c(NH4)c(SO32)C.0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D.0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)15.【2015-江苏】在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）A.反应CO2(g)c(s)2CO(g) S0、H2P总（状态）C.体

10、系中c(CO)：c(CO2，状态)V逆（状态)16.【2015-广东】一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是A升高温度，可能引起有c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化17.【2015-福建】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同18.【2015-四川】常温下，将等体积等物质的量浓度的NH4HCO3

11、与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得到滤液PH7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A c(NH4+) c(HCO3-) c(CO32-)19.【2015-四川】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是A550时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化

12、学平衡常数KP=24.0P总20.【2015-浙江】40时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A在pH9.0时，c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成21.【2015-安徽】汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下

13、N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。abc0at/sbc1a0c(N2)/(molL-1)下列叙述正确的是：A温度T下，该反应的平衡常数K=B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H022.【2015-安徽】25时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4) c(H) c(OH)

14、C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时： c(Cl) c(NH4) c(Na)23.【2015-北京】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（ ）A、 CO和O生成CO2是吸热反应B、 在该过程中，CO断键形成C和OC、 CO和O生成了具有记性共价键的CO2D、 状态I状态III表示CO与O2反应的过程24.【2014-新课标】溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A溴酸银的溶液是放热过程 B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60时溴酸银的Ksp约等于6

15、10D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯25.【2014-新课标】室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是（ ）AH2H3 BH1H326.【2014-天津】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)

16、c(HCO)2c(CO) D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)27.【2014-山东】已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度始终增大Bc（NH4+）/ c（NH3H2O）先增大再减小Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO)28.【2014-浙江】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时

17、氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHCl K2103.4HClOHClOKa？其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是ACl2(g)H2O2HClOCl K1010.9B在氯处理水体系中，c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)C用氯处理饮用水时，pH7.5时杀菌效果比pH6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好29.【2014-重庆】下列叙述正确的是（ ）A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B. CH3COONa溶液中滴加少量

18、浓盐酸后c(CH3COO-)增大C. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D. 25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度30.【2014-重庆】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2 下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示，下列叙述正确的是( )A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 aNbT1T2Wt10t/minc(X)/molL1MB. T2下，在0t1时间内， C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小31.

19、【2014-江苏】已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H532.【2014-江苏】25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合

20、（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)33.【2014-新课标】已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+ I H2O+IO H2O2+ IO H2O+O2+ I下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与I浓度有关 BIO

21、也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol-1 D34. 【2014-北京】一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100C(N2O) /molL10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0200.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1BNa2C2O4溶液：CNa2CO3溶液：DCH3COONa和CaCl2混合溶液：37.【2014-广东】常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、 HA为强酸B、 该混合液pH=7C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)38.【2014-北京】在一定温度下，10 mL 0.40mol/L H2O2