浙江专版版高考化学大一轮复习专题二离子反应氧化还原反应课时离子共存离子推断学案

1、课时2离子共存离子推断考纲导航知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月常见离子的检验bc252425、31(2)2525考点离子共存、离子推断主干精讲1判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2Fe3Fe2MnO颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性溶液的酸碱性在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO 、SO 、S2、CH3COO等)均不能大量存在。在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Fe3等)均不能大量存在。酸式弱酸根离子(HCO 、HSO、HS等)在强酸

2、性或强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊三种特殊情况“NOH”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。AlO与HCO、HSO等，因Al(OH)3酸性弱于HCO、HSO发生强制弱反应，如AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，而不能大量共存。(4)四反应四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应：如Ba2与CO、SO，NH与OH，H与CH3COO等。氧化还原反

3、应：如Fe3与I、S2，NO(H)与Fe2，MnO(H)与SO、Cl等。双水解反应：如Al3与HCO、CO、AlO、SiO、HS、S2、ClO，Fe3与HCO、CO、AlO、SiO、ClO等。络合反应：如Fe3与SCN等。2解答离子推断题的方法和原则(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。(2)根据某现象推出含有的某种离子，注意该离子是否为前面的操作引入的。(3)注意离子共存问题离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；推断出的离子是否能共存于同一溶液中；离子是否会隐蔽转化，如Al3遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3。(

4、4)在定量推断中要注意运用溶液的电中性来确定离子的存在。典例剖析【例1】(2017诸暨中学高三期中)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO解析A使酚酞变红色的溶液显碱性，在碱性溶液中Al3能够反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，不能大量存在，故A错误；B.11013molL1的溶液显酸性，在酸性溶液中NH、Ca2、Cl、NO离子间不发生反应，能够大

5、量共存，故B正确；C.与Al反应能放出H2的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中Fe2能够被NO氧化，不能大量存在，在碱性溶液中Fe2与OH反应生成Fe(OH)2而不能大量共存，故C错误；D.水电离的c(H)11013molL1的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中AlO与H反应生成氢氧化铝沉淀或铝离子，CO能够反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；故选B。答案B【例2】(20174月浙江选考)某固体混合物中可能含有：K、Na、Cl、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是()A该混合物一定是K2CO3和NaClB该混合物可能是Na2CO3和KClC该混合物可能是N

6、a2SO4和Na2CO3D该混合物一定是Na2CO3和NaCl解析过量硝酸钡之后产生的白色沉淀溶于过量盐酸，说明有CO、无SO，溶液加入AgNO3/HNO3产生白色沉淀说明有Cl，颜色反应显黄色说明有Na，但不能确定是否含有K。答案B【例3】W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Ad点对应的溶液中：K、NH、CO、IBc点对

7、应的溶液中：Ag、Ca2、NO、NaCb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClDa点对应的溶液中：Na、K、SO、HCO解析由题干推得W为钠元素，X为铝元素，Z为氯元素。向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，开始时生成NaAlO2和NaCl，无沉淀，后来生成Al(OH)3沉淀。A项，d点AlCl3过量，Al3与CO能发生水解互相促进的反应，并能彻底进行而不能大量共存；B项，c点表示的溶液中存在Cl，Ag与之不能共存；C项，b点为NaAlO2和NaCl溶液，各种离子能共存；D项，a点表示NaOH过量，HCO与之不共存。答案C考点精练1在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ba2、Cl、N

8、OBPb2、Hg2、S2、SOCNH、H、S2O、PODClO、Al3、Br、CO解析考察离子共存问题。A项，可以大量共存；B项，Pb2、Hg2与S2、SO会形成沉淀；C项，H与S2O、PO反应；D项，Al3与ClO、CO相互促进水解。答案A2下列各组离子中，能够大量共存且加入稀硫酸会产生气体的是()AFe3、Na、HCO、ClBFe3、Na、Cl、SCNCZn2、K、Cl、SODFe2、Na、Cl、NO解析离子能否大量共存，取决于离子间能否发生反应。Fe3、HCO发生水解相互促进的反应，不能大量共存，A项错误；Fe3、SCN能发生络合反应，不能大量共存，B项错误；C项中离子能大量共存，但加入

9、稀硫酸不能产生气体，C项错误；D项中离子能大量共存，且加入稀硫酸能产生NO气体，D项正确。答案D3下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()AK、Ca2、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2DK、Ag、NH3H2O、NO解析A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存；B项中通入CO2后SiO因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C项中Fe2与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag与NH3H2O因能生成银氨络合离子而不能大量共存。答案A4(201610月浙江选考)已知：Ag2SO4微溶于

10、水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na、Ca2、Fe2、Cl、Br、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A溶液X中一定含有Na、Cl和SiOB溶液X中一定不含Ca2、BrC为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液D在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色解析由题给离子，加过量稀盐酸有气体生成，气体是CO2，溶液中一定含CO，则Fe2、Ca2一定不存在；加盐酸有沉淀生成，说明一定有SiO；加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明没有Br(AgBr淡黄色沉淀)。A项，无法确定是否含有Cl-,错误；C项，因为溶

11、液Z中含有Ag，加入BaCl2溶液后会产生AgCl沉淀，干扰SO的检验，错误；D项，由于有CO，溶液中无Fe2，错误。答案B【规律方法】判断离子共存中的“三抓、四注意”(1)三抓抓住三个方向溶液的颜色。溶液的酸碱性。离子不能共存的原因。(2)四注意注意四个问题注意判断离子共存的情况。“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。注意题目中的隐含条件。酸性、碱性，pH试纸、指示剂的颜色变化、溶液颜色、与铝反应放出H2和水的电离情况等。注意弄清反应类型。a.复分解反应：离子间相互反应能生成难溶物质、易挥发物质或难电离物质时都不能大量共存。b.氧化还原反应：离子之间能发生氧化还原反应。注意溶液“透明”和“

12、有色”的区别。“透明”也可以“有色”。课后限时训练(时间：45分钟)一、选择题1下列离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是()选项离子溶液AK、Na、CO、NO能与铝反应产生大量氢气的溶液BNH、Ba2、AlO、Cl能使甲基橙呈红色的溶液CNa、AlO、Cl、SO常温下pH9的溶液DFe2、Na、Cl、NO无色溶液解析能与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下CO不能大量存在，且NO存在下与Al反应不产生H2，A项错误；能使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下AlO不能大量存在，B项错误；AlO不和OH反应，所以C项离子能在碱性溶液中大量共存；Fe2显浅绿色，不能在无色溶

13、液中大量存在，D项错误。答案C2下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、Fe2、Cr2O、SOBCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2DFe3、K、SCN、Cl解析A项，酸性条件下，Fe2能被Cr2O氧化为Fe3；B项，H和HCO反应放出CO2而不能大量共存；C项，Cu2和S2生成CuS沉淀而不能大量共存；D项，Fe3与SCN发生络合反应而不能大量共存。答案A3在同一溶液中，含有NH、I、Ba2、Cl等离子，则该溶液可能的pH和介质是()ApH1，稀硝酸为介质BpH3，硫酸为介质CpH8，次氯酸钠溶液为介质DpH12，氨水为介质解析溶液中含有还原性的I，与稀硝酸、

14、ClO均不能共存，A、C错误；溶液中含有Ba2与H2SO4不能共存，B错误。答案D4下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是()ANa、Al3、Cl、OH(5274)BNH、Ba2、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231)DK、H、I、HCO(1111)解析A选项中发生反应Al33OH=Al(OH)3，Al3过量，有沉淀生成；B选项溶液显碱性，没有沉淀生成；C选项Fe3与S2发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；D选项发生反应HHCO=CO2H2O，最终溶质为KI，溶液显中性，不符合题意。答案B5(2016温州高三期末)在复杂的体系中，确认化学

15、反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是()A在含等物质的量的AlO、OH、SO的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO、OH、SOB在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入SO2：KOH、Ba(OH)2、BaSO3D在含等物质的量的Fe2、Ag、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Ag、Cu2、H、Fe2解析A若H最先与AlO反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH反应生成AlO，反应顺序为OH、AlO、SO，故A错误；B.离子还原性IFe2Br，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I、Fe2

16、、Br，故B错误；C.氢氧化钡先发生反应，因为亚硫酸钾与氢氧化钡不能共存，所以反应的顺序为：Ba(OH)2、KOH、BaSO3，故C错误；D氧化性顺序：AgCu2HFe2，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Ag、Cu2、H、Fe2，故D正确。答案D6(20174月浙江瑞安)下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()A加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、SOB含有NaClO的溶液中：K、Al3、Br、S2C澄清透明溶液：Cu2、SO、HCO、HD使甲基橙变红的溶液中：Fe2、MnO、Na、SO解析加入Mg能放出H2的溶液显酸性，Mg2、NH、Cl、SO能在此溶液里大量共存，A正

17、确；含有NaClO的溶液有强氧化性，Br和S2要被氧化不能共存，另外，Al3与S2发生双水解而不能共存，B错误；HCO与H不共存，C错误；使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2能被MnO氧化而不能共存，D错误。答案A7下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A水电离出的c(H)11014 mol/L的溶液：K、AlO、Br、ClB在含有Al3、Cl的溶液中：HCO、I、NH、Mg2C在c(H)11013 molL1的溶液中：Na、S2、SOD在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2、Ca2、Al3、Cl解析A中所给条件为酸性或碱性，AlO不能存在于酸性条件下；B中Al3与HCO水解互相促

18、进；C中S2与SO在酸性条件下可以发生氧化还原反应，不能存在于酸性条件下，但在碱性条件下却不能发生氧化还原反应；D中的H、NO、Fe2之间可以发生氧化还原反应。答案C8(2016浙江4月)某固体可能含有NH、Cu2、Na、Cl、CO、SO中的几种离子。取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况)。下列说法正确的是()A该固体中一定有NH、C

19、O、SO、NaB该固体中一定没有Cu2、Cl、NaC该固体中只含有NH、CO、SO、ClD根据以上实验，无法确定该固体中有Na解析由(1)固体溶于水得无色透明溶液知，一定无Cu2；加入足量BaCl2溶液，得沉淀，在沉淀中加入过量盐酸沉淀部分溶解知，一定有SO和CO，且n(SO)0.02 mol；n(CO)0.01 mol；由(2)知，n(NH)0.03 mol，由电荷守恒知一定含有Na，且n(Na)2n(CO)2n(SO)n(NH)0.020.040.030.03(mol)。溶液中是否含Cl不能确定。答案A92017义乌市群星外国语高三(上)期中某溶液可能含有K、NH、Fe2、Fe3、SO、C

20、O、SiO、Cl、I中的几种离子，己知各离子的浓度均为0.2 mol/L，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。取反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是()A根据实验可知溶液中不存CO、SiOB该溶液中肯定存在NH、Fe2C该溶液中至少含有4种离子D另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中只含NH、Fe2、Fe3、SO、I解析A根据分析可知，结合实验可判断溶液中一定不存在CO、SiO，故A正确；B.由以上分析可知该溶液中肯定存在NH、Fe2离子，故B正确；C

21、.根据分析可知，溶液中至少存在的离子为：NH、Fe2、SO及Cl、I中的一种，即至少存在4种离子，故C正确；D.另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，说明原溶液中含有I，即可确定该溶液中至少含有NH、Fe2、SO、I，但还可能存在K、Cl，故D错误。答案D10(2017余姚中学高三期中)检验某溶液中是否含有K、Fe3、Cl、Mg2、I、CO、SO，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象：(已知：NO在酸性条件下具有强氧化性) 下列叙述不正确的是()A该溶液中一定有I、CO、SO、KB试剂为硝酸钡C试剂一定为盐酸D通过在黄色溶液中加入硝酸银可

22、以检验原溶液中是否存在Cl解析由实验可知，加试剂为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸，则原溶液中一定存在CO、SO，则不含Fe3、Mg2；加试剂过滤后的滤液中，再加试剂为盐酸，氢离子、硝酸根离子、I发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，溶液为电中性，则一定含阳离子为K。A.由上述分析可知，该溶液中一定有I、CO、SO、K，故A正确；B.由上述分析可知，试剂为硝酸钡，故B正确；C.由上述分析可知，试剂一定为盐酸，因碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡使沉淀量增加，不可能为硫酸，故C正确；D.黄色溶液中加入硝酸银可生成AgI沉淀，试剂加盐酸引入氯离子，不能检验原溶液中是否存在Cl，故D错误。答案D二、非选择题11(2016浙江台州中学高二下期中)某无色废水中可能含有Fe3、Al3、Mg2、Na、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：请据图回答下列问题：(1)实验中需配制1.0 molL1的NaOH溶液100 mL，所需仪器除玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管外，还缺少的仪器为_。(2)实验中由AB过程中所发生反应的离子方程