专题六化学反应与能量

1、专题六 化学反应与能量,（第一课时） 隆德县中学 吴文瑞 2013年4月10日,考纲要求,备考策略：,1准确掌握热化学中的有关概念。如反应热、中和热、燃烧热等，加强对知识的理解和记忆。 2明确热化学方程式的意义及书写规则。 3能灵活运用盖斯定律解答关于反应热的计算。,考点一正确理解反应热的概念,字母表示的意义：,a表示旧化学键断裂吸收的热量； b表示新化学键形成放出的热量； c表示反应热。 (2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的能量差值 在上图中： a表示活化能； b表示活化分子结合成生成物所释放的能量； c表示反应热。,2反应热的量化参数键能,(1)反应热与键能的关系 反应热：H

2、E1E2或HE4E3，即H等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。,(2)反应热的计算,利用键能计算反应热，其关键是算清物质中化学键的数目。 例如：CH4、 NH3等物质中化学键数目的计算,对点专练,1、(2012.江苏，4）某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 () 是,A该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变 C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能,C,考点二热化学方程式的书写及正误判断,热化学方程式书写中的易错点： (1)故意漏写物质的聚

3、集状态； (2)忽视反应热H的正负号； (3)错写或漏写H的单位； (4)化学计量数与H不相匹配，化学计量数加倍，而H没有加倍等。,对点专练,2判断下列说法是否正确 (1)甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1 ( ) (2)500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于 密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热 化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1 ( ),(3)NaOH(aq)HCl(aq

4、)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和热) ( ) (4)S(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJmol1 (反应热) ( ),考点三盖斯定律及反应热的有关计算,1盖斯定律的图示,2、解题思路 找目标看来源变方向调系数相叠加得答案。,对点专练,3、(2011海南，5)已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应 Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为 （ ） A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1 C259.7 kJmol1 D51

5、9.4 kJmol1,C,真题回顾（2010.宁夏,11 ）,. 己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 H =-12.1kJmol1;HCl（aq）与NaOH(aq)反应的 H =-55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H 等于 ( ) A 67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1 C+43.5 kJmol1 D+67.7 kJmol1,C,（2011宁夏, 27 ）,.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题： （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ； （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程 为_；,2858,CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-443.5kJ mol-1,（2012宁夏, 27 ）,（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO已知CH4、H2