海水资源的开发利用.ppt

1、,海水资源的开发利用,大海啊，故乡,海底石油:1350亿吨 天然气：140万亿立方米 镁、钾、铀、锶等矿物：5亿亿吨（液体矿山） 锰结核：3万亿吨; 鱼虾贝藻：6亿吨/年，现在捕捞量9000万吨/年 波浪能：700亿千瓦 潮汐能：27亿千瓦 重水：200万吨 水：13亿亿吨,资料:,1、海水资源的广泛性：,海洋约占地球表面积71% 海洋中的资源 ： 动物:（鱼类、海狮、海马、贝类 植物:（海草、海带 矿物:（各种盐、NaCl、MgCl2 . 海底金属结核矿、石油 水 : （水资源及各种溶解的盐类,海水中的水1.3X109 亿吨 占地球总水量97% （3%在陆地、淡水） 海水中除了水以外，还含有

2、80多种元素，有的含量很大（如NaCl ）有的含量很少（如Au）,2、海水资源的多样性：,海水中溶解和悬浮大量的无机物和有机物 按含量计：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、Br、Sr共13种元素的质量占总水量的99%，其余1%为70多种含量微少的元素。,3、海水资源的分散性：,海水因为量太大、面太广，大多数元素尽管总量很大但由于太分散 ，含量极微少 如：海水中金元素总含量约为50000000t（5千万吨）但一顿海水中只含金元素0.000004g（10亿分之四克） （百分之0.000004克）,海水：名副其实的液体资源宝库!,海水中资源的分类:,海水资源,水资源,化学资源,生物资源,能源,.

3、,总之，海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源库！,一、水资源的开发利用：,设计1：设计实验进行海水的淡化。,海水的淡化：,与能源技术相结合,能解决成本问题:,与化工生产相结合，提高经济效益：,二、化学资源的开发利用：,干海带中含碘量：0.3%-0.5%，有的高达1%，约比海水中的碘浓度提高了10万倍！,海带中碘的存在形式:有机碘化物,海带中碘的验证:,阅读课本91页实验4-2，分组提炼实验流程，并思考每步的目的和注意事项。设计实验检验滤液中的I-。,实验过程,实验探究：2.如何证明海带中存在碘元素,实验4-2 实验方法： 1、取约3克的干海带，用刷子去净其表面上的附着物，把海带剪碎后，用适量酒

4、精浸湿，放入坩埚中 2、把泥三角放在铁三脚架上，将坩埚放在泥三角上，点燃酒精灯将海带灼烧至完全成灰，停止加热，使海带冷却至室温。 3、将海带灰转移到小烧杯中，加入约10mg蒸馏水，搅拌，煮沸2-3min，过滤 4、在滤液中滴入几滴3mol/ L的稀硫酸再加入约1ml3%的H2O2 ，观察现象 5、再向溶液中加入几滴淀粉溶液，再观察现象 实验现象：加入H2O2后，溶液由无色变为深黄色，再加入淀粉溶液后，溶液又变为深蓝色 化学方程式：2KI+ H2O2+H2SO4=I2 +K2SO4+2H2O,海水是一座巨大的液体资源宝库，合理环保的开发利用海水资源是实现人类可持续发展的重要方向。,海水的综合利用

5、,（1）海水制盐生产NaCl （2） NaCl的水溶液制NaOH （3）制金属Na （4）制Na2CO3 2 NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O,2NaCl + 2H2O 电解 H2 + Cl2 + 2NaOH,2NaCl（熔融）电解 2Na + Cl2,从海水中制金属镁 海水 蒸发 MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O, MgCl2 通电 Mg + Cl2 ,粗盐 水、重结晶 精盐,母液 Mg(OH)2 盐酸、浓缩 MgCl2 H2O 脱水 MgCl2 电解 Mg,贝壳 煅烧 CaO 水 石灰乳,Ca(OH)2,科学探究 1.从海水中提取溴 (写出有关的化学方程式) 课本资料卡片P91 2