2020高考总复习课件_化学（苏教版）_非金属及其化合物_含硫化合物的性质和应用

1、第3讲含硫化合物的性质和应用【2020备考】最新考纲：1.掌握硫元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素的单质及其重要化合物的制备方法。3.了解二氧化硫对环境质量的影响。核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识硫单质及化合物的多样性，并对其进行分类。2.科学探究与创新意识：能根据硫单质及化合物的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。考点一硫及其氧化物的性质(频数：难度：)名师课堂导语 本考点主要考查硫及二氧化硫的性质判断，特别是二氧化硫的实验探究，是高考重点，要重点落实。1.自然界中硫元素的存在2.硫的物理性质俗称颜色

2、状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色或淡黄色固体不溶微溶易溶3.硫的化学性质(3)与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S2H2SO4(浓)3SO22H2O，表现还原性。(4)与碱溶液反应：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，表现氧化性和还原性。单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(HgS=HgS)。实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。4.二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶于水(2)化学性质填写下列表格：现象或化学方程式SO2表现的性

3、质SO2H2OH2SO3酸性氧化物的通性SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2NaOH=NaHSO3SO2CaO=CaSO3SO22H2S=3S2H2O氧化性2SO2O22SO3还原性SO2Cl22H2O=H2SO42HCl使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色使品红溶液褪色漂白性(3)SO2对大气的污染与防治酸雨的形成过程：SO2对大气的污染与防治：(1)SO2不能漂白酸、碱指示剂，如：SO2使紫色的石蕊溶液只变红，不褪色。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性而不是漂白性。5.三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，在常温下为液态，在标准状况下为固态。

4、(2)化学性质三氧化硫在标况下是固体，在通常状况下是液体，但是二氧化硫氧化条件下生成的三氧化硫为气体。速查速测1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)硫与铁反应生成硫化亚铁()(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫()(3)二氧化硫可广泛用于食品的漂白()(4)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化()(5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()2.(教材基础知识改编)将SO2分别通入下列四种溶液中回答下列问题：(1)试管a中的实验现象是：KMnO4溶液褪色，证明SO2具有还原性；(2)试管b中的实验现象是：品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性；(

5、3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是BaSO4 ；(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是BaSO3。3.(思维探究题)总结SO2和CO2的鉴别方法，并指出下列溶液能够区分SO2和CO2的是_。澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液解析通常可用以下方法鉴别SO2和CO2：答案A组基础知识巩固1.(2018厦门模拟)下列说法不正确的是()A.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH5.6形成酸雨D.

6、硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质答案B2.如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。答案A3.(2018安徽安庆二模)SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的

7、部分性质进行了探究。(1)二氧化硫的水溶液SO2易溶于水，常温常压下溶解度为140，其中有H2SO3生成。向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是_。(结合有关平衡方程式简要说明)欲验证酸性：H2SO3HClO，选用下面的装置，其连接顺序为：A_(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_。(2)二氧化硫的还原性已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)操作步骤实验现象解释原因关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体若将带火星的木条放在D试管口处，木条不

8、复燃SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学方程式为_若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学方程式为：2SO22Na2O2=2Na2SO3O2关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中E中_E中反应的离子方程式为_F中_F中反应为2OHSO2=SOH2O解析(1)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与漂白粉溶液直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，应先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强，间接作出判断。A装置制备二氧化硫，由于浓盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠溶液除去HCl，

9、再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，再通入F中。(2)A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中是SO2与Na2O2反应，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气。E装置检验I还原性弱于SO2，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。答案(1)SO2的水溶液中存在如下平衡：SO2H2OH2SO3HHSO，加入NaHSO3固体增大了c(HSO)，平衡左移，SO2增多，从饱和溶液中逸出CBEDFD中品红溶液不褪色，F中产生白色沉淀(2)Na2O2SO2=Na2SO4溶液蓝色褪去SO2I2

10、2H2O=2ISO4H红色变浅或褪色【归纳总结】工业上常见的SO2尾气处理方法方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaOSO2CaSO3，2CaSO3O22CaSO4，总反应方程式为2CaO2SO2O22CaSO4。方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用Na

11、OH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。B组考试能力过关4.(2017上海卷)下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有()A.无色、无味B.容易液化、难溶于水C.有漂白性，能使品红溶液褪色D.和水反应生成硫酸解析二氧化硫有刺激性气味，易溶于水，并且与水反应生成亚硫酸，A、B、D错误。答案C5.(2017海南卷)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是()A.CO B.SO2 C.HCl D.CO

12、2解析A.CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B.SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO22S24H=3S2H2O，故B正确；C.利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2HS2=H2S，没有沉淀产生，故C错误；D.不产生沉淀，故D错误。答案B6.(2017北京卷)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3解析A对：SO2通入含HCl、

13、BaCl2的FeCl3溶液中，发生反应：SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H，产生白色沉淀，该反应中SO2作还原剂，表现出还原性。B对：SO2通入H2S溶液中，发生反应：SO22H2S=3S2H2O，产生黄色沉淀，该反应中SO2作氧化剂，表现出氧化性。C错：SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生反应：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H，该反应中，SO2作还原剂，表现出还原性而不是漂白性。D对：SO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3SO2H2O=H2SiO3Na2SO3，该反应符合“强酸制弱酸”的反应规律，则酸性：H2SO3H2SiO3。答案C考点二硫酸

14、硫酸根离子的检验(频数：难度：)名师课堂导语 本考点主要考查角度有：(1)浓硫酸的特性。(2)硫酸根的检验。(3)陌生硫酸盐(或其他硫的含氧酸盐)的制备或性质探究。1.硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。利用浓H2SO4的高沸点性可以制取HCl，反应的化学方程式为：NaCl(固体)H2SO4(浓)NaHSO4HCl。(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是：将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。2.稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2HSO，能与酸碱指示剂、金属、

15、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。3.浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O、C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。(1)浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓硫酸的氧化性。(2)金属(如铜、铁、锌、

16、铝等)与浓H2SO4反应时，要动态地看待反应过程，注意H2SO4浓度的变化对反应的影响，开始阶段是浓H2SO4反应产生SO2气体，但随着反应的进行，最后变成稀硫酸，与Cu不反应，与铁、锌、铝等反应生成H2而不是SO2。4.硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。(2)消除金属表面的氧化物。(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。5.硫酸盐及SO的检验(1)常见的硫酸盐及其化学式皓矾：ZnSO47H2O钡餐，重晶石：BaSO4 绿矾，皂矾，青矾：FeSO47H2O 芒硝，朴硝，皮硝：Na2SO410H2O 明矾：KAl(SO4)212H2O 生石膏：CaSO42H2

17、O熟石膏：2CaSO4H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 莫尔盐：(NH4)2SO4FeSO46H2O (2)SO的检验检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag、SiO等离子干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO2H=CO2H2O、SO2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO=BaSO4。速查速测1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)(四川高考)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应()(2)(山东高考)浓H2S

18、O4溅到皮肤上时立即用稀NaOH溶液冲洗()(3)(全国卷)浓H2SO4滴入蔗糖固体中，将产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性()(4)(海南高考)用浓H2SO4除去HCl中的H2O(g)()(5)(浙江高考)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO()2.(教材基础知识改编题)硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用。请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_。(2)浓硫酸作干燥剂_。(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_。(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。(

19、5)浓硫酸与铜的反应_。(6)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)A组基础知识巩固1.对下列事实的解释正确的是()A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C.向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD.常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应解析氨与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸难挥发，A错误；随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C错误；

20、常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D错误。答案B2.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀解析A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。答案C3.红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，该反应中浓硫酸的作用是_。按下图装置进行实验

21、，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2。已知图中4个洗气瓶均装有检测液。现给出4种溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液品红溶液澄清石灰水。试回答下列问题。第一个洗气瓶中品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有_性，第一个洗气瓶的作用是_。第二个洗气瓶中高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫具有_性。答案强氧化剂漂白检验反应产生了二氧化硫还原【思维建模】检验SO2和CO2同时存在的一般流程流程设计实验装置所选试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色颜色变浅不褪色变浑浊说明(1)A检验混合气体中SO2的存在；现象是品红溶液褪色。B除去混合气体中的SO2；现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。C检验

22、混合气体中SO2是否除尽；现象是品红溶液不褪色。D检验混合气体中CO2的存在；现象是澄清石灰水变浑浊。(2)为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅(不能褪色)。(3)确定混合气体中含有CO2的实验现象是装置C中的品红溶液不褪色，装置D中澄清石灰水变浑浊。B组考试能力过关4.(上海高考改编)一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是()A.过量的铁与稀硫酸B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18 molL1硫酸解析过量的铁与稀硫酸反应，硫酸完全反应，A项不符合题意；过量的

23、浓盐酸与二氧化锰反应，二氧化锰可以完全反应，B项不符合题意；过量的铜与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸反应停止，C项符合题意；过量的锌与18 molL1硫酸反应，先生成二氧化硫，变为稀硫酸后生成氢气，硫酸可以完全反应，D项不符合题意。答案C5.(福建高考)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。

24、(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。 a.测定溶液的pH B.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸 D.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。解析(1)装置中浓H2SO4与Na2SO3发生复分解反应制取SO2，其化学方程式为Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O或Na2SO32H2SO4(浓)=2NaHSO4SO2H2O。(2)装置

25、中已有晶体析出，可通过过滤操作得到Na2S2O5晶体。(3)食盐水和浓H2SO4不能吸收SO2，故b、c错误；a项，瓶口封闭易造成实验事故，错误；d项，既能吸收SO2，又能防止发生倒吸，正确。(4)HSO电离显酸性，水解显碱性，要证明HSO的电离程度大于水解程度，则证明NaHSO3溶液显酸性即可，故可通过测定溶液的pH，或用蓝色石蕊试纸检测等方法。(5)Na2S2O5晶体被空气氧化的产物为Na2SO4，故可通过检验SO离子来检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，其具体方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明Na

26、2S2O5晶体已被氧化。答案(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4(浓)=2NaHSO4SO2H2O)(2)过滤(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成A级全员必做题1.(2018天津红桥期中，2)酸雨形成的示意图如下。下列说法中，不正确的是()A.汽车尾气是导致酸雨的原因之一B.酸雨会使土壤、湖泊酸化C.酸雨形成中不涉及氧化还原反应D.燃煤中加入生石灰可防治酸雨解析NO2HNO3、SO2H2SO4等过程中均发生了氧化还原反应。答案C2.探究浓硫酸和铜的反应，

27、下列装置或操作正确的是()A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度解析A项，浓硫酸和铜反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，由原理知应选固液装置类型，错误；B项，SO2比空气重，收集时应从长管进气，错误；C项，由于甲中有剩余的浓硫酸，故稀释时应将残液缓缓加入水中，边加边搅拌，正确；D项，测定余酸浓度，标准液为NaOH溶液，故应选碱式滴定管，错误。答案C3.(2019辽宁大连模拟)以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是()A.铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B.铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C.硫化钠

28、与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D.硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸解析Cu与稀H2SO4不反应，A项错误；Fe与稀H2SO4反应生成的气体为H2，Fe与浓H2SO4在加热的条件下反应生成的气体为SO2，B项错误；Na2S与稀H2SO4反应生成的气体为H2S，Na2SO3与稀H2SO4反应生成的气体为SO2，C项错误。答案D4.(2019湖南益阳、湘潭联考，7)下列有关说法错误的是()A.金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应，但其反应类型不同B.浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性C.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4D.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成解析

29、镁与稀硫酸、CO2反应均为置换反应：MgH2SO4=MgSO4H2、2MgCO22MgOC，A项错误。答案A5.(2018湖南雅礼中学月考)含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4解析根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)

30、3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C项错误。答案C6.下列叙述和叙述均正确且有因果关系的是()选项叙述叙述AH2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2BCuS难溶于水和硫酸反应H2SCuSO4=CuSH2SO4可以发生C浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气DNa2S2O3溶液显碱性Na2S2O3能与H2SO4反应生成沉淀S和气体SO2解析氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥氢气，A错误；因为CuS难

31、溶于水和硫酸，所以H2SCuSO4=CuSH2SO4可以发生，B正确；浓硫酸具有酸性，氨气具有碱性，二者能发生化学反应，C错误；叙述与叙述没有因果关系，D错误。答案B7.(2019河北张家口模拟)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A.上述过程中，最终被还原的是NOB.从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D.假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为11解析溶液由棕色变为浅绿色，但

32、立即又变为棕黄色，Fe3被还原变为Fe2，后又被氧化为Fe3，所以最终被还原的是NO，A正确；溶液由棕色变为浅绿色，说明Fe3的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明Fe2迅速被氧化成Fe3，故硝酸的氧化性强于Fe3，综上所述氧化性：HNO3Fe3稀H2SO4，B正确；硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化Fe2时生成无色的NO气体，该气体是一种无色难溶于水的物质，C正确；上述过程中，最终被还原的是NO，故相当于二氧化硫与NO之间的氧化还原，根据电子守恒可知3SO22NO，反应消耗的SO2与逸出的NO的物质的量之比是32，由于气体的体积之比等于它们

33、的物质的量之比，D错误。答案D8.(2019福建六校联考，13)用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径：SH2SO4途径：SSO2SO3H2SO4A.途径与途径相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径的污染相对较小且原子利用率较高B.由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子C.途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性D.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率解析途径S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径与途径

34、相比更能体现“绿色化学”的理念 ，A项正确；途径和都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e，B项正确；途径反应的化学方程式可表示为S6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，C项错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，D项正确。答案C9.已知某溶液中可能含有SO、SO及其他未知离子，某同学取适量试液加入四支试管中，

35、然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是()若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na，但不能确定是否有KA. B.C. D.解析无法排除SO及Ag的干扰；确定是否存在钾元素需要透过蓝色钴玻璃观察焰色。答案C10.H2O2被称为绿色氧化剂，在生产工艺中应用广泛，请回答下列有关过氧化氢的问题：(1)F

36、e3可以催化H2O2分解，请写出该反应的化学方程式_。(2)酸性条件下，在FeCl3和FeCl2的混合溶液中加入H2O2以除去Fe2，反应的离子方程式为_。(3)H2O2可用于SO2的尾气处理，请写出反应的化学方程式_。(4)可以用酸性KMnO4溶液测定溶液中的H2O2含量，反应的离子方程式为_。解析(1)H2O2经催化分解得O2和H2O。(2)酸性环境下，Fe2被H2O2氧化为Fe3，H2O2被还原，酸性环境下生成H2O。(3)SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，该反应也属于化合反应。(4)H2O2遇到强的氧化剂时表现出还原性，酸性环境下MnO被还原为Mn2，由电荷守

37、恒和原子守恒可写出反应的离子方程式。答案(1)2H2O22H2OO2(2)2HH2O22Fe2=2Fe32H2O(3)SO2H2O2=H2SO4(4)6H5H2O22MnO=2Mn25O28H2O11.(2018山东淄博摸底)已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式。实验用到的仪器如下图所示。有关操作和结果如下(已知：HHSO=SO2H2O)。准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96 g(忽略水蒸气的损失和SO2的溶解)。干燥管C在实验后质量增加3.84 g。由量筒中水的

38、体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224 mL。试回答下列问题：(1)装置C的作用是_，装置F的作用是_。(2)使用上图所给仪器装置(可重复使用)，按从左至右的方向连接各仪器，接口顺序为：_。(填序号)(3)装置F中发生反应的化学方程式为：_。(4)请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_。解析(1)(3)已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3，根据题中所给各仪器的特点及所盛装的药品可知，实验过程为：无水CuSO4固体在A装置中加热分解，所得混合气体中有O2、SO2和SO3；将混合气体通过F装置，发生反应SO32NaHSO3=Na2SO42SO2H2O，此时混合气体(SO

39、2和O2)中会带入水蒸气，需要经过装置D进行干燥处理；将混合气体通过C装置，碱石灰吸收SO2后，就得到纯净的O2；最后利用排水法测量混合气体中O2的量，为减少实验误差，C装置和E装置之间要连接除水蒸气的装置(C或D装置均可)。(4)设F装置中参加反应的SO3的物质的量为x mol，则生成的SO2为2x mol，故642x80x0.96，解得x0.02。干燥管C吸收的是分解产生的SO2和F中反应得到的SO2，则分解产生的SO2的物质的量为0.02 mol。量筒中水的体积为分解生成的氧气的体积，在标准状况下氧气的体积为224 mL，则分解得到的O2的物质的量是0.01 mol。根据分解生成的n(S

40、O3)0.02 mol、n(SO2)0.02 mol、n(O2)0.01 mol，结合质量守恒定律可配平方程式：4CuSO44CuO2SO32SO2O2。答案(1)吸收SO2吸收SO3(2)(或)(3)SO32NaHSO3=Na2SO42SO2H2O(或SO3H2O=H2SO4、H2SO42NaHSO3=Na2SO42SO22H2O)(4)4CuSO44CuO2SO32SO2O2B级拔高选做题12.(2019贵阳一测)下图是用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是()A.吸收H2S发生反应的离子方程式为：2Fe3H2S=2Fe2S2HB.滤液的主要成分有盐酸、氯化亚铁和H2SC.若X含Fe3，说明还原性Fe2Cl；若X含Fe3和少量Cl2，说明氧化性Fe3Cl2D.实验室可用点燃的方法使H2S完全燃烧以消除对环境的污染解析FeCl3具有氧化性，H2S具有还原性，吸收H2S时，二者发生氧化还原反应：2Fe3H2S=2Fe2S2H，A项正确；滤液的主要成分为