高考化学一轮复习 盐类的水解、酸碱中和滴定精品教案 新人教版

1、第十二讲 盐类的水解、酸碱中和滴定盐类的水解【考纲要求】1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。 2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。3.掌握对离子共存问题的分析与判断。4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。酸碱中和滴定【考纲要求】1.理解酸碱中和滴定的概念和原理 2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定4能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。一、盐类的水解：1.概

2、念：在溶液中 电离出来的离子和水所电离的 或 结合生成的 的反应。 .规律：有弱就 ，无弱不 ；都弱都 ，谁强显 ，同强显 。 .影响盐类水解的因素：（1）内因： ；（2）外因： 温度 PH值。 练习 写出下列物质水解的离子方程式Na2CO3FeCl3应用配制FeCl2溶液时，既要加 ，其作用是 ；又要加 ，其作用 。把AlCl3溶液蒸干后在灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是 。二酸碱中和滴定：1原理：用 浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的 溶液，使完全反应，测出两者的体积，根据化学方程式中 的比，求出未知溶液的浓度 。2关键：准确测定 ；准确判断 。3.仪器：（1）酸式滴定管：构造特

3、点： 下端是旋钮 精确到 不能盛放的溶液： 。（2）碱式滴定管：不能盛放的溶液： 。（3）锥形瓶4操作：（标准浓度HCl滴定未知浓度的NaOH）准备：查漏洗涤 装液体 读数 滴定：（1）用 滴定管移取一定体积的NaOH到 中，加 ，在瓶底垫 ；（3）滴定时左手 、右手 、目光注视 。（4）终点判断： （5）读数时注意：视线与 。（6）重复滴定：目的减少误差5误差分析：（针对上面实验）读数时，滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_用已知浓度的盐酸滴定用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制未知浓度的溶液，使测得的NaOH浓度，使滴定结果_。洗涤锥形瓶后，用待测液润洗锥形瓶，然后装待测的NaOH溶

4、液，用标准HCl溶液滴定时，对测得的结果_。装HCl溶液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_。参考答案一、盐类的水解：1.概念：在溶液中盐电离出来的离子和水所电离的H+或OH-结合生成的弱电解质的反应。 .规律：有弱就水解，无弱不水解；都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性 .影响盐类水解的因素：（1）内因：离子本身性质。 （2）外因： 温度 浓度 PH值 练习 写出下列物质水解的离子方程式Na2CO3 CO32 + H2O = HCO3 + OHFeCl3 Fe3+ +3 H2O = Fe(OH)3 + 3 H+应用配制FeCl2溶液时，既要加铁粉，其作用是防治Fe2+被氧化 ；又

5、要加稀盐酸，其作用防治Fe2+水解 把AlCl3溶液蒸干后在灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，其理由是 AlCl3+3 H2O = Al(OH)3 + 3 HCl 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O二酸碱中和滴定：1原理：用已知浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的 碱（或酸）溶液，使完全反应，测出两者的体积，根据化学方程式中化学计量数的比，求出未知溶液的浓度 2关键：准确测定体积 ；准确判断反应终点。3.仪器：（1）酸式滴定管：构造特点：a：下端是旋钮 b：精确到 0.01ml不能盛放的溶液：碱性溶液。（2）碱式滴定管：不能盛放的溶液：酸性溶液和强氧化性溶液。（3）锥形瓶4操作：（标准浓度HCl滴定未知浓度的NaOH）准备：查漏洗涤润洗装液体调整液面读数 滴定：（1）用碱式滴定管移取一定体积的NaOH到锥形瓶中，加2-3滴酚酞溶液，在瓶底垫一张白纸；（3）滴定时左手控制旋钮、右手振荡锥形瓶、目光注视锥形瓶内颜色变化。（4）终点判断：红色变无色，并且半分钟之内不变色（5）读数时注意：视线与滴定管内液面最低点相平。（6）重复滴定：目的减少误差5误差分析：（针对上面实验）读数时，滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果偏低用已知浓度的盐酸滴定用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制未知浓度的溶液，使测得的NaOH浓度