课题1原子的构成 (3).ppt

1、课题2 原子的结构,第一课时,大自然奥秘无穷！,原子体积很小,探索之路,英国化学家 道尔顿,英国物理学家 汤姆生,英国科学家 卢瑟福,英国物理学家 查德维克,1803年实心球模型,1918-1932年 发现质子中子,1897年枣糕模型,1911年 行星式有核模型,一 、原子的构成,碳原子结构动画,+,-,电子,-,-,-,电子,中子,质 子,原子核,以碳原子为例描述原子的构成,构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。,原子核,质子,中子,电子,找找它们的家,原子,1、原子,阅读讨论小结：,(一个

2、原子只有一个原子核),每个电子带一个单位的负电荷,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反,原子不显电性,（探究一）观察表格（表3-1 ） ，讨论并解答下列问题：,1、在原子中,质子数与中子数相等吗？,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、在原子中,质子数与电子数有什么关系？,在原子中,质子数不一定等于中子数.,不是，原子中不一定含有中子(例如氢原子),质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,练习,1、下列说法中正确的是：（ ）,A、原子不显电性是因为原子中不存在带电的粒子 B、原子核都是由质子和中子构成的 C、原子核是由质子和电子

3、构成的，呈电中性 D、原子中原子核内质子数一定等于核外电子数,D,2、某原子中含有一个质子、两个中子，对于该 原子，下列说法正确的是（ ） A、核电荷数为2 B、核外有2个电子 C、原子核带3个单位正电荷 D、原子核带1个单位正电荷,D,C,4、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_ （2）构成原子的基本粒子是_ （3）显示电中性的粒子是_ （4）带正电的粒子是_ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_ （6）原子中数目一定相等的粒子是_,我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然我和我的小伙伴占的空间很大,但我

4、们总想跑出去看看外面的世界，可是原子核这个美女很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间，却把我深深地吸引住了 唉!我真是无语啊，那么大家猜一猜,我和我的小伙伴在原子里到底是怎样运动的呢?,电子的自白,【情景激活】,核外电子是怎样运动的？,观看原子的核外电子运动的模拟动画。,氢原子的结构 （1个电子）,行星绕太阳运功,H,二、核外电子的排布,1、分层依据：在含有多个电子的原子中，核外电子的能量不同，能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。,2、电子层数：最少一层，最多七层。离核最近的为第一层，次之为第二层，依次类推，离核最远的也叫最外层。,（2）第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 第三层最

5、多排18个电子， （3）最外层电子数最多不超过8个 （只有1层的 不超过2个电子）。,核外电子排布特点,（1）尽量先排在能量低的电子层， 排满第 一层才能排第二层。,探究二,第一层（2个）,第二层（8个）,第三层（1个） （最外层）,钠原子的结构 （11个电子）,+11,3. 原子结构示意图：,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,原子核带正电,最外层电子数,2 8 1,【基础练习】,画出下列原子结 构示意图：,镁 (12) 氧 (8) 氯(17),C,4. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的 核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子。,13,3,8

6、,3,一、原子的结构： 原子核（质子和中子）和核外电子 二、核外电子的排布 1、原子的结构示意图及规律 2、1-18号元素的原子核外电子排布的特点 三、作业 P57P58,学完本课题应掌握,谢谢！,元素的化学性质是由 决定。,8个 （He为2个）,稳定结构 不易得失电子,稳定,一般少 于4个,容易失去电子,活泼,一般等于 或多于4个,容易得到电子,活泼,原子的最外层电子数,归纳,氯原子（Cl),钠原子（Na）,氯离子（带负电）,钠离子（带正电）,-e,+e,Na+,Cl-,二.离子:带电荷的原子,阳离子：带正电荷 阴离子：带负电荷,（或原子团）,NaCl,离子是怎样构成物质的？,静电作用,Na

7、Cl,钠在氯气中 点燃生成 氯化钠的 形成过程：,2、构成物质的三种微粒：分子、原子和离子,由原子直接构成的物质：金属、固态非金属、稀有气体； 由离子构成的物质：酸、碱、盐 由分子构成的物质：其他,原子,微观 构成,物质,元素,宏观 组成,分子,离子,学完本课题应掌握,一、原子的结构： 原子核（质子和中子）和核外电子 二、核外电子的排布 1、原子的结构示意图及规律 2、三大类元素的最外层电子数的特点 三、离子 1、原子是怎样形成 离子的？ 2、离子符号的书写及意义 3、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子,1.下列粒子中表示+2价阳离子的是 2.一种元素的原子变成离子时,练一练,( ),C,(

8、 ),A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能,D,( ),D,4.某粒子结构示意图为,则该粒子是,( ),A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子 C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能,3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是,D,Na,Mg,S,Cl,1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al3+,10,铝离子,【能力提高

9、】,根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,元素化合价顺口溜：,一价钾钠银氯氢， 二价氧镁钙钡锌， 三价有铝三二铁， 二一铜汞单质零。 负一硝酸氢氧根， 负二硫酸碳酸根， 正一铵根要记清。,Mg2+,镁离子，一个镁离子,Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷,2Cl-,两个氯离子,4、符号的含义,Na+ 2Al3+ O2- 5Cl- 分别表示什么？,3、离子的书写,一写二背三标。 一写元

10、素或原子团，二背化合价，三标到右上角（数前号后1不写） 例：氢离子 铝离子 3个硫酸根离子,H+ Al3+ 3SO42-,Mg2+,常见的原子团,硫酸根离子：SO42- 碳酸根离子：CO32- 硝酸根离子：NO3- 氢氧根离子：OH- 铵根离子： NH4+,原子结构示意图,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，而由里外分层排布的）,一、核外电子的排布,下列三类元素的原子核外最外层电子数有什么特点？,金属元素: 一般少于4个,非金属元素: 一般等于或多于4个,稀有气体元素:一般等于8个,1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由微小的粒子构成的。1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成