高二化学下学期硝酸1.ppt_第1页
高二化学下学期硝酸1.ppt_第2页
高二化学下学期硝酸1.ppt_第3页
高二化学下学期硝酸1.ppt_第4页
高二化学下学期硝酸1.ppt_第5页
已阅读5页，还剩7页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、第三节 硝 酸,一 、 硝酸的物理性质,纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。,质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。,硝酸能以任意比溶解于水。,质量分数为69%的硝酸为浓硝酸；,二 、硝酸的化学性质,1、 硝酸具有酸的通性,酸的通性,（1）硝酸能使紫色的石蕊试液变红,（2）硝酸能与某些金属氧化物起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O,（3）硝酸能与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2 +H2O,（4）硝酸能与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,2、硝酸的不稳定性,4 HNO3=2H2O+4NO2 +O2 ,光,加热,.为什么硝酸

2、常现出黄色？,硝酸分解发出的二氧化氮气体溶于硝酸而使硝酸呈黄色，所以硝酸必须保存在棕色瓶里，贮放在黑暗而且温度较低的地方。,3、硝酸的氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有氧化性,注意：硝酸是一种氧化性酸，不论是稀硝酸还是 浓硝酸都是氧化性酸，浓硫酸也是氧化性酸。,酸的氧化性和氧化性的酸： 所有的酸都有氧化性，因为可以电离出H+， H+它有氧化性，但是H+的氧化性较弱。所谓氧化性酸指的是含氧酸中最高价的中心原子具有氧化性，它的氧化性一般都很强。,（1）硝酸与大部分的金属能反应,Cu +HNO3(稀）=Cu(NO3)2+NO +H2O,Cu +HNO3(浓）=Cu(NO3)2+NO2 +H2O,Al、Fe等在浓硝酸中常温下发生钝化现象,王水,浓硝酸 浓盐酸 1 ： 3,（2）：硝酸与许多的非金属能反应,C+HNO3=H2O+NO2 +CO2 ,（3）硝酸和一些还原性的物质的反应：,FeO+HNO3=Fe（NO3）3+NO+H2O,三、硝酸的用途,1、重要的化工原料 制造炸药、染料、硝酸盐、肥料等,2、实验室的重要试剂,四、硝酸的制法,1、实验室制法：,NaNO3+H2SO4（浓）=NaHSO4+HNO3,微热,2、工业制法 氨氧化法,4NH3+5O2= 4NO

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 幼儿教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论